第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章物质结构元素周期律单元训练卷一、单选题1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是A．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料D．“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系属于胶体2．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr能与水反应C．SrCO3难溶于水 D．Sr在纯氧中点燃可燃烧3．下图所示实验方案能达到预期实验目的的是A．用图甲装置及药品制备B．用图乙方法向容量瓶中转移溶液C．用图丙仪器及药品证明、、氧化性依次减弱D．用图丁装置及药品证明固体中存在阴阳离子4．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A．简单氢化物的沸点：C＞BB．元素的非金属性由强到弱：A＞B＞CC．E的单质能与强碱溶液反应D．D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A．非金属性：B．原子半径：C．Y、Z的最简单氢化物的稳定性：Z>YD．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是A．Y、Q均可与Mg形成共价化合物B．QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C．氧化物对应水化物的酸性：Q>W>ZD．X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是XZWYA．原子半径大小：W>X B．非金属性：X>YC．最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D．气态氢化物的稳定性：Z>X8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)B．Y的最高正化合价高于WC．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强D．X的简单气态氢化物易溶于水9．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．该催化循环中的成键数目没有发生变化B．每生成转移电子C．参与了该催化循环D．总反应方程式为：10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是A．W元素位于第二周期ⅥA族 B．X与Y只能形成一种化合物C．常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMA．Y元素位于第三周期ⅤA族B．X的原子半径比Z的小C．元素Y的非金属性比Z的强D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A．元素形成的单质的氧化性：W强于ZB．最高价氧化物的水化物的酸性：W>YC．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构13．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是A．Y与Z能形成两种常见的化合物B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构14．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A．是一种新元素 B．的中子数为14C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同二、填空题15．根据以下数据提供的信息填空：组别①②③共价键键长(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141键能(kJ/mol)347612835160415945569432368(1)由第③组可知，原子半径越大，键长越_______。(2)由第①或②组可知，相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越_______。(3)由第①或②或③组可知，键长越长，键能越_______。16．一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8请回答下列问题：(1)若x=12时对应的元素为A，则A的元素符号为_______；(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_______。④若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子_______负离子_______分子_______。17．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。①溴在元素周期表中的位置_______。②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。①的离子结构示意图为_______。②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式_______。(3)下列说法正确的是_______(填字母)。a.原子半径：b.非金属性：c.气态氢化物稳定性：18．某强酸性溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子AlO、C1-、NO、SO实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______，通过实验I判断Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在请说明理由_______(用离子方程式表示)。(2)BC段离子方程式_______。(3)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol·L-1。19．针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)Al的原子结构示意图为_______。(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(6)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_______。(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。(9)工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_______。三、元素或物质推断题20．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_______。(2)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水显_______性。(填“酸”或“碱”)(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱____>_______。(4)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。(5)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是_______，21．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：(1)X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______区的元素。(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：______。(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。22．有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_______。(2)B元素在元素周期表中的位置为_______。(3)D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_______(用离子符号表示)。(4)F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确；B．二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误；C．金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确；D．胶体的分散质粒子直径为1～100nm，D项正确；答案选B。2．A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻，则Sr位于第五周期第ⅡA族；【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Sr位于第五周期IIA族，金属性Sr>Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A错误；B．Sr性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确；C．Sr性质与Ca相似，难溶于水，也难溶于水，故C正确；D．Sr位于第二主族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确；故选A。3．A【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再滴入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化钠伸入到溶液内部且由植物油液封，可较长时间观察到氢氧化亚铁，A正确；B．缺少玻璃棒引流，B错误；C．只能说明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，不能比较溴和碘单质氧化性顺序，C错误；D．固体中存在阴阳离子但不能自由移动形成不了闭合回路，D错误；故选A。4．B【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为A1，G为S元素，据此分析作答。【详解】A．B为N，C为O，元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，由于水、氨气中存在氢键，且在通常条件下NH3为气态，H2O为液态，故物质的沸点：C(H2O)＞B(NH3)，A正确；B．A为C，B为N，C为O，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B错误；C．E为A1，其单质金属Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，C正确；D．D为Na，E为A1，G为S元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，能够与两性氢氧化物Al(OH)3及强酸H2SO4反应；强酸H2SO4也可以与两性氢氧化物Al(OH)3及强碱NaOH反应，故D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应，D正确；故合理选项是B。5．C【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，则Z为N，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S，它们组成的一种分子结构如图，根据结构分析X只有1个价键，Y有4个价键，Y原子序数小于7，则Y为C，X为H。【详解】A．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，故A错误；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故B错误；C．根据非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，则Y、Z的最简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故C正确；D．Y的最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误；综上所述，答案为C。6．B【分析】依题意，几种元素分别位于第二、三周期，设X原子序数是n，则Y、W原子序数分别是n+1、n+8，存在以下关系：n+n+1=n+8，解得n=7，因此X、Y、Z、W、Q分别代表氮、氧、硅、磷、氯元素。【详解】A．Y、Q与Mg形成的化合物分别是MgO、MgCl2，都是离子化合物，A错误；B．QY2、Y3、Q2分别是ClO2、O3、Cl2，均可用于自来水消毒，B正确；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，但“氧化物对应水化物”没有指明最高价，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，单质与H2化合更容易，即O2比N2更易与H2反应，D错误；故选B。7．C【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确；故选C。8．A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)>r(S)，故A正确；B．Mg的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D．C的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误；选A。9．A【分析】题干中明确指出，铁配合物为催化剂，机理图中，凡是出现在历程进去的箭头为反应物，出来的箭头为生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成中间产物。【详解】A．由循环图可知，该催化循环中的成键数目发生了变化，A错误；B．该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合价由+1价降到0价，所以每生成转移电子，B正确；C．由循环图可知，OH-有进去箭头，也有出去箭头，表明OH-参与了该催化循环，C正确；D．该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，总反应方程式为：，D正确；故答案为：A。10．D【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。【详解】A．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A项错误；B．X与Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，B项错误；C．Z是Mg，镁与冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误；D．非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。11．D【分析】根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y核外电子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，则根据元素的相对位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是Si，Z是F，M是Cl元素。A．Y是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，则原子半径：X(O)＞Z(F)，B错误；C．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：Y(Si)＜Z(F)，C错误；D．M是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，D正确；故合理选项是D。12．B【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、Y、Z形成“糖葫芦”分子的结构图可知W形成3个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素，故可知W为N、X为Na、Y为P、Z为Cl，据此分析解题。【详解】由分析可知，W为N、Z为Cl，由于N的电负性比Cl的弱，故元素形成的单质的氧化性：W弱于Z，A错误；B．由分析可知，W为N、Y为P，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNO3＞H3PO4即W>Y，B正确；C．由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；D．由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；故答案为：B。13．C【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确；C．Mg与O形成的化合物MgO只含离子键，C错误；D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；故选C。14．C【详解】A．是碳元素的一种同位素，不是一种新元素，故A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正确；D．、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。15．(1)长(2)短(3)小【详解】（1）同主族从上往下原子半径逐渐增大，由第③组可知，原子半径越大，键长越长；（2）碳碳三键键长小于碳碳双键，碳碳双键键长小于碳碳单键，N原子间成键也是如此，故相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越短；（3）从表格中数据可看出，键长越短，键能越大；键长越长，键能越小。16．(1)Mg(2)

Na+

CO

Mg3N2

Mg2+

F-

H2O【详解】（1）若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg（2）据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。①若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；②若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；③若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；④若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2+，F-，H2O。17．(1)

第四周期第ⅦA族(或第4周期)

极性键(2)

(3)a【详解】（1）①溴原子序数为35，核外电子分4层排布，依次为2、8、18、7个，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族(或第4周期)。②同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。③IBr中碘为+1价、溴为-1价，与水发生非氧化还原反应，则IBr与水反应的化学方程式为。IBr为共价化合物、含有的化学键是极性键。（2）①的离子结构示意图为。②与发生氧化还原反应生成Se和，化学方程式为。（3）a．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，a正确；b．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：，b错误；c．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：，c错误；选a。18．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】强酸性溶液，说明无AlO、SO，加入硝酸银，无沉淀生成，说明不含C1－；根据溶液呈中性，则一定含NO，酸性环境下，硝酸根存在时，Fe2+能与硝酸根反应，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，说明不含Ba2+；再加入过量NaOH，有气体X，该气体为氨气，说明含有NH，存在沉淀Z，说明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，开始时：氢离子和氢氧根反应，继续滴加，BC沉淀溶解一部分，说明A沉淀含有氢氧化铝沉淀，则1mL以后镁离子、铝离子和氢氧根反应，6mL以后铵根和氢氧根反应。【详解】（1）强酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有：AlO、SO；根据分析，亚铁离子不存在，故填否；根据分析，溶液中一定存在硝酸根，在强酸性环境下，亚铁离子、硝酸根能反应，离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通过分析，B点溶质为NaNO3(假设氨气全部逸出)，根据n(NO)＝n(NaOH)=1mol∙L−1×0.008L=0.008mol，该溶液中阴离子的浓度为：。19．(1)氧(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8)

SiO2

半导体；计算机芯片；太阳能电池板；(9)【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧；（2）10种元素中，氖是稀有气体元素，化学性质最不活泼；（3）铝是13号元素，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：；（4）同一周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，C＞N；（5）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上元素中钠的金属性最强，故答案为NaOH；（6）Al2O3既能和强酸反应又能和强碱反应，是两性氧化物；（7）同一周期元素，从左至右，元素非金属性增强，Cl＞S；（8）二氧化硅用于制造光导纤维；晶体硅可用于制造半导体、计算机芯片、太阳能电池板等；（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，化学方程式为：；20．(1)He、Mg(2)

碱(3)

NaOH

Mg(OH)2(4)第三周期IVA族(5)

KOH

Al(OH)3【分析】结合元素在周期表中的位置可知a到o分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。【详解】（1）由元素周期表的结构可知，最外层为2个电子有0族的He和IIA的Mg；故答案为：He、Mg；（2）d位于元素周期表的第二周期VA族，为N元素，原子的结构示意图为，其气态氢化物为NH3，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：；碱；（3）g为Na元素、h为Mg元素，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH﹥Mg(OH)2；故答案为：NaOH；Mg(OH)2；（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，为Si元素；故答案为：第三周期IVA族；（5）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中所列元素中，金属性最强的是K元素，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；具有两性的是Al(OH)3。故答案为：KOH；Al(OH)3；21．(1)

2

IVA族

d(2)[Ne]3s23p5(3)O<C<Al<Na(4)Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定(5)

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

共价化合物【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C；Y的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则其核外电子排布式为1s2