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文档简介

再探氧化还原反应原理的应用第1页/共16页第2页/共16页48.01.28ND溶解氧CODcr硫化物秦淮河1、为何要测定溶解氧？2、如何测定溶解氧？3、自然环境中水体溶解氧为5~10mg·L-1，引起水样中溶解氧减少的原因是什么？观察与思考溶解氧1.28第3页/共16页

【2016江苏-18节选】污水中溶解氧的测定方法之一如下：向一定量的水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4

待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①②③资料卡一上述污水的溶解氧为1.28mg·L-1，则测定1L该污水需要消耗Na2S2O3______________mol？氧化还原方程式书写：电子守恒、电荷守恒、元素守恒。1.6×

10-4第4页/共16页拓展视野第5页/共16页CODcr48.0第6页/共16页思考：CODcr=48.0mg·L-1的含义？第7页/共16页240mg·L-1

50

将水样中的CO32-HCO3-

转化为CO2，并将CO2赶出资料卡二第8页/共16页硫化物第9页/共16页Q1：用化学方法除去H2S，可以选取哪些物质？反应原理是什么？Q2：如果选择氧化还原法除去H2S，可以选择哪些氧化剂？思考并讨论酸碱中和法、沉淀法、氧化还原法。。。。。。第10页/共16页实验探究实验滴加不同浓度H2O2浑浊度1.0mol·L-1Na2S溶液0.1mol·L-11.0mol·L-15.0mol·L-1数字化实验：分别用不同浓度的H2O2与Na2S溶液反应，测定混合溶液的浑浊度，根据现象能得出什么结论？+++++++++结论：随浓度增大，双氧水去除硫离子的效果先增强后减弱？第11页/共16页

随着浓度、pH、温度等条件的改变，物质的氧化性、还原性会改变，产物也会有多种可能。

思考：上述污水选用双氧水浓度约为____________，pH约为____的生产条件，回收的硫单质最多。0.15mol·L-16资料卡三第12页/共16页氧化还原反应基本概念基本规律氧化剂、还原剂氧化反应、还原反应氧化性、还原性电子得失守恒氧化还原性强弱归纳与总结氧化还原反应书写氧化还原反应运算基本应用氧化还原反应条件第13页

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