2023年高考化学（热点+题型全突破）专题6模块3热点题型二化学平衡状态的判断依据（含解析）

PAGEPAGE1专题6模块3热点题型二化学平衡状态的判断依据〔一〕【知识梳理】1．化学平衡状态的判断标志〔1〕速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。②不同物质在相同时间内代表反响方向相反时的化学反响速率比等于化学计量数之比。〔2〕物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。②反响物消耗量到达最大值或生成物的量值到达最大值(常用于图像分析中)。③不同物质在相同时间内代表反响方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。〔3〕特殊的标志①对反响前后气体分子数目不同的可逆反响来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。②有色体系的颜色保持不变。③绝热容器中反响，温度保持不变〔4〕依Q与K关系判断：假设Q＝K，反响处于平衡状态。特别提醒〔1〕假设所有物质均为气体，那么质量不变不能作为化学平衡的标志。〔2〕假设是在恒容容器中进行，那么气体体积保持不变不能作为化学平衡的标志。〔3〕假设气体化学计量数左≠右，那么气体的总物质的量不变、恒容时压强不变、恒压时体积不变可以作为化学平衡的标志。〔4〕假设反响物或生成物中有固体或液体，那么气体的总质量不变可以作为化学平衡的标志。〔5〕密度、平均摩尔质量不变能不能做平衡标志题先列公式：密度=气体的总质量/体积，气体平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量；再分析。〔二〕【典例剖析】典例一、【考点定位】考查平衡状态的标志【2022届湖南师大附中高三上月考】可以证明可逆反响N2＋3H2⇌2NH3已到达平衡状态的是〔〕①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反响速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反响速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C典例二【考点定位】考查了平衡时的特点，化学平衡的移动及其影响因素【2022天津卷〔节选〕】氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是________。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．假设降温，该反响的平衡常数增大d．假设向容器内通入少量氢气，那么v(放氢)＞v(吸氢)【答案】ac典例三【考点定位】考查外界条件对反响速率影响、平衡状态判断、计算【2022届四川省资阳市高三第二次诊断性考试〔节选〕】NO2是形成雾霾天气的原因之一。〔1〕以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反响方程式。〔2〕恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反响生成NH2CO2NH4〔s〕，以下各项能说明反响到达平衡状态的是。a．容器内气体压强保持不变b．CO2与NH3的速率之比为1∶2c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变d．容器内温度保持不变该反响到达平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。那么平衡时CO2的转化率α＝；假设其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率〔选填“增大〞“减小〞“不变〞〕。【答案】〔1〕2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝－276.0kJ·mol-1〔3分〕；〔2〕ac〔2分〕；50%〔2分〕；不变〔1分〕；【解析】典例四【考点定位】考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态和反响速率的影响【2022届宁夏银川二中高三上学期统练二】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反响X(g)+mY(s)3Z(g)△H，以下说法正确的选项是()A．气体的平均密度不变时.说明到达了平衡状态B．参加少量的X，△H变大C．参加一定量:的惰性气体，平衡向左移动D．参加少量的Y正反响速率加快【答案】A【解析】A．混合气体的质量是变化的，容器容积不变，那么气体的平均密度不变时，说明到达了平衡状态，A正确；B．参加少量的X，平衡向正反响方向进行，但△H不变，B错误；C．参加一定量:的惰性气体，容器容积增大，相当于降低压强，平衡向右移动，C错误；D．Y是固体，参加少量的Y反响速率不变，D错误，答案选A。【名师点晴】该题的难点是惰性气体对平衡状态的影响。压强对平衡状态或反响速率的影响实质是通过改变浓度引起的，因此需要明确“惰性气体〞对化学平衡的影响：典例五【考点定位】考查平衡的标志，化学平衡移动原理，反响热等知识【湖南省岳阳县一中2022届高三第一次理综】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料〞。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=−90.7kJ·mol−1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=−23.5kJ·mol−1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=−41.2kJ·mol−1答复以下问题：〔1〕那么反响3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol−1。〔2〕反响②达平衡后采取以下措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。A．参加CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂〔3〕以下说法能说明反响3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)到达平衡状态的有___________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变〔4〕一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图：：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。①该反响△H_____0〔填“﹥〞、“﹤〞或“=〞〕，550℃时，平衡后假设充入惰性气体，平衡__________〔填“正移〞、“逆移〞或“②650℃时，反响达平衡后CO2的转化率为_____________③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。【答案】〔1〕−246.1〔2〕D〔3〕DE〔4〕①﹥;正移②25%③0.5解题技巧与方法总结平衡标志题解题思路1、考查v正=v逆的题注意需满足以下两点，既可以做平衡的标志：〔1〕既有正反响速率，又有逆反响速率；〔2〕不同物质的速率比等于化学计量数之比。2、考查变量不变的题注意其在过程中是不是变量常见的考查知识点有气体的总物质的量不变；或恒容时，压强不变；或恒压时，体积不