专题02化学常用计量-2017年高考备考学易黄金易错点解析版

常温常压下，92gNO2和N2O4NA11.2C．0.25molNa2O2DKIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O3molI26 CCO和NO含有的质子数解析：A.1mol8NA，1mol10NA，所以等物质的量的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 COCO2分子数少C．COCO2的摩尔体积小DCOCO2某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2－、NO－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数 比为4∶5，则NO－与SO2－的物质的量浓度之比一定不是 解析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4＋5×2＝x＋2yx＋2y＝14x＝8时，y＝3Ax＝6y＝4B正x＝2y＝6，C项错误，DC。bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为() A. B. 4解析：注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓可知原溶液4＝ ＝

442(2b－amol。甲乙丙丁151 A．未测值为325g－11g＝14g22g－5g＝17g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3g，未测值为15g－3g＝12g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未 18.4mol/L6.35mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol/L，c(NH3)>6.455mL10mL0.50mol/LNaCl480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完 g 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧 L(标准状况)SO2去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol/L)，需调节溶液pH范围为 MnSO4MgSO4MnSO4·H2O 准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol/L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，Fe2＋20.00mLMnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。[来源:]CaxMgySipO22(OH)2表示(CaMgSiH的氧化物表示)(导学号 液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下)。则①p＝ ；②白玉 易错1、以物质的量为中心的有关概念及应

D.答案 N

解析n＝

可知

mol－1 体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MX表示的是 AVL该气体的质量(g为单位1L该气体的质量(g为单位1mol该气体的体积(L为单位1L该气体中所含的分子数答案B解析XNAMV1Lg·mol－1kg·mol－1，相对原子(或分子)1，不是同一个物理量。g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。熟记几组摩尔质量相同的物H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1

＝nnV n＝

NV 易错2、阿伏加德罗定律例2．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13 答案ρM28∶28∶26＝14∶14∶13m28∶28∶26＝14∶14∶13C错误；D项，三种气体分子C2H22、2、41∶1∶2，故D错误。下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C1∶1D1∶1答案相同条件T n T、 p＝n T ρ2量)易错3、阿伏加德罗常数应用例3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3Cu0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4C—Cl2NAD．NAD2O10NA个电子答案D A．2.8g50mL4mol·L－10.15NAB1LpH＝13H＋0.1NA答案解析液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－11LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96L(0.4mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2g石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳单0.15NA1.2g0.15NA～0.2NA之间，错误。①Cl2Fe、Cu等反应，Cl2Cl2NaOH反应，Cl2②Na2O2CO2H2O反应，Na2O2Na2O2SO2反应，Na2O2只作氧化FeHNO3反应，FeFe3＋，FeFe2＋。CuCl2CuCl2CuSCu2S。易错4、溶液的配制与误差分－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为

22.4V＋0.1答案

【变式探究】需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使 g 根据

nB和溶液的V引起的nBV怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时， A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kgC­12中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol2molHD．1molNe6.02×1024个电子答案AA项错误；0.012kgC­12中含有的碳原子的1mol6.02×1023，B101molNe含有约6.02×1024个电子，D项正确。已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( 答案某物质A

生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为( 答案解析设n(A)＝2mol，则An(混合气体)＝5mol，M(混合气体)＝DM(He)＝4Dg·mol－1m(混合气体)＝n(混合气体)·M(混合气体)＝5mol×4Dg·mol－1＝20Dg，根据质

10Dg·mol－1，则A10D标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学 答案解析由V1/V2＝n1/n23X2＋Y2===2XmYnm＝3，n＝1 该溶液中含有Na2CO3答案下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是( A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B80gSO31LC0.5mol·L－1NaNO3100mL50gD22.4L1L答案

10 1401

80 80解析A项，

0.25

＝1mol·L－1；B

＝1mol·L－1；C 22.4 22.4150g50mL，NaNO31mol·L－1；D1＝1mol·L－1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2B．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2SO4含有的氢原子个数为NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA答案用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．在常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为NAB．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为NAC．4.4g0.1NAD．1mol·L－1CaCl2Cl2NA答案C解析气体所处状态非标准状况，A1molH22NA，B错误；溶液的体积未知，无法计算，D错误。将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度 aab 答案解析

n

mol·L 答案C 答案解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒，错误；D项，定容时，胶头滴管不能容量瓶内，错误。4某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol·L－1Cl－、0.2mol·L－1SO2－、0.2mol·L－1Al3＋4 3 0.6mol·L－1 33 0.4mol