高考化学总复习第章-水溶液中的离子平衡节活页训练(完整版)VIP

高考化学总复习第章水溶液中的离子平衡节活页训练（完整版）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）

高考化学总复习第章水溶液中的离子平衡节活页训练（完整版）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：选C。共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由离子，即能否导电。3．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H＋)>n(OH－)，题中产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析：选B。加水促进电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。5．向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaBr溶液解析：选C。氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，通入HCl气体后，NH3·H2O与HCl反应得到的NH4Cl是强电解质，能完全电离，使自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力显著增强。6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。若是强酸，则0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.10mol·L－1CH3COOH溶液与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，不对。7.常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：选A。设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－则K＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝eq\f(c2(H＋),0.01mol/L)求得c(H＋)＝10－4mol/L，故pH＝4。选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA分子加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选C。A不正确，原因有多种：①c(H＋)平≠c(A－)平，②c(A－)平＝1.0mol·L－1；B不正确，因为c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2mol·L－1>1.0mol·L－1；D不正确，原因有多种：①c(H＋)始＝c(A－)始＝1.0mol·L－1，②c(HA)始＝0。9．(2021年高考广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选D。加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；过量的NH3·H2O对电导率的影响很小(特别是在大量NH4＋存在抑制NH3·H2O电离的条件下)。10．向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()解析：选C。由题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的H2的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸的，则醋酸与铁反应的速率快，C正确。随着反应进行，c(H＋)减小，反应速率都减小，故A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。11．(2021年温州模拟)pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析：选B。由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c(HX)>c(HY)。pH＝1的两种一元酸稀释100倍，HX溶液的pH会小于3。12．现有物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液①稀盐酸②稀硫酸③醋酸溶液④NaOH溶液，下列说法正确的是()A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H＋浓度由小到大顺序为②<①<④<③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a∶b约为11∶9解析：选D。A项中c(H＋)越大，pH越小，四种溶液pH由小到大顺序为②<①<③<④，A错；B项中c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，从浓度看①与④抑制程度相同，故四种溶液水电离出的c(H＋)由小到大顺序为②<①＝④<③，B错误；C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，②<①＝③，C错误；D项中由于混合液pH＝3，说明酸过量，由eq\f(a×0.01－b×0.01,a＋b)＝10－3得a∶b＝11∶9，D正确。13．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由_____________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：________________________________________________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________。解析：(1)0.010mol/L氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4mol/L，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。(2)若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水102倍，则其pH变化小于2。(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能，一是NH4Cl溶于水后NH4＋水解，使溶液显酸性，使溶液pH降低；二是加入NH4Cl后，溶液中NH4＋浓度增大使NH3·H2O的电离平衡左移，使溶液pH降低。故这种方法不严密。(4)可利用NH4＋的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下，NH3·H2O和NaOH溶液的导电性来证明，设计两方案中的一个即可。答案：(1)是若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅不能，因为0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4＋使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。故这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)14．现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_____________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________。解析：(1)氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－的电离平衡，加入(NH4)2SO4，抑制其电离，则eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))减小。(2)NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，pH<7，因为NH4＋水解。(3)pH＝7，说明溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知：c(H＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)因为c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH4＋)＝2c(SO42－)＝amol/L，故c(SO42－)＝eq\f(a,2)mol·L－1(4)0.1mol·L－1氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合后溶液呈酸性，其离子浓度关系为：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)eq\f(a,2)mol/L(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法正确的是________。A．a、b、c三点溶液的pH：c<b<aB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<b<aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b(3)醋酸电离平衡常数表达式为________________________。a、b、c三点其平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则三者的关系为________。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：________________________。①加CH3COONa晶体②加NaOH晶体③加镁粉④升高温度⑤加冰醋酸解析：(1)冰醋酸中无水，不电离，没有自由移动的离子，故导电能力为0。(2)由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H＋。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离，c(H＋)不断增大(曲线的O～b段)；但加水到一定程度，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度仍然增大，但体积的增大占主要因素，c(H＋)又逐渐减小。溶液的导电能力与溶液中的c(H＋)呈正相关，溶液的pH的大小与c(H＋)呈负相关，溶液pH应为：b<a<c，醋酸的电离程度：c>b>a，A项错误，B项错误。用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH时，相当于将溶液稀释了，这点稍微的稀释，c(H＋)要增大，测出的pH要偏小，C项正确。a、b、c三点溶液中含有溶质的量相同，用氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液体积：c＝a＝b，D错误。(3)CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其平衡常数表达式为K＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))，K只受温度影响，温度不变K不变，故Ka＝Kb＝Kc。(4)升高温度、加冰醋酸，平衡都右移，c(CH3COO－)、c(H＋)都增大。答案：(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子(2)C(3)K＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))Ka＝Kb＝Kc(4)①②③16．课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：eq\x(提出课题)→eq\x(确定研究方案)→eq\x(解决问题)→eq\x(总结和评价)某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题，让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3的浓盐酸分别配制1mol·L－1CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液各500mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为______和______；(2)某同学在配制500mL1mol·L－1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有_________________________________________________________________________；(3)他们首先用下图所示装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________________________________________________________________________；(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_____________________________________________________________________________________；(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是_____________________________________________________________________________。解析：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质相关知识，是一道典型的拼盘式题目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5molCH3COOH，其质量是30g，除以乙酸密度可计算出乙酸的体积；质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度为11.8mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5molHCl，可计算出所需浓盐酸的体积；(2)转移溶液要用玻璃棒引流，且应该使用指定规格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即CH3COOH是弱电解质；(4)通过NaOH和CuSO4导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。答案：(1)28.6mL42.4mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶(3)同意阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(4)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(5)电解质溶液的导电能力由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定本资料来源于《七彩教育网》7caiedu2021年高考第二轮热点专题训练7—化学键、分子结构 （五年高考真题精练）考点1化学键的形成1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和122．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ33．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族4．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋2 5．(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B.12和9C.14和6D.15和86．(07广东卷)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是()A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.Pt的化合价为＋4D.Pt元素的质量分数为65%7．(07北京卷)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．（05上海卷）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3¯与CO2含相等电子数△9．（05广东卷△A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O210．（05全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511．（04全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH412．（04全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6考点2分子的结构与形状13．（08海南卷）HBr分子的电子式为（）14．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子15．（08天津卷）下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅16．(07天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)17．（06全国卷）下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18．（06江苏卷）（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为H＋［］－D．热稳定性：H2S＞HF19．（06广东卷）SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（）A． SO42－的电子式为B．S2O82－中没有非极性键C．S2O82－比SO42－稳定 D．S2O82－有强氧化性20．（04江苏卷）下列各项中表达正确的是（） A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：NaD．N2的结构式：∶N≡N∶考点3综合应用21．（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。22．（新课标高考题）（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。23．(07全国卷II)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。24．(07江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。25．（05北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是（填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。26．（04全国卷）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。27．（04江苏卷）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：、。参考答案1．D2．B3．D4．B5．B6．AD7．D8．B9．D10.C11.C12.C13.A14.D15.D16.C17.C18.B19.D20.A21．NNNNHHHH(2）正四面体；非极性；Si3N4。SCSCS(4）CS2；CCl4。 ；非极性。 非极性22．（1）S C(2）V形；直线形；SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O。23．(1)K、Cl、S。(2)HCl。(3)F2。(4)H2S，。(5)H2O2(答PH3同样给分)。(6)C2H6。24．(1)H2O；NH3；NH；OH－。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH］。25．⑴Na2O;⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;⑶负极，2Cl--2e-==Cl2↑;HNHH ． ． ． ． ． HNHH ． ． ． ． ． ． ． ．26．⑴氮、碳、氢；⑵NH3，⑶HNO3、H2CO3。27．⑴N2、CO；CO2、N2O。⑵O3、SO3。人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供2021.9本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①9．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水 B．4.9g磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子 D．2.24L一氧化碳（标准状况下）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL12．下列说法正确的是A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D．含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔13．下列说法正确的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个B．22gCO2含有0.5molCO2分子，体积为11.2LC．3.01×1023个水分子的质量为9gD．3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目相同14．下列离子检验的不正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+15．下列各组物质中，所含分子数相等的是A．10gH2和10gO2B．标准状况下相同体积的N2和H2C．9g水和0.25molH2D．22gCO2和3.01×1023个N216．给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是A．已知物质的体积和质量B．已知气体在标准状况时的密度C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共30分）17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐①称取粗盐滤液粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸。（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。18．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。四、计算题（共10分）19．（10分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积。（2）完全中和50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供2021.10本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）（）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜2．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．CB．SC．KNO3D．S和KNO33．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．NH4+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)6．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7．下列反应中气体作氧化剂的是A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O8．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

9．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CO2→CO12．下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列分类标准正确的是A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（8分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂；还原剂。18．（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2＝PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为。（2）在此反应中，H2O2作，发生转移的电子数目为。19．（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：甲△乙甲△乙△丙△丁△M△甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是。20．（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。①；②；③；④。第三章金属及其化合物（）1、将2.3克钠投入97.7A、大于4%B、小于4%C、等于4%D、大于2%小4%（）2、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A、Na+、Cl+、Mg2+、SO42-B、H+、K+、NO3-、CO32-、C、Ag+、NO3-、Cl-、Cu2+D、Ba2+、Na+、NO-、SO42-（）3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积德气体，则两份铝片的质量之比为A、1：1B、2：3C、3：2D、1：64、把8.1g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算：（1）铝的物质的量是多少？（2）生成氢气的物质的量是多少？它在标准状况下的体积是多少？5、将4.6g金属钠加入到足量的水中充分反应。试求（1）生成氢气的物质的量是多少？（2）氢气在标准状况下的体积是多少？2021高考化学试题分类汇编化学用语及其规律（2021山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。答案：D（2021全国1）6．下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2021年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2021年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2021年高考题与08和09没有太大区别（2021山东卷）13．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为,与反应生成,与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（2021上海卷）2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO222281+11C．硫原子的最外层电子排布式22281+11D．钠离子的结构示意图答案：C解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。（2021上海卷）5．下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′答案：C解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。（2021江苏卷）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项（2021天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。四川省一九九九年普通高中毕业会考化学试卷可能要用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg-24Al-27S—32Cl—35．5Fe—56Cu—64Br—80第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题(共60分，每小题2分)每小题只有1个选项符合题意。1．医生建议患有甲状腺肿大的人多食用海带，是因为海带中含有较丰富的(A)碘元素(B)溴元素(C)锌元素(D)铁元素2．到目前为止，在已经发现的元素所组成的元素周期表中，一共有多少个周期(A)五个(B)六个(C)七个(D)八个3．下列物质在氯气中燃烧，能够产生白色烟雾的是(A)氢气(B)钠(C)红磷(D)铜4．下列晶体中，属于原子晶体的是(A)干冰(B)金刚石(C)碳酸钙(D)烧碱5．常温常压下，以下气体在水中溶解度最大的是(A)二氧化碳(B)氨气(C)硫化氢(D)二氧化硫6．下列元素中，原子半径最大的是(A)Na(B)Al(C)P(D)Cl7．造成全球气候变暖的“温室效应”，主要是由于下列哪种气体在空气中含量增加所致，(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)一氧化碳(D)二氧化氮8．下列仪器在使用过程中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是(A)试管(B)蒸发皿(C)烧杯(D)燃烧匙9．对14C和16O两种微粒的有关叙述，正确的是(A)质子数相等(B)最外层电子数相等(C)中子数相等(D)互为同位素10．下列气体中，不用碱液吸收的是(A)氯气(B)氯化氢(C)氨气(D)硫化氢11．有关下列物质用途的叙述不正确的是(A)溴化银用作感光材料 （B）干冰可作致冷剂(C)碳酸钡在医疗上用作“钡餐”(D)明矾可用于净化水12．下列物质中，受热最容易分解的是(A)H2SO3(B)H2SO4(C)SO3(D)SO213．实验室制取氨气的发生装置，也可用来制取(A)H2和O2(B)Cl2和HCl(C)CO2和CH4(D)O2和CH414．有关碳族元素的下列叙述，错误的是(A)到目前为止，碳元素形成的化合物种类最多(B)由于二氧化硅不能与水反应生成硅酸，所以它不是酸性氧化物(C)单晶硅是优良的半导体材料(D)干冰和二氧化硅的晶体类型不同，所以它们的熔沸点相差很大15．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，发生氧化反应和还原反应的物质，其物质的量之比为(A)3：1(B)2：l(C)1：2(D)1：116．下列反应不属于氧化还原反应的是17．下列有关的化学反应方程式，正确的是18．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是(A)两者均为白色固体 (B)过氧化钠比氧化钠稳定(C)过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能(D)两者都具有漂白性19．通过下列物质间的反应制取1mol硝酸铜时，消耗硝酸的物质的量最多的是(A)铜与浓硝酸(B)铜与稀硝酸(C)氧化铜与硝酸(D)氢氧化铜与硝酸20．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是(A)MgCO3(B)Al(C)Al2O3(D)Al2(SO4)321．常温下能使铁溶解，且溶液质量增加的是(A)硫酸铜溶液(B)浓硝酸(C)硫酸铁溶液(D)硫酸镁溶液22．下列化工生产过程的有关叙述，正确的是(A)硫酸生产中是用98．3％的硫酸来吸收三氧化硫(B)硝酸生产中的尾气可用水吸收处理(C)生产玻璃和水泥都需要纯碱作原料(D)炼铁的高炉中，发生的主要反应是23．同温同压下的下列气体，密度最大的是(A)溴化氢(B)氯气(C)一氧化氮(D)二氧化硫24．将2L0．2mol／L的Ba(NO3)2溶液与1L0．5mol／L的K2SO4溶液混合，混合溶液中离子浓度最大的是(A)Ba2+(B)NO3—(C)K+(D)SO42—25．下列有关反应的离子方程式，正确的是(A)氯气溶于水：(B)碳酸氢钠溶液与稀硝酸：(C)氯气通入氯化亚铁溶液中：(D)硝酸铁溶液中滴人硫氰化钾溶液：26．在强酸性的溶液中，能够大量共存的一组离子为27．互为同分异构体的一组物质是(A)1—丁烯和1，3—丁二烯(B)乙醇与乙二醇(C)2—甲基丁烷与2，2—二甲基丙烷(D)二甲苯与苯酚28．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(A)丙烯(B)丙炔(C)苯(D)甲苯29．丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，结合所学知识推测该物质不能发生的反应是(A)加成反应(B)加聚反应(C)氧化反应(D)酯化反应30．将15．6g过氧化钠投入到100g20％的氢氧化钠溶液中，完全反应后，把所得溶液稀释至180mL，则最终所得溶液的物质的量浓度为(A)2．2moL／L(B)2．8mol／L(C)3．9mol／L(D)5．0mol/L第Ⅱ卷(非选择题40分)二、填空题(共20分)31．将少量的溴水滴人盛有2mL碘化钾溶液的试管中，发生反应的离子方程式为；然后向反应的溶液中加入lmL四氯化碳，充分振荡，静置，下层液体呈色，此实验操作的名称叫。32．配平下列化学方程式该反应中，若消耗标准状况下的氯气33．6L，则转移电子的物质的量为mol。33．有甲、乙、丙、丁四种有机物，已知甲是一种具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其35％-40％的水溶液叫做福尔马林。它们之间有如下图所示的转化关系：根据以上条件回答：(1)甲的结构式为。(2)