化学能与热能ppt

化学能与热能ppt课件第一页，共二十八页，2022年，8月28日势能转变为动能第二页，共二十八页，2022年，8月28日电能转为机械能,再转换为势能第三页，共二十八页，2022年，8月28日七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。马可·波罗马可·波罗游记第四页，共二十八页，2022年，8月28日实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应一、认识化学反应与能量的关系第五页，共二十八页，2022年，8月28日实验2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第六页，共二十八页，2022年，8月28日实验小结：

（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。第七页，共二十八页，2022年，8月28日探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应大部分化合反应可燃物的燃烧物质的缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸或水反应……吸热反应大部分的分解反应如CaCO3高温分解C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl……第八页，共二十八页，2022年，8月28日１.下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．硫的燃烧C．水的分解反应D．石灰石分解的反应E.碳与水蒸气的反应F.碳与二氧化碳的反应G.盐酸与氢氧化钠的反应课堂小练ABGCDEF2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应一定不需要加热C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C第九页，共二十八页，2022年，8月28日为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量?二、探索化学反应与能量变化的本质第十页，共二十八页，2022年，8月28日反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热

从宏观的角度分析第十一页，共二十八页，2022年，8月28日反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量吸收能量反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量第十二页，共二十八页，2022年，8月28日1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB的能量一定高于DA和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习：第十三页，共二十八页，2022年，8月28日2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（）A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、金刚石和石墨互为同素异形体D、这个反应属于化学变化A第十四页，共二十八页，2022年，8月28日思考对于放热反应，放出的热量来源于哪里？对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？从分子结构角度分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？第十五页，共二十八页，2022年，8月28日1molH2分子中的化学键断裂时需吸收能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量第十六页，共二十八页，2022年，8月28日E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反应为例：第十七页，共二十八页，2022年，8月28日从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应是否为放热还是吸热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量第十八页，共二十八页，2022年，8月28日归纳总结引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程第十九页，共二十八页，2022年，8月28日三、中和热的测定实验探究：课本P34实验2-3中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热Q=C×m×(T2-T1)第二十页，共二十八页，2022年，8月28日实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温第二十一页，共二十八页，2022年，8月28日中和热测定的实验装置第二十二页，共二十八页，2022年，8月28日思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值第二十三页，共二十八页，2022年，8月28日如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是———————————————(2)产生上述现象的原因是———————————————

(3)写出有关反应的离子方程式————————————

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.第二十四页，共二十八页，2022年，8月28日

生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和