无机化学期末考题讲解

无机化学期末考题讲解一、单项选择题()1.以下关于元素基本性质的周期性变化规律叙述错误的是A同一主族元素自上而下,主量子数和电子层数增加,故原子半径依次增大；B同一周期从左到右,有效核电荷数增加，原子半径逐渐减小；C同一周期原子半径最大的碱金属具有最大的电离能，而具有稳定电子构型的稀有气体具有最小的电离能；D同一主族元素从上至下电负性递减；()2.下列对于电极符号的书写不正确的是AZn︱Zn2+(c)BPt,Cl-(c)︱Cl2(p)CAg,AgCl(s)︱Cl-(c)DPt︱Fe2+(c1),Fe3+(c2)CB()3.在分子轨道理论中，B2轨道的能级顺序为E(σ1s)<E(σ*1s)<E(σ2s)<E(σ*2s)E(π2py)=E(π2pz)<E(σ2px)<E(π*2py)=E(π*2pz)<E(σ*2px)，则B2分子的分子轨道排布、成单电子数和键级的描述不正确的是A分子轨道排布：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1

B成单电子数：2C键级：1D分子轨道排布：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2

()4.根据杂化轨道理论，判断下列化合物分子中,键角最小的是ABF3BBeCl2CCH4DH2O()5.已知元素电势图：ClO4-1.189

ClO3-

EHClO21.645HClO,EClO3-/HClO2等于A-1.215VB1.215VC2.428VD-2.428V1.202DDB()6.下列各组数中，属于量子数（n,l,m,ms）合理组合的一组是A(3,1,+1,+1/2)B(4,4,-1,+1/2)C(3,-2,0,-1/2)D(4,2,-3,-1/2)()7.已知Be,B,N和O原子的原子序数分别为4,5,7,8,问下列关于原子第一电离能大小比较正确的选项是AIBe＝IBBIBe<IBCIN>IODIN＝IO()8.关于保利(Pauli)原理的描述正确的选项是A需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子;B在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子;C原子的第二层最多容纳8个电子;D原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行;ACB()9.下列有关晶体熔点高低判断正确的是ANaCl﹥SiC﹥I2﹥FeBFe﹥SiC﹥NaCl﹥I2CSiC﹥Fe﹥NaCl﹥I2DNaCl﹥SiC﹥I2﹥Fe()10.已知

、

、

、,则在标准状态下:氧化能力:(2)还原能力:还原能力:(4)氧化能力:上述列表述正确的是A(1)和(2)B(2)和(3)C(2)和(4)D(1)和(4)CC

二、是非判断题：正确的划“”，错误的划“”。(

)7每个原电池均由两个电极组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(

)8已知N原子的外电子构型为2s22p3，N2分子(N≡N)中有三个共价键，其中有2个ơ键和1个π键。()9镧系元素原子半径收缩的效应称为镧系收缩。(

)10原子轨道重叠越多，共价键越稳定，成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。1.简述:(1)氢键与其它分子间作用力不同的特点;(2)以HF为例，说明氢键的形成；(3)给出氢键的通用表达式；(4)试解释冰和干冰(CO2)都是分子晶体,但干冰的熔点却比冰的熔点低得多；(6分)三、简答题氢键与分子间作用力有两点不同：方向性和饱和性，以HF为例，在HF分子中，F的电负性相当大，电子对偏向F,而H几乎成了质子,当这种H与另一个HF分子中的F原子相互接近时，产生一种特殊的分子间力；氢键的通用表达式为X－H···Y，其中，X/Y均是电负性较大、半径较小的原子，如F、O、N原子；X/Y可是同种原子或不同原子；冰和干冰(CO2)虽然都是分子晶体，但是冰中存在氢键：O－H···O，而干冰中不存在氢键，氢键的作用力比分子间作用力要强，因此干冰的熔点却比冰的熔点低得多。2.根据离子极化观点解释以下现象：NaCl，MgCl2为离子化合物，AlCl3，SiCl4，PCl5为共价化合物，并且按照NaCl,MgCl2,AlCl3,SiCl4,PCl5顺序,共价键成分依次增加(4分)因为阳离子的电子构型都为8电子构型，且按照NaCl,MgCl2,AlCl3,SiCl4,PCl5顺序，阳离子的正电荷数依次增加，离子半径依次减小，阳离子的极化作用依次增大，导致相应化学键的极性依次减弱，共价成分依次增大。3

根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断BrF3分子中：(12分)（1）中心原子Br周围的价电子对数数目，其中，键对和孤对分别是多少？（2）电子对斥力最小排布方式是什么类型？电子对可能的空间排布方式有几种，分布用图形表示；（3）列表分别给出电子对每一种可能的空间排布方式中，孤对与孤对成90°夹角、孤对与键对成90°夹角,以及键对与键对成90°夹角的数目；（4）图示BrF3分子的稳定几何构型；

根据VSEPR理论,判断BrF3分子的几何构型过程如下：（1）中心原子Br周围的价电子对数：(7+3)/2=5；

中心原子Br周围的价电子对类型：三个键对，两个孤对；

（2）电子对斥力最小排布方式：三角双锥；

根据键对与孤对相对位置不同，有三种可能排布方式：

（3）三种排布方式中，成90°角的键对与孤对的数目：

90°的分布

甲

乙

丙

孤对－孤对0

0

1

孤对－成键6

43

成键－成键0

2

2（4）BrF3分子的稳定几何构型为(2)中乙种空间型；

4

写出Z=30元素的电子构型，并用黑色下划线标出价电子构型，指出该元素所处周期、族、区、最高氧化态、元素名称和符号，以及＋2氧化态离子的电子构型(8分)电子构型：1s22s22p63s23p63d104s2

或

[Ar]3d104s2周期：第

4周期；

族：IIB或第二副族；

区：ds区；

最高氧化态：＋2

元素名称：锌

符号：Zn

＋2氧化态离子的电子构型：Zn2+

1s22s22p63s23p63d10

或

[Ar]3d105给出硝酸一氯一异硫氰根四氨合钴(III)的化学式，以及Na3[Co(NO2)6]的系统命名，并分别指出上述两种配合物的内界、外界，中心离子、配位体以及配位数。(10分)化学式：[Co(NH3)4(NCS)Cl]NO3)内界：[Co(NH3)4(NCS)Cl]+

外界：NO3-

中心离子：Co3+配位体：NH3

NCS-Cl-

配位数：

411系统命名：六硝基合钴(Ⅲ)酸钠

内界：[Co(NO2)6]3-

外界：Na+

中心离子：Co3＋

配位体：NO2-

配位数：

66已知Mn原子的电子构型为1s2,2s22p6,3s23p63d5,4s2，实验测定Mn(CN)64-和Mn(H2O)62+的磁矩分别是1.73和5.92，问Mn(CN)64-和Mn(H2O)62+中未成对电子数是多少？说明它们是内轨还是外轨型配合物？(5分)由磁矩公式：

Mn(CN)64-：n=1,d电子占据3个d轨道，以d2sp3杂化成键，为内轨型配合物；Mn(H2O)62+：n=5,d电子占据5个d轨道，以sp3d2杂化成键，为外轨型配合物；1.

已知电池(-)Ag,AgCl(s)∣Cl-(1.0mol.dm-3)‖Ag+(1.0mol.dm-3)∣Ag(+),在298K时，测得电动势为0.577V，且=0.800V,计算AgCl的Ksp二、计算题：方法一：由题知：正极

电极电对：

负极

电极电对：

＝0.577=-

＝

－

＝0.800-0.577＝0.223V

由电极Nerst表达式知：

＝

＋0.0592lg[Ag+]

由沉淀溶解平衡知：

Ksp,AgCl＝[Ag+][Cl-][Ag+]=Ksp,AgCl/[Cl-]

由题知：负极电极反应中，[Cl-]＝1.0mol.dm-3

＝

＋0.0592lgKsp,AgCl

0.223＝0.800＋0.0592lgKsp,AgCl

Ksp,AgCl=1.79x10-10

方法二：由题知：正极

电极电对：

负极

电极电对：

电池反应：

K=1/Ksp,AgCl＝0.577

由电池反应的电动势与其平衡常数的关系知：

=9.747

Ksp,AgCl=1.79x10-10

2.已知：

，

，

，常数F＝96.5(1)若在Fe3+和Fe2+的溶液中加入F-，使Fe3+与F-发生配位反应生成FeF63-（Fe2+不与F-发生配位反应），计算

；

(2)根据氧化还原反应：Ag+

+Fe2++6F-=FeF6

3-+Ag(s设计原电池，写出正极、负极反应和电池符号;计算298K下该电池反应的△G和K；(3)若298K时，测得该电池反应的电动势为0.57V，正极Ag+的平衡浓度0.10mol.dm-3，负极Fe2+的平衡浓度为0.10mol.dm-3，F-的平衡浓度为0.10mol.dm-3，请计算FeF63-的平衡浓度（Fe2+不与F-发生配位反应）；(1)若在Fe3+和Fe2+的溶液中加入F-，使Fe3+与F-发生配位反应生成FeF63-（Fe2+不与F-发生配位反应），计算E

[FeF6

3-/Fe2+]:相应电极反应：FeF6

3-+e＝Fe2++6F-

此处[FeF6

3-]=[F-]=[Fe2+]=1.0mol.dm-3,

配位平衡反应：Fe3+＋6F-＝FeF6

3-

此处[FeF6

3-]=[F-]=1.0mol.dm-3,

(2)根据氧化还原反应：Ag+

+Fe2++6F-=FeF6

3-+Ag(s)设计原电池，写出正极、负极反应和电池符号