广西南宁市2022-2023学年高一下学期开学联考化学试题

第1页/共1页高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程不属于化学变化的是A.图1家用天然气燃烧B.图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多C.图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹D.图4利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花2.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.胶体 B.液氯 C.漂白粉 D.盐酸3.下列单质与水的反应中，水作还原剂的是A. B.C. D.4.下列离子方程式中，书写正确的是A.将铁片放入足量的稀硫酸溶液中：B.将氯气通入石灰乳中：C.将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：D.将固体投入稀硝酸中：5.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：D.用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取6.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中含有的数目为B.中含有的中子数为C.铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为D.标准状况下，氦气中含有的原子总数为7.下列各组转化关系，不能由一步反应实现的是A. B.C. D.8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.酸性溶液：、、、B.透明溶液：、、、C.强碱性溶液：、、、D.与铝反应可产生氢气的溶液：、、、9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是A.简单气态氢化物的稳定性；B.简单离子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Y与Z可形成一种电子式为的化合物10.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是A.过程Ⅰ的化学方程式为B.过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应C.铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点D.该总反应中，每消耗能产生，转移电子11.下列说法正确的是A.的溶液与的溶液的浓度相等B.将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是C.在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子D.摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为12.常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是A.上述实验方案只存在1处错误B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应C.装置②和装置③的位置不能互换D.含有的浓盐酸与足量的反应生成13.是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理，具有强氧化性，其制备的流程如下：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有生成。下列有关说法错误的是A.是一种良好的氧化剂B.“转化1”中氧化产物和还原产物物质的量之比为C.“转化2”控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：D.“过滤”需用浓KOH溶液洗涤粗产品14.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A.C是一种具有磁性的黑色晶体B.在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质C.在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色D.可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化15.某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A.水样中B.水样中一定不存在、、、、、C.水样中一定存在，且D.段加入硝酸，bc段消耗硝酸的体积为二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.化学与生活、生产息息相关。①可用于制消毒液；②可用于烹制糕点；③可用于制胃药；④可用于制黑火药；⑤可用于制供氧剂；⑥可用于制红色油漆；⑦CO可用于冶炼金属；⑧可用于制硫酸。（1）上述画横线的物质中，属于碱性氧化物的是______(填序号)；属于电解质且属于盐的是______(填序号)。（2）写出溶于水的电离方程式____________。（3）“可用于制胃药”，常用于治疗胃酸过多，其原理是______(用离子方程式表示)。（4）“可用于制供氧剂”，常用于呼吸面具，其原理是______(用化学方程式表示)。17.一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。回答下列有关问题：（1）在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为______(填化学式)。（2）已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为______，“”中发生的反应类型为____________。（3）Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是____________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。（4）为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是____________，主要反应的离子方程式为____________。（5）“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：已知的熔点高达。无色无味气体X的化学式是____________，加入冰晶石的作用是____________。18.《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。I．制备胆矾（1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。II．测定胆矾纯度（2）配制硫代硫酸钠()标准溶液已知：易溶于水，具有强还原性。①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。②配制过程中不需要使用下列仪器中______(填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称)。③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填标号)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出C．定容时俯视刻度线读数D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（3）测定胆矾样品中的纯度准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)19.如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：16S硫32.0617Cl氯35.4534Se硒78.9635Br溴79.9053I碘126.9（1）地球上99%溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。（2）溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。（3）已知某主族元素离子结构示意图为，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。20.煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：I．脱（1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：第一阶段：第二阶段：①该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气。②溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是______。II．脱和已知：易溶于水，NO不溶于水。（2）在鼓泡反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。①将反应a的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目____________。_________________＋____