如何学习离子反应

如何学习“离子反应”离子反应是中学化学中一类重要的反应类型，属中学化学中的重点，为高考化学试题中的热点，也是学生学习生学上的一大难点。作为高一新生，学好离子反应将为以后化学学习打下良好的基础，下面就结合学生实际谈谈如何学习“离子反应”一、知识梳理1.理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别与联系2.离子反应二、重、难点突破1.离子方程式的书写在中学化学中，凡是非溶液中进行的反应，一般均不能写离子方程式，如固体与固体混合加热，虽然是离子反应但不能写成离子方程式，只能写成化学反应方程式。正确书写离子方程式应注意以下要点：（1）高一新生首先应正确理解教材中所描述的四个步骤，即一“写”、二“改”、三“删”、四“查”。（2）熟记物质的溶解性，针对“易溶的强电解质”才可改写成离子形式，其他一律均应写成化学式，如单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱等弱电解质，在离子方程式中均应写成化学式。（3）对于微溶物处理有如下规律：若是生成物用化学式表示，如溶液中加入溶液：，若是反应物，针对题意，强调的是稀溶液还是悬溶液，若是稀溶液可写成离子形式，若是悬浊液应写成化学式，如澄清的石灰水应写成“”石灰乳应写成“”。（4）注意反应物相对量的多少。许多反应因“量”不同而产物不同，如少量溶液与溶液反应：，若过量，则反应为。在以后的化学学习中与量有关的反应还有许多，如与反应、与反应等。2.离子共存问题在溶液中离子能否大量共存，其实质所涉及的知识仍是离子之间能否发生反应的问题，若不反应则可共存，否则反之。求解此类问题一般从以下四方面入手：（1）复分解反应：查看金属离子与酸根离子能否产生难溶性盐、查看是否与弱酸根相遇、查看是否与等离子相遇而反应。（2）氧化还原反应：如强氧化性离子（、、等）与强还原性离子（、、等）易反应。注意，酸性条件下，表现出强氧化性可氧化、、等离子，而非酸性条件下，的性质却很稳定。（3）以后还会学到其他特殊反应，如与间的配合反应、与间的双水解反应也会造成离子间不能大量共存。（4）不可忽视隐含条件。三、例题精析例1．下列物质中，属于强电解质的是_________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是___________。①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氢气 ⑨水分析：本题重点考查了强、弱电解质及非电解质的概念，、是化合物，但本身不能电离，属非电解质。与溶于水后能完全电离，为强电解质。而醋酸和水因部分电离为弱电解质。此题学生易错误认为氨水与盐酸应属于电解质，而忽视了它们属于混合物，即不是电解质也不是非电解质；易误认为因硫酸钡难溶于水则为弱电解质答案：⑤⑥ ④⑨ ①⑦例2．下列离子方程式书写正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：B.碳酸氢钠与盐酸反应：C.碳酸钙与盐酸反应：D.氯气通氯化亚铁溶液：分析：本题考查了离子方程式的书写，A项未正确书写出产物（）；C项中为难溶物，不应写成离子形式；D项电荷不守恒。答案：B例3．下列各离子组，在的无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.