2020-2021高中化学1课时作业 1-1-2 过滤和蒸发含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年高中化学人教版必修1课时作业1-1-2过滤和蒸发含解析课时作业2过滤和蒸发时间:45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分,共50分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（C)A。冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液灌装保存解析：A项属于溶解操作；B项属于加热浓缩操作；C项属于过滤操作;D项属于液体的转移。2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是(B)A．KNO3溶液(K2SO4）：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网解析:K2SO4＋Ba(NO3）2=BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误;Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑,Cu与盐酸不反应，故C正确;2Cu＋O2△,2CuO，D正确。3．实验室进行NaCl溶液的蒸发实验时,一般有下列操作过程，其正确的操作顺序是(A）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A．①②③④⑤ B．①③②④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置,最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌，当出现大量固体时应停止加热，用余热将其蒸干。本题选A。4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(B）A．用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去B．用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去C．用图③制备纯净的氢气D．用图④除去CO2中含有的HCl杂质解析:NaCl中Na2SO4杂质除去的第一步是加BaCl2试剂,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误；粗盐的提纯过程是:溶解→过滤（除杂质）→蒸发结晶，B项正确；用图③所示装置制备的氢气中含有HCl、H2O杂质，C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应，D项错误。5．下列实验设计方案中，可行的是(D）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOeq\o\al（2－,4）D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开解析：A项中NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀，但又引入了新的杂质NaNO3。B项中NaOH也与CO2反应。C项溶液中也可能含有Ag＋。6．下列除杂方法正确的是（B)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热C．除去FeCl2溶液中混有的MgCl2:加入过量铁粉，过滤D．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸解析：A项，气体通入澄清石灰水后，CO2被除去，错误；C项，铁粉与FeCl2和MgCl2均不反应，不能除去MgCl2，错误；D项,加入盐酸后,BaCO3与盐酸发生反应，实际除去的是BaCO3,错误。7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(A)A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOeq\o\al(2－,4）C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有COeq\o\al(2－,3）解析:A项中加氯化钡不产生沉淀,说明溶液中没有SOeq\o\al（2－，4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－，3)、POeq\o\al（3－,4）、Ag＋等,加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SOeq\o\al（2－，4）、SOeq\o\al(2－，3)、COeq\o\al（2－，3）、POeq\o\al(3－,4)离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了COeq\o\al(2－，3)、POeq\o\al（3－，4）离子。硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡,因此该待测液中可能只含有SOeq\o\al（2－，4),也可能只含有SOeq\o\al(2－,3），还可能既含有SOeq\o\al(2－,4）又含有SOeq\o\al（2－,3），所以B项判断不正确;C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2＋，Al(OH）3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有COeq\o\al(2－,3）是片面的,D项不正确。8．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为eq\x（溶液）eq\o(→，\s\up15(过量X））eq\o（→，\s\up15(过滤）)eq\o（→，\s\up15(除去沉淀))eq\o（→，\s\up15（适量Y））eq\x（KNO3溶液)，则X、Y试剂分别为(B)A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl解析：因为是钾盐溶液，沉淀Ca2＋应用碳酸钾溶液而不可选用碳酸钠溶液,否则引入杂质离子Na＋；碳酸盐过量才能保证Ca2＋被除净,因为是硝酸盐溶液，故过量的碳酸盐还需用HNO3除去,不能用盐酸,否则引入杂质离子Cl－；故X、Y试剂分别为K2CO3、HNO3。9．为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3）2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀根据实验,以下推测不正确的是(D）A．一定有SOeq\o\al(2－,4)B．一定有COeq\o\al(2－,3）C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SOeq\o\al(2－，4)是否存在解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SOeq\o\al（2－，4）和COeq\o\al(2－，3）。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是(B）A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中一定存在K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2,可能存在K2SO4D．C为单一溶质的溶液解析：由流程图可知，白色粉末溶于水形成无色溶液和白色滤渣,则一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。二、非选择题(共50分)11．(10分）除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热（高温或灼烧）e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤（1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠(c）(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾(e）(3）氧化钙中混有少量的碳酸钙(d）（4)二氧化锰中混有少量的炭粉(d)(5）硝酸钾中混有少量的食盐(f)解析：（1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。（2）中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，除去K2CO3，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.（3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。（4）中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法，选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂.12．(10分）现要配制氯化钠溶液,但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某学生设计了如下实验方案来配制氯化钠溶液，试回答下列问题:（1)经过操作①后，残留物的固体成分是NaCl、Na2SO4。（2）操作②中BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）用Ba(NO3)2溶液代替，原因是若改用Ba（NO3）2溶液，则会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－，3），且后续操作无法除去NOeq\o\al（－，3）。(3)经过操作②后,判断SOeq\o\al(2－，4)已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成,说明SOeq\o\al（2－，4）已除尽.(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋，不经过滤操作直接加入Na2CO3溶液的优点是可减少一次过滤操作。(5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2及过量的HCl。解析：（1）NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水蒸气,所以残留固体中只有NaCl和Na2SO4。(2)若改用Ba(NO3)2溶液,则会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al（－，3）,而后续操作无法除去NOeq\o\al（－，3).(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SOeq\o\al(2－,4）已除尽。(4）除去过量的Ba2＋后过滤，可以减少一次过滤操作。（5)加热煮沸可以除去溶解在溶液中的CO2及过量的HCl。13．(10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：（1)操作①为(加水)溶解.（2）操作②~④加入的试剂可以为Ba(NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]。(3）如何判断SOeq\o\al（2－，4)已除尽，简述实验操作取少许滤液，先加入盐酸酸化,再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SOeq\o\al（2－,4)已除尽。(4)实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要"）多次过滤,理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果分步会使操作复杂化。（5)该同学设计的实验方案不严密（填“严密”或“不严密”），理由是调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2）SOeq\o\al(2－，4）可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去.为了不引入新杂质,可分别选用Ba(NO3）2、KOH.过量的Ba(NO3）2可用K2CO3除去.Ba（NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3）2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3）2和K2CO3中间加入.（3）如果SOeq\o\al（2－,4)已除尽，则滤液中不含SOeq\o\al（2－，4），向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。（4）生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化.(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸,否则会引入Cl－。14．(10分)有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠.现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液.被检出的物质的化学式(分子式）是CuSO4。(2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是1支试管中有白色沉淀生成：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。2支试管中有蓝色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3=CuCO3↓＋Na2SO4。被检出物质的化学式是BaCl2、Na2SO4.(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无明显现象的是NaOH溶液。解析:(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。(2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。(3）向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。15．（10分