高中一年级化学教学质量检测

#/6高中一年级化学教学质量检测试题2004年1月本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共120分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共56分）考前须知：答第I每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。考试完毕，将第II卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—IC—12O—16Mg—24S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65Ba—137一.选择题（此题共14小题，每题4分，共计56分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。）1.以下物质与水反响不生成气体的是（）F2B.Na2O2C.Na2OD.Na在1L溶有OlmolNaCl和OlmolMgCJ的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）随卤素原子序数的增加，以下递变规律不正确的选项（）单质的熔沸点逐步降低单质的氧化性逐步减弱卤素离子的复原性逐步加强气态氢化物的稳定性逐步减弱以下离子方程式正确的选项（）石灰石与盐酸反响：CaCO+2H+=CO+HO322氢氧化镁与稀硫酸反响：H++OH-=HO2二氧化锰与浓盐酸共热：MnO+4H++2Cl-^Mn2++ClT+2HO2_22一小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu以下表达中正确的选项（）碘易溶于酒精，能够用酒精从碘水中萃取碘能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进展水封实验室中少量金属锂应存放于煤油中A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01NA单质X和Y互相反响生成X2+Y2-。现有以下表达：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是复原产物；（5）Y2-具有复原性；（A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01NA氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的选项（）A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（4）（5）（6）（7）C.（2）（3）（4）D.（1）（3）（4）（5）7.设N表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项（）A2g氢气所含分子数目为2Na在25°C,101x105Pa时，氮气所含的原子数目为NA标准情况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为NA能与溴化铜溶液发生置换反响的是（）ClB.ZnClC.NaOHD.AgNO223标准情况下有氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反响，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反响，最后此溶液（）A.一定显酸性一定显碱性可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性一定显中性在稀溶液中能大量共存，参加NaOH溶液后有沉淀析出，参加盐酸后有气体逸出的一组离子是（）ANa+、SO2-、Cu2+、Cl-4Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3K+、Na+、NO-、CO233Ca2+、K+、SO2-、CO243取两份质量一样的小苏打，一份直截了当与盐酸反响，另一份先加热至恒重，再与样浓度的盐酸反响。以下有关说法正确的选项（）前者耗费盐酸的体积多后者耗费盐酸的体积多将反响过程中产生的气体完全搜集，两者产生的气体体积一样多（一样情况）将反响过程中产生的气体完全搜集，后者产生的气体体积多（一样情况）12.用胆矶（CuSO-5HO）晶体配制1mol/L的CuSO溶液500mL，以下方法正确424的选项（）称取80g胆矶使其溶于500mL水中称取125g胆矶使其溶于500mL水中称取80g胆矶使其溶于375g水中称取125g胆矶使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL2L甲气体和1L乙气体恰好完全反响生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准情况下测定）。假设丙气体的分子式是XY,则甲、乙的分子式可能是（）2A.X和YB.XY和Y222CX和XYDYX和Y222以下各组物质中，所含分子数目一样的是（）10gH2和1OgO29gHO和05molBr22C224mLH（标准状况）和01molN22D.56LN和11gCO22第II卷（非选择题共64分）.填空题（此题共有3个小题；共25分。把答案填在题中横线上。）15.（9分）在O、H、Cl、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO等气体中2222（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是；TOC\o"1-5"\h\z（2）有色、有刺激性气味的是；（3）可用排水法搜集的是；（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是；（5）常用作氧化剂的是；常用作复原剂的是；（6）不可用排水法搜集的是；（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是；（8）燃烧发出蓝色火焰的是。（10分）现将KI、NaOH、CuCl、AgNO四种溶液分别盛于A、B、C、D四支23试管中，进展如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀；（3）将C、D混合产生黄色沉淀。依照以上现象推断：（1）写出有关化学式：A；B；C；D。（2）写出以下各反响的化学方程式：A+BA+DC+D（6分）一个完好的氧化复原反响方程式能够拆写成两个“半反响式”，一个是“氧化反响”式，一个是“复原反响”式。如2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反响为：Cu-2e-=Cu2+；复原反响为：2Fe3++2e-=2Fe2+。（1）请据此将反响3NO+HO二2H++2NO-+NO拆写为两个半反响式。TOC\o"1-5"\h\z223氧化反响；复原反响。（2）已经知道某一反响的半反响式CH+10OH——8eCO2-+7HO，432O+2HO+4e-=4OH-。则总方程式为。22三.实验题（本大题共2小题，共26分。把答案填在题中横线上。）（8分）（1）以下实验中所选用的仪器合理的是（）用200mL量筒量取稀HSO24用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水用托盘天平称取晶体用碱式滴定管量取溴水用250mL容量瓶配制的氢氧化钠溶液（2）以下实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。1给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的3。用碱式滴定管盛装KMnO溶液。4（3）配制一定物质的量浓度的溶液时所必须的仪器为假设定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值（填“偏高”或“偏低”）假设定容后摇匀静置，发觉凹液面低于刻度线，如今应该（填标号）A.直截了当转移到试剂瓶中加水重新定容后储存于容量瓶中重新定容后再转移到试剂瓶中(18分)如下图为实验室制取纯洁、枯燥的Cl，并进展检验Cl性质实验的装置。22其中E瓶中放有枯燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。试答复：(1)A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反响的化学方程式为，此反响的氧化剂是TOC\o"1-5"\h\z(2)C中试剂是，其作用是。D中试剂是，其作用是。(3)E中现象是。F中现象是。反响的化学方程式为。F管中脱脂棉的作用是。H中试剂为，反响的化学方程式为。(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是四.计算题(此题共13分。解容许写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。)(6分)某盐酸的密度为105g/cm3，HC1的质量分数为10.0%，试计算：该盐酸的物质的量浓度是多少？200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反响，生成气体的体积(标准情况下)是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？(7分)现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，参加1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？

试题答案】.选择题1.C2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.B填空题(9分11.C12.D13.B填空题(9分(1)(4)(6)(7)14.BCOCl2Cl、2HI每空1分)(2)Cl2(5)O2、Cl2；H2、COHCl、HBr、HI、HF、CO2(8)H2、CO3）O2、H2、CO1)1)A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3(每空1分)(10分)(2)A+B：CuCl+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl',（每空,（每空2分）A+D：CuCl+2AgNO=2AgClJ+Cu(NO)2332C+D：KI+AgNO=AglJ+KNO3317（6分）（1）2NO—2e-+2HO二4H++2NO-；（2分）223NO+2e-+2H+=NO+HO（2分）32（2）CH+2O+2OH-二CO2-+3HO（2分）4232（1）C、E（2分）（2）液体沸腾时易冲出试管（1分）；碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水（1分）。（3）①量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2分）偏咼（1分）A（1分）（18分）（方程式每空2分，其余每空1分）（1）浓盐酸；MnO；MnO+4HCl二MnCl+ClT+2HO；MnO22（浓）2222（2）水或饱和NaC1溶液；除去Cl2中的HCl；浓H?SO4；除去Cl?中的HO2422（气）（3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；ACu+ClCuCl；防止CuCl颗粒堵塞导管222（4）NaOH溶液；C