高一化学下学期学业水平考试试题

料肥市义本阳光实验学校市高一化学下学期学业水平考试试题本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个，总分值100分。考试时间80分钟。考前须知：答题前，考生必须将自己的、指位置上。选择题、非选择题作答都在答题卷上。选择题每题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考生必须保持答题卷整洁。考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16一、单项选择题：此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。“嫦娥飞天，玉兔登月〃，实现了“九天揽月〃的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金_在用海带提取碘的中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A.分液漏斗B.漏斗C.烧瓶D.蒸发皿既有离子键又有极性共价键的化合物是

A.HSO24A.HSO24B・N&O22C.CaClD・(NH)S242碘是人体必需的微量兀素。碘的一种核素是1271，关于1271的说法中正确的选5353项是A.质子数为A.质子数为74B.中子数为127C.核电荷数为535.以下反或过程需要吸收能量的是A.H+H—H—HB.H—Cl—H+Cl6.C.Mg+2HC]=MgCl+Ht2以下离子方程式书写正确的选项是D.HSO+2N&0片NaSO+2H0数为535.以下反或过程需要吸收能量的是A.H+H—H—HB.H—Cl—H+Cl6.C.Mg+2HC]=MgCl+Ht2以下离子方程式书写正确的选项是D.HSO+2N&0片NaSO+2H027.A.B.C.D.铁和盐酸反：Fe+2H+=Fes+Ht2氢氧化顿溶液和稀硫酸反：B&2++SO2-=4BaSOI4氢氧化镁和盐酸反：H++0H_=H02氯化铝溶液中参加过量氨水：A13++3NH・H0=Al(OH)I+323以下措施是为了降低化学反速率的是3NH+4D.核外电子数为127食品放在冰箱中贮藏双氧水制氧气时参加少量二氧化猛试管中进行镁和水反时，稍微加热铁粉代替铁钉与稀硫酸反制取氢气以下各组中的两种物质互为同分异构体的是乙烷和乙酸淀粉和纤维素C・CHCHCHCH和CHCHCH223323

Cx^H2和CHCH二CHTOC\o"1-5"\h\zCH232以下有机反中，不属于取代反的是•••CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+H0332A32322CHCHOH+O催化列2CHCHO+2HOACB322A32CH+C1<.CHC1+HC12卜3Q+Br2卫辱Q-Br+HBr10・设n为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为nA锌从盐酸中置换出1molH,转移的电子数目为n2Ac.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nAD.1mol/LCaCl溶液中含有的氯离子数目为2n2A11・某原电池装置示意图如右图所示。以下有关该原电池的说法正确的选项是Zn稀硫酸锌片是正极，铁片是负极Zn稀硫酸铁片上不会产生气泡电子由铁电极经导线流向锌电极如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24oW原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。以下表达正确的选项是A.气态氢化物的稳性Y>XB.A.气态氢化物的稳性Y>XB.最高价氧化物的水化物酸性Y>ZC.Z的氧化物不止一种D.原子半径Z>Y二、双项选择题：此题包括4小题，每题4分，共16分，每题有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。右图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和于B原子的核电荷数。以下说法正确的选项是元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键C原子的最外层电子数为6元素B只存在一种氧化物元素A有多种可变的化合价以下的现象与对结论均正确的选项是选项操作现象结论A将制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：B将过量的CO通入CaCl溶液中CC产生白色沉淀酸性：HC1>HCOCOCFeSO,溶液中滴入酸性高猛酸钾溶液紫色褪色Fe2+有复原性DSO通入漠水中溶液褪色SO能被Br氧化微型钮扣电池在生活中有广泛用，如银锌电池，其电极分别是Ago和Zn,电解质溶液为KOH,电极反为Zn+20H-—2e-=ZnO+HO；AgO+HO222+2e-=2Ag+20H-,根据上述反式，以下表达中正确的选项是：Zn是负极，AgO是正极2使用过程中，电池负极区溶液的pH减小使用过程中，电子由A^O极经外电路流向Zn极Zn电极发生复原反，而Ag20电极发生氧化反两种气态坯的混合物共lmol,完全燃烧后，生成33.6L〔状况〕CO和36g2HO,以下说法正确的选项是2A.一含有丙烯B.一含有乙烷

C.一含有甲烷D.可能是甲烷和乙烯的混合物三、非选择题：此题共5小题，共60分，按题目要求作答。（10分）“酒是陈的香〃，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。答复以下问题:〔1〕乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、〔3〕该反属于哪类反〔可多项选择〕。〔2〔3〕该反属于哪类反〔可多项选择〕。A.加成反B.取代反C.水解反D.酯化反E.可逆反⑷写出制取乙酸乙酯的化学反方程式〔5〕乙醇在一条件下还能发生脱水反产生乙烯。乙烯通入漠的四氯化碳溶液中,观察到的现象是;其反方程式为O（13分〕下表是元素周期表的一，针对表中①~⑩种元素，填写以下空白:族周期、\IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴被选作相对原子质量的核素是〔填核素符号〕。••〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是碱性最强的化合物的化学式是O〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式O〔4〕从⑤到⑧的元素中，原子半径最大〔填元素符号〕。〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于〔填“共价〃或“离子〃〕化合物。〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱,以下方法可行的是〔填字母〕oA.将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反更剧烈，说明⑤的金属性强将⑤、⑥的单质分别在0中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧2化物的颜色深，那么前者金属性强〔7〕写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：o〔14分〕I.某小组对H0的分解做了如下探究。下表是该小组研究影响22H0分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO分别参222加盛有15mL5%的HO溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：22〔〔3〕从海水中提取食盐和溴的过程如下:完成该还缺少的仪器MnO9触摸试管情况观察结果反完成所需的时间MnO9触摸试管情况观察结果反完成所需的时间粉末状很烫剧烈反，带火星的木条复燃min块状微热反较慢，火星红亮但木条未复燃30min〔1〕写出大试管中发生反的化学方程式:012歹分钟该反是反〔填放热或吸热〕〔2〕结果说明，催化剂的催化效果与有关。II.某可逆反在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图〔A、B、C均为气体〕〔3〕该反的的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z〔4〕反开始至2分钟时，B的平均反速率为。〔5〕能说明该反已到达平衡状态的是。a.v(A)=2v(B)b・容器内压强保持不变c・v(A)二v(C)d容器内混合气体的密度保持不变逆正〔6〕由右图求得A的平衡时的转化率为。1・①步骤I中已获得Br，步骤II中又将Br22复原为Br_，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式,。②在3mL溴水中，参加1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中。j|_II•某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料，Br的沸点为59°C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生2产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：装置气密性良好，要在C中获得纯洁的液溴即到达提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中参加溶液，充分反2后，再进行的别离操作是。21・〔11分〕室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol・L-1。20・〔12分〕我国有丰富的海水资源，和利用海水资源是当前研究的一项重要〔1〕室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol・LT的稀盐酸溶液，那么需要取任务。mL任务。mLo〔2〕配制过程中，不需要的仪器〔填写代号〕oA・药匙B・头滴管C・玻璃棒D・烧杯上述浓盐酸〔1〕被称作海洋元素的是〔写元素符号〕。〔2〕工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反的化学方式：。LoLo是〔3〕用15.8gKMnO氧化足量的上述浓盐酸。反方程式如下：42KMnO+16HC1=2KC1+2MnCl+5C1t+8H04222那么：有molHC1被氧化；产生的C1在状况下的体积是2市2021—2021度高一级学业水平考试⑷〔5〕溶液褪色分〕〕芯+盹一Br-CH2-CH2-Br〔2分〕〔2分〕1S.(13^,反应式各2知余每空1分〕(1)!-C(2)HClOi；K.OHIIIA；ALOj+2OH===2A10j+H20Na(J)离子(GC(