高三化学寒假能量包-专题练习4 水溶液中的离子反应与平衡(含答案)

专题4水溶液中的离子反应与平衡同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥:①K2CO3、②KC1、③Ca（H2PO4）2、④（nh4）2so4、⑤nh3・h2o。其中最合理的组合方式是（）①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度如此操作的目的是（）防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH值化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）HCO-在水溶液中的电离方程式：HCO-+H2O=H3O++CO3-明矶净水时，主要反应的离子方程式为：A13++3H2O=A1（OH）3J+3H+氢硫酸的电离方程式为：H2S=2H++S2-CO3-的水解方程式：CO3-+H2O=H2CO3+2OH-下列关于pH变化的判断正确的是（）A•温度升高，Na2CO3溶液pH减小B•温度升高，纯水pH增大新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱甲酸可以与碳酸钠溶液反应10mL1mo1・L-i的甲酸溶液恰好与10mL1mo1・L-iNaOH溶液完全反应0.1mo1・L-1甲酸溶液的pH约为3测定0.1mo1/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下时刻①②③④温度/°c25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC12溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3-+H2O=HSO-+OH-④的pH与①不同，其SO2-浓度也小于①①f③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致①与④的K值相等7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B对于可逆反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)平衡体系增大压强气体颜色变深可用勒夏特列原理解释C施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与NH4Cl混合使用k2co3与NH4Cl混合，生成氨气会降低肥效D醋酸可使石蕊试液变红醋酸是弱酸下列说法错误的有几句()NaHCO3溶液加水稀释，?2二)、的比值保持增大3c(HCO)3浓度均为0.1mol・L-i的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO3-)+c(HCO-)]在0.1mol・L-i氨水中滴加0.lmol・L-i盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol・L-i向O.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO2-)均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)4B.3C.2D.1(双选)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH+)大小顺序为①，②〉③O.lmol・L-iCuSO4^(NH4)2SO4^6H2O溶液：c(SO2-)>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol・L-iNa2CO3溶液：C(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2_)+c(OH-)等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH£OOH混合后的溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的K的K=4x10-10，下列说法不正确的是()sp在tC时,Ag2CrO4的Ksp为1x10-8在Ag2在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点D.在tC时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKC1和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀常温下，向20mL0.05mo1・L-i的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mo1・L-i氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()niol/LVtNHs-HiO)或ntniol/LVtNHs-HiO)NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大E溶液中离子浓度大小关系：c(NH+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)F点溶液c(NH+)=2c(B2-)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：D:C2Q剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：D:C2Q10015020)相同条件下，0.1mol・L-iNH4A1(SO4)2中c(NH+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mo1・L-iNH4HSO4中c(NH+)o如图1是0.1mo1・L-i电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mo1・L-1NH4A1(SO4)2的pH随温度变化的曲线是—(填字母)。室温(20。0时，0.1mo1・L-1NH4A1(SO4)2中2c(SO4-)-c(NH+)-3c(A1s+)=___mo1<L-1(填数值表达式)。室温时，向lOOmL0.1mo1L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mo1・L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的—；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。工业制取氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80T左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合液中制备纯净的CuC12溶液参考数据：pH>9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH>6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH>3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下问题：第一步除去Fe2+,能否直接调节pH=9.6将Fe2+沉淀除去，(填“能”或“不TOC\o"1-5"\h\z能”)，理由是。⑵①有人用强氧化剂NaC1O将Fe2+氧化为Fe3+，你认为是否妥当(填“是”或“否”)，理由是。②有人用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式。(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调节pH=3.7，可选用。A.CuOB.NH3・H2OC.Cu(OH)2D.CuCO3NaOHF.Cu2(OH)2CO3表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25。0，回答下列问题：酸电离方程式电离平衡常数Kach3coohCH3COOH^^CHCOOTH+K=1.7x10-5aH2CO3H2CO3HCO-+H+HCO-CO3-+H+K=4.2x10-7a1K=5.6x10-11a2HC1OHC1OC1O+H+K=4.7x10-8aH3PO4H3PO4=H2PO-+H+H2PO-HPO2-+H+HPO;-PO4-+H+K=7.1x10-3a1K=6.2x10-8a2K=4.5x10-13a3Ka只与温度有关，当温度升高时，K值(填“增大”、“减小”、“不变”)。TOC\o"1-5"\h\z在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系。若把CH3COOH、H2CO3、HCO-、HC1O、H3PO4、H2PO-、HPO2-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现测得25T时，cmo1・L-i的CH3COOH的电离度为a，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数Kch罰oh=。CH3COOH根据上表中提供的H2CO3和HC1O的电离平衡常数，判断在等浓度的NaC1O、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()c(HCO-)>c(ClO-)>c(OH-)c(ClO-)>c(HCO-)>c(H+)c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(C1O-)+c(OH-)根据上表中H2CO3和HC1O的电离平衡常数，试写出少量CO2通入到NaClO溶液中TOC\o"1-5"\h\z的化学反应方程式。草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：25T时，草酸的电离常数K]=5.0x10-2,K2=5.4x10-5；碳酸的电离常数K]=4.3x10t,K2=5.6x10-iio1g5.4=0.73，1g2.3=0.37。请回答下列问题：写出草酸在水中的电离方程式：o下列化学方程式可能正确的是：oA.H2C2O4+CO2亠HCO-+HC2O-B.H2C2O4+CO2亠H2O+CO2f+C2O4-C.H2O+CO2+C2O42-=2HC2O4-+CO23-D.HC2O4-+CO23-=HCO3-+C2O42-常温下，将某浓度的1mLH2C2O4溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母代号)c(H+)-c(HCO-)口/口、s小、八c(CO2-)厂c(OH-)TOC\o"1-5"\h\zA.iB.c(H+)c(CQ2-)C.eD.c(HCO)'八2Vc(HCO)c(H+)224224已知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)«2。2-)(填“〉”“<”或“=”下同)。若O.lmol/L耳。204溶液中第二步电离的c(H+)=amol/L,O.lmol/LNaHC2O4溶液中HC2O-电离出来的c(H+)amol/L。如图是0.1moL/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中曲线I符合(填参考答案【答案】B【解析】所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2,而不利于P元素被植物吸收，(nh4)2so4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，k2co3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故B正确；故选B。【答案】B【解析】Fe2(SO4)3会发生水解反应：Fe3++H2O=^Fe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度；故选Bo【答案】A【解析】A.HCO-属于弱酸酸式根，部分电离，电离方程式为HCO-=H++CO2-或HCO-+H2O=H3O++CO3-，故A正确；B.明矶净水时，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为A13++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+,故B错误；C.氢硫酸属于二元弱酸，分两步电离，电离方程式为H2S=H++HS-,HS-=二H++S2-，故C错误；D.CO3-属于二元弱酸根离子，分两步水解，水解方程式：co3-+h2o=hco-+oh-；hco-+h2o=H2CO3+OH-，故D错误；故选Ao【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶液水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，因此Na2CO3溶液pH增大，故A错误；B项，水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，纯水pH减小，故B错误；C项，新制氯水经光照一段时间后，次氯酸生成盐酸和氧气，因此溶液pH减小，故C正确；D项，氢氧化钠溶液久置于空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碱性减弱，溶液pH减小，故D错误。综上所述，答案为Co【答案】D【解析】A.应比较同浓度的甲酸溶液和盐酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性比盐酸溶液导电性弱，才能证明它为弱电解质，故A不符合题意；B.甲酸可以与碳酸钠溶液反应，只能证明甲酸酸性比碳酸强，故B不符合题意；C.10mLImolLi的甲酸溶液恰好与10mLlmo1・L-iNaOH溶液完全反应，只能证明它为一元酸，不能证明其为弱酸，故C不符合题意；0.1mo1・L-i甲酸溶液的pH约为3,氢离子为1.0xl0-3mo1・L-i,说明甲酸部分电离，能证明是弱电解质，故D符合题意。故选Do【答案】C【解析】A.在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4,Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO?-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+,当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>cfH+)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为：SO2-+H2O=HSO-+OH-,A正确；B.①④的温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于SO3-在加热过程中部分被氧化生成SO4-，导致SO3-浓度减小，水解产生的c(OH-)降低，故溶液的pH较小，B正确；C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度，C错误；D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则①与④的K值相等，D正确；故合理选项是Co【答案】C【解析】A.纯碱水解显碱性，加热促进水解，且碱性条件有利于油污的水解，则用热的烧碱溶液洗去油污，故A错误；B.对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使各气体的浓度均增大，碘蒸气浓度增大颜色变深，但是增压不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.K2CO3属于强碱弱酸盐，由于CO2-的水解溶液呈碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH+的水解溶液呈酸性，若两者混合施用，由于水解互相促进会产生氨气降低肥效，故C正确；D.醋酸能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，不能说明醋酸是否完全电离，故D错误。答案选Co【答案】C【解析】①NaHCO3溶液加水稀释，Na+的物质的量不变，而HCO-的电离程度增大，物质的量减小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO-)的比值保持增大，故①正确；②浓度均为O.lmol/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(CO§-)+c(HCO-)+c(H2CO3)]，故②错误；③在O.lmol/L氨水中滴加O.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为10-amol/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a,故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO2-)均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-),故⑤错误；根据分析可以知道，错误的有2个，所以C选项是正确的。

【答案】BD【解析】相同pH的(NH4)2SO4与NH4C1溶液，都是强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性是由于铵根离子的水解，所以二者NH+浓度相等。由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，所以相同pH的nh4hso4和nh4ci相比，nh4hso4的浓度小于nh4ci的浓度，因此nh4hso4中NH+的浓度小于NH4C1和(NH4)2SO4中的NH+的浓度，所以铵根离子浓度大小为：①二②，③，故A错误；B.铵根离子部分水解，硫酸根离子不水解，则c(SO2-)>c(NH+)，铜离子和铵根离子的水解导致溶液显示酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(SO2-)>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正确；C.0.1mo1・L-iNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO3-)+c(OH-),故C错误；D.等体积、等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mo1/L=2c(Na+),二者结合可得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故D正确；故答案为BD。【答案】A【解析】A.在代时，Ag2CrO4的Ksp=(10-3)2x(10-5)=1x10-ii,A错误；B.Ag2CrO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO2-(aq),向饱和溶液中加入K2CrO4，110别11c(CrO2-)增大，平衡逆向移动，导致c(Ag+)减小，溶液由Y点到Z点，c(Ag+)减小，c(CrO]-)增大，可实现转化，B正确；C.AgCgC(O+f2Cl2Cq^2A2AgC^CrOrOl^110别11K=c(Cr°2-)=c(CrO2-)C2(Ag+)=KspWgzCrO/=(一一a=6.25x107,c正确；D.以C2(C1-)c2(Cl-)c2(Ag+)Ksp2(AgCl)(4M(0)«i())20.001mo1/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mo1/LKC1和0.001mo1/L的K2CrO4的混合溶液,c(Cl-)4x10-101x10-11=——mo1/L=4x10-7mo1/L,c(CrO2-)=一mo1/L=10-5mo1/L,c(C1-)Vc(CrO2-)，可0.0014(0.001)24见形成沉淀需要的C1-浓度较小，故C1-先产生沉淀，D正确；故合理选项是A。【答案】D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mo1/L,所以溶液中c(H+)=0.1mo1/L，该酸的浓度为0.05mo1/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(H+)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水，水电离的c(H+)逐渐减小。A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；C.E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)>lxlO-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；D.F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=1x10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH+)=2c(B2-),D项正确；所以答案选择D项。【答案】(1)小于(2)A10-3-10-11ac(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)【解析】(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中A13+水解呈酸性，抑制NH+水解，NH4HSO4电离出H+同样抑制NH+水解，因为NH4HSO4为强电解质，电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，剩余的NH+比NH4Al(SO4)2中的多；⑵①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，存在Al3+和NH+的水解平衡，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；②根据电荷守恒得2c(SO4-)+c(OH-)=c(NH+)+3c(Al3+)+c(H+),故2c(SO4)c(NH+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-),由图1可知，0.1mol・L-iNH4Al(SO4)2的pH=3,故c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11mol/L,所以2c(SO2-)-c(NH+)-3c(A13+)=c(H+)-c(OH-)=10-3-10-11mol/L；(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NHs^O,(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3・H2O抑制水的电离，故水电离程度最大的是a点;b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、三种成分，a点时由物料守恒可得c(Na+)=c(SO4-),b点时又加了部分NaOH,故c(Na+)>c(SO4-),由于NH+水解，故c(SO2-)>c(NH+),溶液为中性，故c(OH-)=c(H+),可以得出c(Na+)>c(SO24-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。【答案】(1)否因为Fe2+沉淀时pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+,Fe3+早已沉淀(2)否引入新杂质Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3)A、C、D、F【解析】⑴要除去Fe2+，溶液的pH>9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2时pH>6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3时，溶液pH>3.7。由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，贝件成Fe(OHL的同时，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同时生成，因此不能直接调节pH=9.6；⑵①加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO氧化Fe2+，就会引入新杂质离子Na+,因此用NaClO氧化不妥当;②在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,H2O2被还原为H2O,该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应，但同时不能引入新杂质，则可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理选项是A、C、D、F。【答案】(1)增大(2)Ka值越大，酸性越强a(3)HPOHPO2-344ca2⑷-1-a(5)A(6)CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO【解析】(1)弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，平衡正向移动，Ka值增大；故答案为：增大。(2)在温度相同时，电离平衡常数越大，则酸越强；故答案为:检值越大，酸性越强。⑶根据Ka值越大，酸越强，CH3COOH、H2CO3、HCO-、HClO、H3PO4、H2PO-、HPO2-都看作是酸，因此酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO4-；故答案为：H3PO4；HPO2-。25=时,cmol・L-i的CH3COOH的电离度为a，根据题意得出电离的醋酸浓度为camolLi，c(H+)=c(CH3COO-)=camol^L-1,c(CH3COOH)=c(1-a)mol・L-1,该温度下醋酸的电离平衡常数(ca)2ca2ca2K=-=；故答案为：C—。(5)根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3>HClO,根据ac(1-a)1-a1-a23对应的酸越弱，其水解程度越大，因此等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-水解程度大于HCO-水解程度，因此离子浓度为c(HCO-)>c(ClO-)>c(OH-)；按照物料守恒得到c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO-)+c(H2CO3)+c(CO2-)；按照电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(C1O-)+c(OH-)+2c(CO3-)；故答案为A。(6)根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO-,少量CO2通入到NaClO溶液中生成HCO-和HC1O,其化学反应方程式CO2+H2O+NaC1O=NaHCO3+HC1O；故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【答案】(1)h2c2o4=h++hc2o-、hc2o-=h++c2O4-(2)BD(3)CD(4)VNaHC2O4【解析】(1)由于草酸为二元弱酸属于弱电解质，在水溶液中只有部分电离且为分步电离，所以草酸电离方程式为：H2C2O4=H++HC2O-、hc2o-=h++c2o4-，故答案为：h2c2o4匸二H++HC2O-、HC2O-=H++C2O4-；⑵A.由已知：25T时，草酸的电离常数、=5310-2,0=5.4x10-5；碳酸的电离常数K]=4.3xl0-7,K2=5.6x10-ii可知，草酸的酸性比碳酸的酸性强，所以草酸与碳酸根反应时生二氧化碳和水，则h2c2o4+co3-=h2o+co2$+c2o4-，故A错；B.由A分析可得B正确，故选B；C.由已知：25T时，草酸的电离常数K1=5.0x10-2，K2=5.4x10-5；碳酸的电离常数K1=4.3x10-7,K2=5.6x10-ii可知，HC2O-的酸性强于碳酸的酸性，所以.H20、CO2与C2O4-不反应，故C错；D•由C分析可知HC2O-的酸性强