2020-2021化学苏教版第一册课时专题3 第3单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题3第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴含解析课时分层作业(十七）粗盐提纯从海水中提取溴（建议用时：25分钟)［合格过关练]1．在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是(）A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液C．该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序C［该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀，因此B项错误.除去杂质时，要考虑所加试剂的顺序，前面所加的试剂过量时，后面的步骤中必须能够除去，因此D项错误。］2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4），可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸C[A项溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误；B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误；C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来,正确;D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去,故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]3．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是（)A．蒸发至干,灼烧固体B．滴入新制的氯水,用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取B[A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解.B正确，因为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确,因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强,不能发生置换反应。]4．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置，出现如图所示现象.正确的结论是()A．①加入的是四氯化碳,②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精,③加入的是四氯化碳C［四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。］5．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(）A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液D［Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。]6．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验.（1)沉淀A的化学式为。（2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是。(3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为(用化学式表示)。(4）他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸.有关反应的化学方程式为。[解析]若用过量CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得较纯净的NaCl。［答案]（1)CaCO3（2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出后，收集滤液，即可分离除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2（4）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑［素养培优练］7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为(）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B［把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液,过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根,B项正确。]8．［素养题］某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：（1）图中仪器B的名称为。（2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为。（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。(4)C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。（5)D装置的作用是。[解析］图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59℃,此时液溴变成溴蒸气,经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气,防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。［答案］(1）冷凝管（2）