第三章 铁 金属材料 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章铁金属材料单元测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料B．金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火C．新制的氯水保存在棕色瓶中，且放到低温处、暗处D．金属保存在装有煤油的广口瓶中2．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．制备少量并能较长时间看到其白色B．用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．测定合金中的含量D．实验室制取A．A B．B C．C D．D3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用盐酸去除公园铁护栏的铁锈()是碱性氧化物B用腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强C用84消毒液(NaClO)对衣物进行消毒NaClO具有氧化性D用作膨松剂制作面包受热分解产生A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作能达到实验目的的是ABCD验证干燥的氯气是否有漂白性配制0.10mol/LNaOH溶液通过焰色试验观察钾元素的焰色探究还原铁粉与水蒸气的反应，并收集少量气体产物A．A B．B C．C D．D7．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A．产生气体的原因是将还原生成了B．溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的C．溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCND．溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”8．蚀刻印剧线路板时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜。下列说法错误的是A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印剧电路板是因为其具有还原性B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．取适量蚀刻后的溶液加入铁粉、充分反应后，有固体剩余，所得溶液中不含Fe3+D．蚀刻后的溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)9．《管子•地数篇》记载：“山上有慈石(即磁石)者，其下有铜金”，是世界上对磁石的最早记载。磁石的主要成分是A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．Fe2(SO4)310．元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③11．下列项目描述及对应化学知识或原理正确的是选项项目描述化学知识或原理A食品包装袋内常放一小包铁粉铁粉吸收袋内水蒸气B焰火音乐晚会体现了光与音的完美结合焰色试验属于化学变化C铁红常用作油漆、徐料、油墨和橡胶的红色颜料Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2可以与CO2反应生成氧气A．A B．B C．C D．D12．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。已知过量的与反应的离子方程式为：。下列说法错误的是A．操作a和操作b均是过滤B．溶液①中不止一种物质与发生反应C．溶液②的溶质主要是和D．固体Y可以是铁粉13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰燃烧反应不一定要有氧气参加B将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中烧杯底部析出红色固体金属活动性：C向溶液中逐滴加入少量稀溶液导电能力不断减弱生成的不能发生电离D向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素具有还原性A．A B．B C．C D．D14．现有一块铝、铁合金，欲测定其铝含量，切取4.8g合金溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到4.8g红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为A．12% B．30% C．48% D．70%二、填空题15．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。16．某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量：_______。17．铁及其化合物之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为_______。(2)完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。(4)向溶液中加入溶液的现象为_______。18．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)向2mL1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。②发生相应反应的离子方程式为___________。(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。②X是___________(填试剂名称)，装置4的作用是___________。③实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。19．将物质与其用途之间连线___________。物质用途A．漂粉精a．焙制糕点B．碳酸氢钠b．游泳池消毒C．氧化铁c．红色颜料三、实验题20．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物。【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？(1)【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO。猜想二：气体产物中含有CO2。猜想三：气体产物中含有______。【实验探究】(2)探究气体产物。小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验(夹持装置及部分装置省略)：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想______正确。(3)探究固体产物。小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]•3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性物质)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：实验现象结论取滤液加入硫酸①______固体中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3[Fe(CN)6]②______固体中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体中含有③_____【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有______种。21．取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)实验现象Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液溶液显红色Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸溶液不变色(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。a.

b.

c.

d.(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_______。(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。A． B． C． D．(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取xg加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用amol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL0.01mol/L的溶液/mL加水体积/mL实验温度/℃出现蓝色时间/s实验11552525实验2153025实验31550设计该实验的目的是_______。四、工业流程题22．以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)。(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。A．适当增加硫酸的浓度 B．缩短酸浸的时间C．降低酸浸时的温度 D．加快搅拌的速率(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4•2H2O微溶于水，不溶于乙醇。请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4•2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4•2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)23．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：请回答：(1)试剂是_______，滤渣是_______。(2)加入试剂所发生的离子方程式_______。(3)下列说法正确的是_______。A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同B．操作Ⅲ是蒸发结晶C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，A错误；B．钠能水反应生成可燃性气体氢气，金属钠着火，不可以选择泡沫灭火器灭火，B错误；C．氯水在次氯酸不稳定，见光易分解，故新制的氯水保存在棕色瓶中，且放到低温处、暗处，C正确；D．金属作为最轻的金属，密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于固体石蜡或白凡士林中，D错误；故选C。2．A【详解】A．与反应生成，能把装置A中生成的压入装置B，且能排净装置内的空气，可防止被氧化，制备少量并能较长时间看到其白色，A正确；B．试管口应略向下倾斜，B错误；C．排水集气时，装满水的集气瓶中的导管应短进长出，C错误；D．氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，收集氧气时长导管进气，D错误；故答案为：A。3．A【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误；B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确；C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确；D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确；综上所述，答案为A。4．C【分析】a为0价单质，即a为Fe，b为+2价盐，b为Fe2+，c为+2价的碱，即c为Fe(OH)2，e为+3价盐，即e为Fe3+，d为+3价的碱，即d为Fe(OH)3，据此分析；【详解】A．根据上述分析，该反应为Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A说法正确；B．b为+2价铁，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B说法正确；C．Fe3+与浓碱反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故C说法错误；D．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D说法正确；答案为C。5．B【详解】A．是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈()，故A不符合题意；B．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此用腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无关，故B符合题意；C．NaClO具有氧化性，因此常用84消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；D．受热分解产生，因此常用作膨松剂制作面包，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6．D【详解】A．鲜花中含有水，氯气和水反应生成HCl和HClO，无法验证验证干燥的氯气是否有漂白性，A错误；B．容量瓶不能用于溶解固体，应该先在烧杯中溶解，待回复到室温，再转移到容量瓶，B错误；C．通过焰色试验观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误；D．湿棉花提供水蒸气，和铁粉在高温反应生成氢气，肥皂泡中收集少量氢气，D正确；故答案选D。7．A【详解】A．产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A错误；B．由反应速率不同，铁离子与硫氢化钾反应率极快，所以溶液先变红，而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢，B正确；C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，C正确；D．溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+，D正确；故选A。8．A【详解】A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印剧电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中FeCl3表现氧化性，故A错误；B．由A分析知，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．有固体剩余，剩余的固体为铜或铁、铜的混合物，Fe3+既可以与铁反应，也可以与铜单质反应，故所得溶液中不含Fe3+，故C正确；D．根据离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知，蚀刻后生成的Fe2+、Cu2+满足关系n(Fe2+)=2n(Cu2+)，故D正确；故选A。9．A【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有磁性，故磁石的主要成分是Fe3O4，故A正确；故选A。10．C【分析】根据铁元素不同的价态，不同的存在形式，具有不同的性质，综合分析。【详解】A．铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；C．由图可预测：高铁酸盐()中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确；D．加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，而Fe(OH)3不溶于水，D错误；故本题选C。11．D【详解】A．食品包装袋内常放一小包铁粉，是因为铁粉能和氧气反应，可以防止食品氧化变质，能延长食品的保质期，A错误；B．焰色试验过程中没有新物质生成，不属于化学变化，B错误；C．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料是因为Fe2O3(俗称铁红)为红棕色粉末，C错误；D．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，是因为Na2O2可以与CO2及反应生成氧气，D正确；答案选D。12．C【分析】向废水中加入足量NaOH溶液，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O，然后过滤，溶液①中含有Na+、OH-、Cl-、AlO，通入过量的二氧化碳，发生OH-+CO2=HCO、AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO，溶液②中溶质为NaCl和NaHCO3，沉淀②为氢氧化铝，煅烧氢氧化铝，得到氧化铝，沉淀①为Fe(OH)2、Fe(OH)3，加入稀硫酸，得到Fe2+、Fe3+，流程得到硫酸亚铁晶体，固体Y需要加入铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤后，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，据此分析；【详解】A．操作a和操作b均为过滤，故A说法正确；B．通入过量的，和都会发生反应，故B说法正确；C．过量，C元素应该以形式存在，所以溶液②的溶质主要是和，故C说法错误；D．固体Y的作用是将还原为，所以可以是粉，故D说法正确；答案为C。13．D【详解】A．H2在Cl2中燃烧时火焰为苍白色，A不符合题意；B．Na投入Cu(NO3)2溶液中，先与H2O发生反应，不会置换出Cu单质，B不符合题意；C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，BaSO4在水中几乎不能电离，但是在熔融状态下能发生电离，C不符合题意；D．Fe3+为黄色，且有氧化性，加入维生素C后黄色褪去，说明维生素C具有还原性，D符合题意；故选D。14．B【详解】根据题意可知，4.8g红棕色粉末为氧化铁的质量，则n(Fe2O3)=，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，m(Al)=m(合金)-m(Fe)=4.8g-3.36g=1.44g，此合金中Al的质量分数约为；故选B。15．(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)隔绝空气，防止Fe2+被氧化(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【详解】（1）在氯化铁溶液中需加入少量铁屑发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；（2）氯化亚铁溶液与氯水的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以验证亚铁离子被氯气氧化时，应向氯化亚铁溶液中先加入煤油隔绝空气，防止亚铁离子被氧化，再于液面下依次加入硫氰化钾溶液和氯水，溶液变红说明亚铁离子被氯气氧化，故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；（4）由题意可知，溶液变成棕黄色发生的反应为酸性条件下亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。16．(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(2)97.4%【详解】（1）铝合金样品中的铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则合金中铝的质量为，铝的质量分数为。17．(1)(2)氧化剂(3)

溶液(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【详解】（1）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：。（2）反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。（3）反应③是Fe转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液变成血红色，所以检验的试剂为KSCN溶液。（4）向溶液中加入溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。18．(1)(2)

+6

9

2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(3)

硫酸(或盐酸)

液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2

打开

利用生成的H2将装置中的空气排出【详解】（1）在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；（2）①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1molK2FeO4，反应过程中转移3mol电子，则当复原产生3molK2FeO4时转移9mol电子，则转移电子数目为9NA；③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O，该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；（3）①写出易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，其方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是硫酸(或盐酸)；装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2；③实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置2中Fe2+压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。19．漂粉精→游泳池消毒；碳酸氢钠→焙制糕点；氧化铁→红色颜料【详解】漂粉精具有强氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕点；氧化铁是红褐色固体，可用于红色颜料。20．(1)CO、CO2(2)三(3)

产生气泡

产生蓝色沉淀

氧化铁(Fe2O3)

6种【分析】气体中可能含有水蒸气和一氧化碳，也可能含有水蒸气和二氧化碳，也可能含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳；【实验探究】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀；含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液；【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有6种，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾。【详解】（1）猜想一：气体产物中含有CO；猜想二：气体产物中含有CO2；猜想三：气体产物中既含有CO，也含有CO2；（2）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；装置D中的固体变为红色，是因为CO和CuO在加热时发生反应生成Cu和CO2，故说明气体中含有CO，由此判断猜想三是正确的；（3）①取滤液加入硫酸，然后将溶液分为两份，如果固体中含有碳酸钾，则其中一份溶液中的碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应过程中产生气泡；②一份中加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，是因为含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀，进一步说明固体中含有FeO，氧化亚铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水，反应现象是产生蓝色沉淀；③另一份中加入KSCN，若溶液变为红色，是因为含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液，进一步说明固体中含有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可以证明固体中含有氧化铁；K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有6种，包括水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾，答案为6种。21．(1)d(2)

，

硫氰酸铁(或硫氰化铁)(3)不含(4)取少量加碘盐溶液于试管中，滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则证明含，不产生蓝色沉淀，则无(其他合理答案也可)(5)C(6)(7)探究温度、溶液浓度对检测时反应速率的影响【分析】实验Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置，加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色，说明该过程中生成了I2；实验Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液，说明其中含有Fe3；实验Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸，溶液不变色，说明没有I2生成，以此解答。【详解】（1）取用固体药品时塞子应该朝上放置，a错误；称量时左物右码，b错误；从量筒向烧杯中倾倒液体时应贴紧烧杯