初中九年级化学上册原子的结构课后练习题附加答案

3.2.1原子的结构TOC\o"1-5"\h\z.某些花岗岩石材中含有放射性元素氢。一种氢原子的质子数为86，中子数为136，这种氢原子核外电子数为（ ）A.50 B.86 C.136 D.222.下列说法正确的是（ ）A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ）A.核电荷数 B.核外电子数C.原子质量 D.原子的带电荷量.〃神舟〃五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生〃湮灭〃现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）A.① B.①③ C.②③ D①②③.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃,压强不变）,若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图4-1.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）9.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是A.①B.①③ C.②③ D①②③.〃神舟〃五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生〃湮灭〃现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.（2005福建福州中考）根据钠原子结构示意图如下图 所示，判断下列说法错误的是（） n」；A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D钠原子的核电荷数为11.碳12原子的质量为1.993x10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是 kg。.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：TOC\o"1-5"\h\z(1)能保持物质化学性质的粒子是 。(2)化学变化中的最小粒子是 。(3)带正电荷的粒子是 。(4)不显电性的粒子是 。(5)质量最小的粒子是 。(6)在同一原子中数目相等的粒子是 。(7)决定原子质量大小的粒子主要是 。15.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出〃在原子里质子数等于电子数〃。还能总结出： 参考答案1.B2.D3.C4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.D11.B12.B13.1.328x10-2514.（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）分子、原子、中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子15.（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）3.2.2原子的结构TOC\o"1-5"\h\z.元素的化学性质主要取决于（ ）A.核外电子数 B.核电荷数 C.中子数 D.最外层电子.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（ ）A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电的离子.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.阴离子 D阳离子.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）①}②7：③O'1A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是（）A.0）EE B,Q2EJ C,逊2B D.Q）2B£』』 』，』 JJ.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是（）A.铝AI。r3 民员。。£5TOC\o"1-5"\h\zJJJ J」、、、、 03C.Gc@J8 FXNe@2a/，// J，8.某粒子的结构示意图为「1，，下列说法中不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D该粒子具有稳定结构.元素Mn的结构示意图为।.，则下列各式正确的是（）A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n.核电荷数相同的粒子是（）A.同一种原子 B.同一种离子C.同一种分子 D.无法确定.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是（）氢氧化钠溶觎A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子.下列说法正确的是（）A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个13.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）①。£6 ②@£N5③J> JJJ JJA.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似.镁原子与镁离子比较具有相同的它们的不同之处有。.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒子所带电荷2个单位负电荷1个单位负电荷不带电1个单位正电荷2个单位正电荷(1)。(2)。.元素Z的核电荷数为8阴离子Z2-与元素Y的阳离子丫3+的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)属于阴离子的有，属于阳离子的有，属于同种元素的有达到稳定结构的有具有相同的电子层结构的是 。①④:j②qjj③o}}①(30)⑤0)}>⑪GO}}通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)。(2)。(3)。.下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：①(2)25② 2a③ ££2④ 1艮⑤ £30⑥2asee皓］a5jj j， />y jjj(1)属于原子的是 。(2)属于阳离子的是 (3)属于阴离子的是 (4)属于稀有气体元素的是(5)属于同种元素的是TOC\o"1-5"\h\z（6）属于金属元素的是 。（7）属于非金属元素的是 。、、，20.某粒子结构示意图为 则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是 。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=，y=（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=。21.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 。参考答案1.D2.A3.D4.D5.D6.B7.C8.A9.B10.D11.D12.A13.D14.D15.质子数（核电荷数）电子数16.（1）带正电荷的原子属于阳离子（2）最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子（3）核电荷数大于电子总数的原子带正电荷（4）第一电子层最多能容纳2个电子（5）离子所带电荷与原子得失电子的数目有关17.1318.②⑤⑥③①④④⑤①③④⑥①③④（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构19.（1）①②③⑤⑦ （2）④⑶⑥（4）②（5）③与④，⑤与⑥（6）③④ （7）①⑤⑥20.（1）x=y+10 （2）208（3）1621.a-m-n1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（ ）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯 B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶 D.长颈漏斗、大试管、集气瓶思路解析：因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。答案：C2.（2010山东临沂模拟）可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应 ④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应 ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）A.①②③ B.③④⑤ C.⑥ D.全部思路解析：①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯