2020-2021鲁科化学性2课时1.2.2核外电子排布与元素周期表含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2课时分层作业：1.2.2核外电子排布与元素周期表含解析课时分层作业（三）核外电子排布与元素周期表(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．核外电子排布为［Ar］3d104s2的元素是（)A．稀有气体 B．过渡元素C．主族元素 D．ⅡA族元素B[该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1）d1~10ns1～2，应为过渡元素。］2．镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水C[由镭的价电子排布式可知镭处于第7周期ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族,按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈两性。］3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于(）A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族D[根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期ⅡA族。］4．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3 B．4s24p1C．4s2 D．3s23p5C［由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素,都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca,也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。]5．下列说法中错误的是(）A．所有的非金属元素都分布在p区B．硒元素位于第4周期中从ⅥA族C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同A［非金属元素中氢在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。]6．某元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d74s2，它在元素周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅡB族B．第4周期第ⅡB族C．第4周期第ⅦB族D．第4周期第Ⅷ族D［由［Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期,又由价电子数为9知其位于第4周期第9纵列，为第Ⅷ族元素.］7．下列说法正确的是(）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．s区均为金属元素C［s区除H外均为金属元素，故A、D项错误。Zn等元素的原子最外层电子数为2,但却不是s区元素，B项错误.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的元素为过渡元素，全部为金属元素,C项正确。]8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列,即碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第4周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5C[根据元素周期表的结构可知，第9列元素为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不单是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误;第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3,D项错误。]9．(素养题)闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于钛的叙述不正确的是(）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在元素周期表中处于第4周期C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[22Ti的原子序数为22，位于第4周期第ⅣB族，属于d区的过渡元素；根据题述三种核素的质量数可知,中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为22,故位于元素周期表中同一位置.］10．如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）ACBA。B为第2周期元素,属于p区元素B．C的氢化物在同族中酸性最强C．三种元素都处于s区D．C原子的价电子排布式为2s22p5D［根据题图及元素周期表结构可知,B位于第3周期，A、C位于第2周期,设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x;则A的核外电子数＝原子序数＝x－8－1，C的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋(x－8－1)＋（x－8＋1）＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第3周期元素，故A错误；C是F元素，为第ⅦA族元素，HF为弱酸，而同主族元素的氢化物HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都属于p区元素，故C错误；C是F元素,基态F原子最外层有7个电子，故其价电子排布式为2s22p5，故D正确。］11．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1）表中属于d区的元素是________(填编号）。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1,该元素原子的最外层电子数为________。（4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________。[解析]（1）⑨属于d区元素。(2）元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。（3）从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。（4)⑤是Al，②是Be，依对角线规则，两元素性质相似，仿照Al（OH)3和碱反应的化学方程式写出Be(OH）2与NaOH反应的化学方程式。[答案］(1）⑨（2)苯(3）5(4)Be（OH）2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成－1价离子。请回答下列问题:（1)X元素原子基态时的电子排布式为____________,该元素的符号是________.（2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为气态的XZ3，产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_______________________________。［解析］(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期第ⅤA族元素,即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3,可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H.（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O.[答案］(1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O13．按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题.A元素的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。(1）B元素在元素周期表中的位置：_________________________________。（2)上述元素中位于s区的有________（填元素符号)。（3)写出C元素基态原子价电子的轨道表示式：_____________________________________________________。(4）检验某溶液中是否含有D＋，可通过______________实验来实现;检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是________和________。（5)写出E的元素符号：________________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________。[解析］A元素的原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以B为Cl；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O;D元素的原子第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子，所以D为K；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6，所以E为Ar;F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则F为Mg。（4)检验某溶液中是否含有K＋，可以通过焰色实验来实现,检验某溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。［答案］（1)第3周期ⅦA族（2）H、Mg、K(4)焰色AgNO3溶液稀硝酸（5)Ar对太阳光进行光谱分析[素养培优练]14．某元素的原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其单质不可能具有的性质是（)A．该元素的金属性比铝元素的强B．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素位于第5周期ⅢA族D．该元素的最高化合价为＋5D［某元素的原子最外层电子排布式是5s25p1，处于p区，位于第5周期ⅢA族，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al元素的强,A、C项正确;该元素的金属性比Al元素的强，该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气,B项正确;该元素为主族元素且原子最外层电子数为3，故最高化合价为＋3，D项错误.]15．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(）A．a－8 B．a－3C．a＋3 D．a＋4C［原子的最外层电子中,成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为①[He]2s22p1(硼元素)；②[He］2s22p4（氧元素）；③［Ne］3s23p1(铝元素）；④[Ne］3s23p4（硫元素），这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系,若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a＋3(在B2O3和Al2S3中）、a＋11(在B2S3中）和a－5（在Al2O3中)，即C选项正确。］16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1,则下列说法不正确的是（)XYZA．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3A[因为Y元素原子的价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4,故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多,故C项正确;Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确.］17．现在含有元素硒(Se）的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是(）A．原子最外层电子排布式为4s24p4B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C．Br的非金属性比Se弱D．O和Se为p区元素,K为s区元素C［由题给信息可知，Se位于第4周期ⅥA族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等,故Se原子最外层电子数是6,最外层电子排布式为4s24p4，A项正确;Se元素的最高正化合价为＋6,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确;同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数:Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，C项错误;根据O、Se、K在周期表中的位置可知,D项正确。］18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题：（1)写出基态时J元素原子的价电子排布式_________________________，N元素原子的价电子排布式________.（2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是______（填字母序号).A．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素B．O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素C．M的价电子排布式为6s1，属于ds区元素D．F所在族的价电子排布式为ns2np2，属于p区元素(3)某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,则该元素位于________族.(4)根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有________个轨道.(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示）__________________________________________________