专题1 物质的分类及计量 单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages66页试卷第=page44页，共=sectionpages66页专题1《物质的分类及计量》单元测试卷一、单选题1．下列性质中不属于酸的通性的是A．能与活泼金属反应生成氢气B．能干燥氧气和二氧化碳C．能与碱性氧化物反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新酸和新盐2．下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离3．下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA5．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶66．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是A．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NAB．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的共价键数为13NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA7．下列化学用语书写正确的是（

）A．纯碱的化学式：NaOHB．熟石灰的化学式：Ca(OH)2C．H2SO4电离：H2SO4=H＋SOD．NaOH电离：NaOH=Na＋+O2-+H＋8．能产生“丁达尔效应”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁固体 D．氯化钠-酒精溶胶9．下列各组物质的分类正确的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非电解质：NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH10．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱 B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸11．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为B．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为C．含1mol的溶液和含1molKI的溶液混合反应，转移电子数目为D．25℃时，1L的溶液中的数目为12．下列属于电解质并能导电的物质是A．液态HCl B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．FeCl3晶体13．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO314．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．该硫原子的相对原子质量为 B．mg该硫原子的物质的量为C．该硫原子的摩尔质量是 D．ag该硫原子所含的电子数为16NA15．下列物质属电解质的是A．BaSO4 B．C2H5OH C．NH3 D．铁二、填空题16．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_______(3)属于酸的是_______。(4)属于碱的是_______(5)其中属于难溶性碱的是_______。17．某小组进行了如下实验：①将加入水中②将可溶性淀粉加入水中，搅拌均匀后煮沸③将粉末加入水中，充分振荡④将植物油加入水中，充分振荡⑤将酒精与水充分混合(注：淀粉分子的直径为)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式_______。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_______。(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：①向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_______。②欲除去胶体中患混有的NaCl，所用仪器物品是_______操作名称是_______。三、计算题19．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。20．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。A． B． C． D．四、实验题21．为测定绿矾(FeSO4•xH2O)中结晶水的数目，其同学设计如下实验。将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，质量为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2g。按如图所示组装好装置进行实验。操作步骤如下：a．打开K1和K2，缓缓通入N2；b．点燃酒精灯，加热；c．熄灭酒精灯；d．冷却至室温；e．关闭K1和K2；f．称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目___________(列式表示)。若实验时按b、a顺序操作，则x将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22．图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。请回答下列问题：(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_________________________________。(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是________、________(填字母)；a.蒸发

b.过滤

c.分液

d.蒸馏②溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)；③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：______________________。(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______。答案第=page77页，共=sectionpages1010页答案第=page66页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸碱指示剂反应、酸可以跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应、酸可以跟碱性氧化物反应、酸可以跟跟某些盐反应、酸可以跟碱发生中和反应，据此解答。【详解】A.能与活泼金属反应生成氢气属于酸的通性，A不选；B.能干燥氧气和二氧化碳不属于酸的通性，B选；C.能与碱性氧化物反应生成盐和水属于酸的通性，C不选；D.能与某些盐反应生成新酸和新盐属于酸的通性，D不选；答案选B。2．B【分析】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。【详解】A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.

KCl属于化合物，熔融的KCl能导电，说明KCl属于电解质，故B正确；C.

铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D.电解质的电离需要溶于水或受热熔化，不需要通电，故D错误；答案：B。3．B【详解】A.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液，A正确；B.某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，B错误；C.胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D正确；故合理选项是B。4．A【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D．根据反应H2+I2⇌2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。5．D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。6．B【详解】A．甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为=2NA，故A正确；B．CH4与Cl2在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷等多种产物，1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于NA，故B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，相对分子质量为58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的共价键数为=13NA，故C正确；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为=4NA，故D正确；故选B。7．B【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故B正确；C．硫酸为强电解质，电离方程式应为H2SO4=2H+＋SO，故C错误；D．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；综上所述答案为B。8．D【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；答案选D。9．B【详解】A．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；故答案为B。10．B【详解】A．铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误；B．氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C．水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D．二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。11．C【详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式为C4H10，都属于链状饱和烷烃，1molC4H10所含共价键数目为13NA，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物是1molC4H10，所以共价键数目为，故A正确；B.1mol和固体中分别含有1mol阳离子，且两者摩尔质量相等，所以120g和的固体混合物是1mol，含有的阳离子数为，故B正确；C.含1mol的溶液和含1molKI的溶液混合反应，该反应具有可逆性，所以转移的电子少于1mol即，故C错误；D.25℃时，的溶液中，c(H+)=1-3mol/L，则1L的溶液中的数目为，故D正确；答案：C。12．B【详解】A．液态HCl为电解质，不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B．熔融的NaOH为电解质，存在自由移动的离子，能导电，故B选；C．KNO3溶液能导电，溶液属于混合物，不是电解质，故C不选；D．FeCl3为电解质，不存在自由移动的离子，不能导电，故D不选；故选B。13．C【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；B．HCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；C．SO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；D．Na2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；答案选C。14．B【详解】A．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，该硫原子的相对原子质量为，A错误；B．mg该硫原子的原子个数为，其物质的量为，B正确；C．该硫原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，则为g/mol，或为，C错误；D．每个硫原子含有16个电子，故a克硫原子含有15个电子，D错误；故选B。15．A【详解】A．硫酸钡属于盐类物质，在熔融状态下能够导电，属于电解质，A符合题意；B．酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，且为化合物，属于非电解质，B与题意不符；C．氨在水溶液中与水反应，氨熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，C与题意不符；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，D与题意不符；答案为A。16．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩⑪⑫(5)⑨⑩【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，③⑤；故答案为：③⑤；（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，⑤；故答案为：⑤；（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，⑨⑩⑪⑫；故答案为：⑨⑩⑪⑫；（5）难溶性碱：⑨⑩；故答案为：⑨⑩。17．

①⑤

②

③④【详解】①分散质溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于，属于溶液；②淀粉分子的直径为，溶于水后，形成的是胶体；③不溶于水，形成的是悬浊液；④植物油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤酒精与水能以任意比例混溶，形成的是溶液；其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤，属于胶体的有②，属于浊液的有③④。18．(1)

丙

(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(3)不是(4)

氢氧化铁胶粒带正电

先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

半透膜

渗析【详解】（1）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成，故当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。（3）Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，不符合电解质的定义，故Fe(OH)3胶体不是电解质。（4）①向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，因为氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；②Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通过半透膜，所以欲除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液的操作名称是：渗析。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，可以通过半透膜。19．

0.2

4.48

4

4.4【详解】，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。20．(1)(2)(3)(4)A【详解】（1）根据化学方程式：、，得与的关系式均为，故只要参加反应的的量相等，所得的量必相等，所以等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。（2）因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：、，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为。（3）因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度。（4）当参加反应的和的物质的量一样多时，产生的体积比是，而题设条件体积比为，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。n(H2)=0.15mol，则与反应生成的为。m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为。故选A。21．

偏小【详解】根据实验记录数据可知，绿矾的质量为：(m2-m1)g，FeSO4的质量为：(m3-m1)g，结晶水的质量为：(m2-m3)g，根据方程式计算可得：，则有，解得，若实验时按b、a次序操作，即先加热后再通入N2，这样装置中的O2就有可能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，从而导致m3增大，根据上述分析x的计算公式可知，则x偏小，故答案为：；偏小。22．

c

d