化学计量在实验中的应用1

化学计量在实验中的应用1第1页/共17页温度计升入蒸馏烧瓶太长冷凝水的方向错误蒸馏烧瓶冷凝器第2页/共17页第二节

化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第一课时物质的量第3页/共17页1.了解物质的量及其单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数NA。3.能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。4.了解摩尔质量。5.能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。重点、难点：1、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。2、能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。第4页/共17页一、物质的量及其单位——摩尔一定数目粒子1．物质的量：表示______________的集合体，符号为___。2．摩尔：是_________的单位，符号为mol。3．计量对象：_____、分子、____或原子团等_____粒子。原子离子微观n物质的量自主学习：第5页/共17页，n表示物质的量，N表示微粒个数，NA

表示二、微粒个数与物质的量的关系1．阿伏加德罗常数：_________________，符号为NA。2．微粒个数与物质的量的转化6.02×1023mol－1公式：n＝

NNA阿伏加德罗常数。第6页/共17页在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个。第7页/共17页在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。第8页/共17页粒子符号相对分子或原子质量1个分子或原子的质量1摩尔物质的质量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g第9页/共17页结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。计算:1molNa2SO4的质量()1molNH4＋的质量()1molCO32―

的质量()

142g18g60g第10页/共17页g/mol(或g·mol－1)三、摩尔质量物质的量质量

1．摩尔质量：单位____________的物质所具有的________，符号为M，常用的单位：________________。

2．质量与物质的量的转化

注意：摩尔质量在数值上和该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等。第11页/共17页合作探究：1、物质的量的含义是什么？符号是什么？物质的量使用的范围是什么？单位是什么？表示一定数目微观粒子的集合体；符号n；使用范围是微观粒子，如分子、离子、原子、质子、中子、电子等，单位是摩尔——mol第12页/共17页课堂小结：1、物质的量及其单位；2、阿伏伽德罗常数及其与物质的量之间的相互计算；3、摩尔质量及其与物质的量之间的相互计算。第13页/共17页1、0.5molH2约含有氢分子数

个2、1molNaCl约含有氯离子数_____________个3、1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个4、1.2041024

个水分子物质的量为_____mol3.0110236.0210232.40810242当堂检测：第14页/共17页1、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

个CO2分子。2、

molH2O中含有的氧原子数1.5molCO2中含有的氧原子数相同241.20410243课后练习：第15页/共17页3、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一

。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒

。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023

个氢原子。（