化学反应的方向限和速率复习课

化学反应的方向限和速率复习课第1页/共13页一、化学反应的方向1、判断反应能否自发进行△H－T△S＜0自发进行△H－T△S=0平衡状态△H－T△S＞0不能自发进行2、判断可逆反应进行的方向Q＜K正向反应Q=K平衡状态Q＞K逆向反应第2页/共13页1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS<0 C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0【交流研讨】此反应自发进行应选择的温度条件是？我相信我能行自主练习D高温第3页/共13页二、化学反应进行的限度化学平衡状态

在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。aA+bBcC+dDa.平衡常数：[C]c[D]dK=[A]a[B]b注：K值越大，表示反应进行得越完全其数值只由温度决定固体和水的浓度视为定值，不计入表达式第4页/共13页①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：b.化学平衡的标志一定不一定⑥混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑤混合气体的密度不随时间的改变而改变不一定不一定不一定第5页/共13页2、下列方法中可以证明2HI（g）=H2（g）

+I2(g)已达到平衡状态的是：()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③反应速率V（H2）=V（I2）=1/2V（HI）时④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑤温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑦温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化自主练习②④⑦第6页/共13页三、化学平衡移动（勒沙特列原理）3、在一定条件下的密闭容器中，发生如下反应反应式：N2+3H22NH3；△H<01、升高温度，平衡______移动,K

______．2、将容器的体积扩大一倍，平衡______移动,K

______．3、分离出氨气，平衡______移动,K

______．4、加入催化剂，平衡______移动,K

______．5、保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡______移动,K

______．6、保持温度和压强不变，充入氦气，平衡______移动,K

______．逆向减小逆向不变正向不变不变不变不变不不逆向第7页/共13页四、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：△cv=t4.单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。5.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。第8页/共13页该反应在不同条件下反应速率分别为：①VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的是____1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量mol0.05mol/L.min3x+y2z比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率注意单位的一致性②自主练习比较反应速率快慢，还可以除以自己的系数后再比较第9页/共13页影响速率的因素特别提醒：1、压缩容器的体积，反应物生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但增大程度可能。不一样，平衡可能移动。2、升高温度，正反应速率和你反应速率都增大，但增大的程度不一样，平衡一定会移动。3、加催化剂，正反应速率和你反应速率都增大，且增大程度相同，平衡一定不移动。第10页/共13页4、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）

B（g）+C（g）；△H<0若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 （）A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断5、在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应