中考化学模拟试卷

中考化学模拟试卷、选择题1.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）1.A.溶质质量退某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰。 时间/tB.氧素质分加热氯酸钾与二氧化锦的混合物制氧气A.溶质质量退某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰。 时间/tB.氧素质分加热氯酸钾与二氧化锦的混合物制氧气0 反应时间/十C.氢气的一质量/g向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量化的量氯钠质分C.氢气的一质量/g向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量化的量氯钠质分向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾0 &3的质量/g2,下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是向硝酸溶液中不断加水向硝酸溶液中不断加水B.B.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锦，一份不加入二氧化锌

量3.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）2CTC时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等50C时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C.将50C时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=CD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A.滤渣中一定有银、没有铜和锌 B,滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银.归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是

A物廉与微粒构成B化学中常见的“三”金刚石：由裱原子构成氧化钠；由氯化钠离子构成三种可超性气体：Hz、COv三种可加热仪器：试管、烧杯、茎发皿C元素与人体健康D鉴别物质的方法缺钙元素;易患骨质技松症缺油元素：易串甲状腺疾病酱油和食酷：闻气味经气和二蒸化碳：用拨着的木条A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D7.卜.列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa(OH)2(CaCO3)HCI溶液溶解、过滤BNaCI(Na2so4)适量BaCh吸附CKCI(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2(HCI)NaOH洗气A.A B.B C.C D.D8.如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）

A.右试管中溶液为浅绿色B.两试管中所得溶液的质量相等C.U型管中液面左升右降D.右试管比左试管中产生气泡的速率快9.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝下列能替代图中丁物质的是（）A.AgB.NaOHC.BaCl：D.CuO10.在含有HRO,和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（in：）的关系是（ ）11.除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂和操作方法Aco2CO点燃Bnh3h2o通过足量的浓硫酸CCuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤DFeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤A.A B.B C.C D•D12.向一定质量的FeCb溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）0V1加入试剂总体积A.b点时所加试剂一定是稀硫酸B.加入试剂总体枳大于Vl时，溶液中不存在NaOHc点时溶液中的溶质不止是盐a点时溶液中有可能存在Fe3+13.卜.列方法能达到除去杂质目的的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉木炭粉在空气中灼烧B二氧化碳水蒸气通过足量的氢氧化钠固体，干燥C氯化钾碳酸钾加适量的稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入少量铁粉过滤A.A B.B C.C D.D14.推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气：③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素：④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱：⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。其中正确的个数是：A.1个 B.2个 C.3个 D.4个15.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末：过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁16.卜列图像不能正确反映具对应变化关系的是（）盛有空气的密闭容器中点燃纤磷反应时间/5固体质量-zg沉淀质里包B.C用二氧化锌和过氧化氢溶液制氧气盛有空气的密闭容器中点燃纤磷反应时间/5固体质量-zg沉淀质里包B.C用二氧化锌和过氧化氢溶液制氧气向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钢溶液意』「质量信D-17.关系图中〃一〃两端的物质能发生化学反应；'玲〃表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）稀盐酸Na2c03CaO稀盐酸Na2c03CaOA.反应①放出热量B.不能将图中稀盐酸换为稀H2s04C.反应②所得溶液可呈中性D.反应③可得NaOH18.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是

)A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g)A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5gA.A B.B C.C D.D20.卜列实验中利用提供的方案能达到目的的是选项实验操作实验现象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤B除去CO2中的少量HCI气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酣试液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C DeD21.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是A.SO42\NO］、K+、H+ B.Na\Cl\OH\Al3+C.Cl\NO3\K\Na+ D.Ag\Cl\CO32\K+.以下说法正确的是①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹

⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A.②③⑤⑥ B.①②④⑥C.①②④⑤D.①③④⑤.下列图像能正确反映实验操作的是A.生成气体质量1倍0tA.生成气体质量1倍0t反应时间k溶质质量向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钢溶液0加入氯氧f钢的质量成体量

生气质♦C向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和反应时间0用氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气成体量

生气质♦C向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和反应时间0用氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气.某白色固体A,含有K2so4、NaOH、CaCCh、BaCk中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaS04难溶于盐酸：K2s0八BaC'的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种25.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液二、实验题26.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化快的实验装置，如图所示，请回答下（1）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象。（2）B装置除了吸收CO?气体外，还o（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是 o（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g,则加入a管中的氧化铁的质量是 g.根据如图所示实验装置回答下列问题：ABCD

ABCDFF（1）写出图中有标号仪器的名称：② 。（2）用加热高锌酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是,写出该反应化学方程式o（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式，收集装置选,发生装置常选用装置B或装置C,C与B相比较，其优点是 。（4）某兴趣小组对CO?与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检杳装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚献）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。图1实验装置示意图图2实险中测得相对压强变化曲线①图2中②到③压强变化不明显的原因是o②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式o③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是 。④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是（不考虑指示剂）。.实验一:根据如图所示实验装置回答问题：CC（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）（2）实验室用高锈酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是—（填字母），反应的化学方程式是一o（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从_（填"a〃或"b”）处通入。实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图：

A B CD E F G（1）用A装置制气体的最大优点是可以—oB装置的现象:—。D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是 ,（3）E装置中发生反应的实验现象为—，F装置中盛放的药品是G装置的作用是一a.请根据下列实验装置图回答问题：C D E⑴写出仪器的名称①:；②,（2）实验室制取二氧化碳可选择的装置是,反应原理是（用化学方程式表示），收集装置不能用C的原因是0⑶实验室用高镒酸钾制取氧气时，要选用A装置，试管口略向下倾斜的目的是防止试管II的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。同学们对水的来源产生了兴趣，进行了如下探究。［提出问题］试管口的水来自哪里？［猜想与假设］猜想1：高锌酸钾分解产生的水猜想2:试管内空气中的水蒸气猜想3:高锌酸钾固体含有水分小莉认为猜想1不正确，理由是0［实验验证］同学们设计了以下方案进行验证。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一用A装置，不加药品加热一段时间猜想2不成立方案二将高锌酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装置进行实验猜想3成立

［交流与评价］方案二中先将高锌酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是 O［拓展延伸］实验室的化学试剂多数需要密封保存。卜.列实验室试剂要密封保存的目的正确的。A纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质B白磷密封存于水中，防止发生自燃C浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低.金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cn?,比水的密度小，钠的熔点是97.81C,沸点是882.9C。将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（NazOz）固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。⑴试写出钠跟水反应的化学方程式：。（2）小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是（填化学式），试写出相应的化学反应方程式：。⑶为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。探究反应中C02的来源：猜想①：CO?来源于；猜想②：CO?来源于；在上述两种来源中，（填序号）是C02的主要来源。用装置B和C实验的目的是0（友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气）.某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。［发现问题］当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。［杳阅资料］初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。［提出假设］黑色粉末是—，无色溶液是—（只写一种假设）［设计实验］向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液：用收集一试管气体，并在试管II塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）［实验现象］［实验结论］此气体是,原假设

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题D解析：D【解析】【分析】【详解】A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；B、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化镭中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2AI+3H2s。4一02（so4）3+3H2t、Mg+H2s04—MgSO4+H2t,完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=溶质的质量

溶液的质量xlOO%,质量不变，根据溶液的质量分数=溶质的质量

溶液的质量xlOO%,所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。故选：DoD解析：D【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。【详解】A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,对应关系不正确；故不符合题意；B、加入二氧化镭，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确：故不符合题意；C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确：故不符合题意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确：故符合题意；故选D【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。D解析：D【解析】【分析】【详解】20C时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；50c时，A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量50g分数为：―7TT-X100%^50%,此选项错误；50g+100gA、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20C时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A,所以将50c时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20C时，溶质质量分数的大小关系是B>AoC的溶解度随温度的降低而增大，将50C时C的饱和溶液降温至20c时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20c时A的溶解度大于50C时C的溶解度，所以50C时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,此选项错误；D.C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反此，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。C解析：C【解析】A、金刚石是由碳原子构成：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故A错误；B、氧气不具有可燃性：试管、烧杯、蒸发皿可以加热：故B错误；C、缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故C正确；D、酱油和食醋可以用闻气味的方法区分；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别：故D错误。故选：CoB解析：B【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水：所以开始没气体，后来有气体生成，A正确；B.HC1气体的溶解度随温度升高而降低，B错误；C、镁的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快；等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，由于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确；D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7,错误，选BC解析：C【解析】除杂的要求是只除杂，不引杂。A盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水：不符合除杂要求；氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，但反应进行过滤操作，使氯化钠和沉淀分离，然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体；氯化钾易溶于水，二氧化锦不溶，加水溶解后的氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾固体；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合除杂要求，选CA解析:A【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；B、根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；C、根据化学方程式可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。故选A。点睛：等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多：若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。B解析:B【解析】丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；乙与戊之间发生中和反应，则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种：甲既能与酸反应，又能与碱反应，则甲为碳酸钠；那么丁为铁。铁能与硫酸铜反应，也能与盐酸反应，故戊是盐酸，乙是氢氧化钙。分析所给选项，只有氢氧化钠既会与盐酸反应，也会与硫酸铜溶液反应，所以能替代丁物质的是NaOH。故选B。点睛：在解此类题时，首先分析题中所给物质两两之间的反应，然后结合题中的转化关系推出各种物质，最后进行验证即可。B解析:B【解析】在含有H£Oi和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选BC解析：C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误：C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSCU、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。故选Co【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C解析：C【解析】【分析】【详解】A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；B、由图可以看出，加入试剂总体积大于Vi时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH,正确；C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c点时溶液中的溶质全都是盐，错误；D、a点时若有FeCb残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe?+,正确；故选：CoC解析：C【解析】【分析】【详解】A、炭粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钾能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确：D、少量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，不能完全除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选Co【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。C解析：C【解析】【分析】【详解】①空气中氧气含量测定实验中，水进入集气瓶中的体积约是集气瓶体枳的五分之一，可得出氮气难溶于水，故正确；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故错误：③化学反应前后元素种类不变，所以通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故正确：④铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝比铁耐腐蚀，故错误：⑤碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故错误；⑥金属活动性可知，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有铁、银，可能含有锌，所以滤液中最多含硝酸锌、硝酸亚铁，故正确.故选Co【点睛】易错点：金属的抗腐蚀性与金属的活动性无关。D解析：D【解析】【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M,则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M,该选项说法正确；C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。故选D。A解析:A【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0,故错误；B、用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的实验中，二氧化镒是催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化学性质不变，故正确；C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钢与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确：D、锌比快活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；故选A。.B解析：B【解析】【详解】A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确，不符合题意。B、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀H2s。4,故选项说法错误，符合题意。C、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确，不符合题意。D、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得到NaOH,故选项说法正确，不符合题意。故选B。B解析：B【解析】【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。【详解】设锌完全反应生成的银的质量为xZn+2AgNO3=Zn(NO,)2+2Ag65 2166.5g x65_6.5gx=21.6g设铁完全反应生成的银的质量为yFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag56 2165.6g V56_5.6g2A6~~y~y=21.6g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g故选:Bo19.D解析：D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液无论如何加水不能变为碱溶液，pH不能大于7,故A不正确：B、不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，起点不能从。点开始，溶液中本身含有硝酸钾溶液的质量，故B不正确：C、锦元素的质量分数因为生成氧气的散失到空气中而增大，故C不正确；D、选项向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液中，酸碱先发生中和反应，然后在发生盐碱反应产生沉淀，故D正确。故选D,考点：酸的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的转化、高钵酸钾制取氧气、酸碱盐的性质20.C解析：C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、CO?和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。C、羊绒毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛绒，可用燃烧法区别棉绒和羊毛绒，故选项提供的方案能达到目的。D、无色酚微溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酸溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故选项错误。故选：Co【点睛】物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键。C解析：C【解析】【分析】pH=12的水溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的0H-。【详解】A、H+和0H-会生成水，不能共存，故A不正确：B、铝离子和氢氧根离子会产生氢氧化铝沉淀，故B不正确；C、Cl\N03\K\Na+之间不反应，不和氢氧根离子反应，故C正确；D、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故D不正确。故选C。C解析:C【解析】试题分析：工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，防止爆炸：一般情况下，合金硬度都比组成合金的纯金属高；氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物。故选C.考点：基本概念和原理B解析：B【解析】【详解】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1,不是质量比，故选项不正确；B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钢溶液生成硫酸钢沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钢溶质质量又从零不断增加，故选项正确：C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不正确；D、用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气时，二氧化镒作催化剂，反应前后的质量始终不变，故选项不正确：故选B。【点睛】金属和酸反应的图像类题目中，主要涉及镁、铝、铁、锌四种金属，根据他们的金属活动性强弱可判断与酸反应的快慢，越活泼的金属反应越快，在横坐标为时间，纵坐标为氢气质量的图像上就表现为越靠近纵坐标。C解析:C【解析】【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，但硫酸钢不溶于酸，故硫酸钾与氯化钢不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚猷溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钢）3种。故选CoD解析：D【解析】【分析】【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D0二、实验题先通C0再加热 红色粉末变黑 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 不需要 反应结束后要继续通入一段时间的C0 20【解析】【分析】【详解】解析：先通CO再加热红色粉末变黑可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气不需要反应结束后要继续通入一段时间的CO20【解析】【分析】【详解】（1）实验开始时，应先通CO再加热，这样是防止混合的空气引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到的现象红色粉末变黑。（2）B装置除了吸收C02气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，理由是反应结束后要继续通入一段时间的COo（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，设a管中的氧化铁的质量是x高温TOC\o"1-5"\h\zFe.O,+3CO=2Fe+3CO.AinJ -160 112 48x 6g160_x而一瓦解得x=20g27.分液漏斗AFD可以控制反应的发生和停止实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢实验结束时比实验刚开始的压强小NA解析：分液漏斗AF2KMiiO4=K2MiiO4+MiiO2+O21CaCO3+2HCl=CaCL十CO,T十HQD可以控制反应的发生和停止实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验结束时比实验刚开始的压强小NaCI【解析】【分析】【详解】（1）仪器②的名称是：分液漏斗：（2）用加热高锈酸钾的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A,氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选F,故应选用的装置组合是：AF；高锌酸钾在加热的条件下反应生成锈酸钾、二氧化锌和氧气，该反应的化学方程式为：A2KMnO4=K,MiiO4十MnO、十O,t；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO5+2HCl=CaCL+CO,T十H、O；二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选D；C与B相比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于塑料隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生二氧化碳，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止；（4）①实验一开始，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，因此，②到③压强变化不明显，故填：实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应很慢：②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH十CO,=Na、CC）3十HQ；@2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,充分反应后，最后压强应恢复至原样，但是由图可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：实验结束时比实验刚开始的压强小：④氢氧化钠显碱性，能使无色酚猷试液变红，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能使无色酚配试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酸试液变红，最后溶液变为无色，可能是碳酸钠和盐酸恰好完全反应，这时蒸干溶液，获得的物质是氯化钠，也可能是盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，盐酸能够挥发出去，故最后得到的物质也是氯化钠，故填：NaCL28.长颈漏斗、锥形瓶ADb控制反应的发生与停止碳粉逐渐减少浓硫酸红色固体变为黑色澄清石灰水尾气处理，收集有毒气体CO【解A解析：长颈漏斗、锥形瓶AD2KMiiO4=K2MnO4+MiiO2+O21b控制反应的发生与停止碳粉逐渐减少浓硫酸红色固体变为黑色澄清石灰水尾气处理，收集有毒气体CO【解析】【详解】实验一：（1）B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）分别为：长颈漏斗、锥形瓶；（2）用高锌酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶较纯的氧气，选择的发生装置和收集装置是AD;高镭酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化锦和氧气，反应的化学方程式是A2KMiiO4=K2MHO4+M11O2+O2T；（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气，若用G装置收集氢气，气体应从b处通入：实验二：（1）在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，B装置的现象是碳粉逐渐减少；（2）浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是浓硫酸：（3）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，E装置中发生反应的实验现象为红色固体

变为黑色，F装置是用于检验二氧化碳的装置，F中盛放的药品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，G装置的作用是尾气处理，收集有毒气体COo29.试管 锥形瓶BD二氧化碳能溶于水且能与水反应