(全国版)2019版高考化学一轮复习第11章化学实验第2节物质检验分离和提纯限时规范特训

第2节物质的查验、分别和提纯板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共80分)1．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制22MnCl·4HO答案C分析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需要加热，不加热反响不可以发生，A错误；除掉氯气中的少许氯化氢应用饱和食盐水，B错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别，C正确；加热过程中促使氯化锰水解，最后得不到所要产物，D错误。2．从海带中提取碘应当包含灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。以下相关图示操作正确的选项是( )1A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I－的溶液C．用装置丙分别出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获取碘并回收CCl4答案C分析灼烧固体应在坩埚中进行，不可以在蒸发皿中进行，故A错误；过滤需用玻璃棒引流，图乙中缺乏玻璃棒，故B错误；水与碘的四氯化碳溶液分层，图丙中分液装置可分别，故C正确；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故错误。3．[2017·河南洛阳模拟]为提纯以下物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分别方法都正确的选项是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分别方法ANH(HO)碱石灰洗气32BHO(Br)CCl4萃取分液22CKCl固体(I)KOH溶液加热2DMgCl溶液(FeCl)NaOH溶液过滤22答案B分析用碱石灰除掉氨气中的水蒸气称为干燥，不可以称为洗气，A错误；用四氯化碳作萃取剂，经过萃取、分液除掉水中溶解的溴，B正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C错误；MgCl2和FeCl2的混淆液中加入2＋2＋都生成积淀，D错误。NaOH溶液，Mg和Fe4．仅用下表供给的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分别生胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯2成的I2B实验室经过蒸馏的方法除掉自来水中含酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥有的Cl－等杂质制取蒸馏水形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体系取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案B分析从溶液中分别生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除掉自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反响，不可以提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体系取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺乏气体发生装置，故D错误。5．以下相关实验的表达正确的选项是()A.若X为苯，该装置D.记录滴定终点读数B.加热烧杯，能够分C.制备MgCl可用于汲取NH或晶体32为12.20mL离NaCl和NHCl4HCl，并防备倒吸答案B分析该装置不可以防备倒吸，故A错误；在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，因此能经过加热法分别NaCl和NH4Cl，故B正确；直接加热蒸干氯化镁溶液获取氢氧化镁固体，故C错误；依据图示，读数为11.80mL，故D错误。6．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－2－2－、⑤SO4、⑥SO3中的若干种，挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸查验溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静基层呈橙色置(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀有白色积淀产生HNO3(4)过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO有白色积淀产生33以下结论正确的选项是()A．不可以确立的离子是①B．不可以确立的离子是②③C．必定含有的离子是①④⑥3D．必定没有的离子是②⑤答案C分析(1)用pH试纸查验，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，必定含有2－，则必定不含SO3Ba2＋，依据溶液呈电中性原则，阳离子必定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色积淀产生，该积淀为BaSO4，但不可以确立能否含有2－，因为在第(2)步SO4骤中加入过度氯水后，2－2－过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有SO3被氧化为SO4；(4)白色积淀产生，该积淀为AgCl，但不可以确立溶液中能否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。则溶液中必定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，必定不存在的离子是②。7．以下表达不正确的选项是( )A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中必定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中必定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中必定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变污浊，说明该溶液中必定2－2－含有CO或SO33答案D分析KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只好说明含Fe3＋，不可以说明有无Fe2＋，A正确；气体经过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃察看，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为2－2－－－，D错误。CO3、SO3、HCO3或HSO38．[2017·河北石家庄质检]溶液X中可能含有＋2＋、Al3＋－2－2－2－、K、Mg、AlO2、SiO3、CO、SO332－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了以下实验：SO4以下判断正确的选项是( )A．气体甲必定是纯净物B．积淀甲是硅酸和硅酸镁的混淆物＋－2－X中C．K、AlO2和SiO3必定存在于溶液2－2－中D．CO3和SO4必定不存在于溶液X答案C分析据流程图，加过度稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有2－2－或二者都有，33生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或二者都有，必定不存在和2－2－2＋、Al333＋；加盐酸有积淀生成，说明溶液中必定含有2－；加入过度氨水(供给－3成，只好是氢氧化铝积淀，说明此时溶液中存在Al3＋，可是本来溶液中的Al3＋必定不可以存在，4因此该3＋－－，要保证溶液呈电中Al是AlO和盐酸反响生成的，因此，原溶液中必定存在AlO22性，只有K＋这一种阳离子，因此必定存在K＋。依据上述剖析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或二者的混淆气体，A错误；原溶液中不含有2＋，因此积淀甲是硅酸，不行能Mg是硅酸镁，＋－2－必定存在于溶液X中，C正确；不可以确立溶液中能否含B错误；K、AlO2和SiO32－2－，D错误。有SO4，但可能含有CO39．向四支试管中分别加入少许不一样的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色积淀原溶液中有2－SO4B滴加氯水和CCl4，振荡、静基层溶液显紫色原溶液中有I－置C用干净铂丝蘸取溶液进行火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋焰色反响滴加稀NaOH溶液，将润湿D的红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无＋4口答案B分析滴加氯化钡溶液有白色积淀生成，不可以说明原溶液中有2－，因为若溶液中含有42－2－＋A错误；氯水中的氯气和碘离子33反响生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃拿出来，四氯化碳密度比水大，基层溶液显紫色，故＋＋＋B正确；Na的黄色火焰能够覆盖K的浅紫色火焰，故查验K需透过蓝色钴玻璃察看火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少许的＋，滴加稀NaOH溶液需加热NH4才会放出氨气，故D错误。10．某酸性废水中可能含有2＋3＋、Al3＋2＋＋＋2－2－。取废水样Fe、Fe、Mg、Na、K、CO、SO34品分别进行以下图①～④四个实验，则以下推测正确的选项是()A．废水中含有Na＋，不含K＋2－2－B．废水中含有SO4和CO3C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水中必定含有＋、Al3＋2－Na、SO4答案D分析依据已知废水为酸性，故和＋反响的离子不可以存在，即2－不存在，依据溶液是HCO35电中性的，可知2－必定存在，由实验①焰色反响颜色为黄色，说明必定含有＋，可能含SONa4＋；实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色积淀生成，也再一次说明含有2－；实验③加有KSO4KSCN溶液，无明展现象，说明不含Fe3＋；实验④滴加NaOH溶液至过度，一开始无现象，后有白色积淀产生，最后积淀溶解，说明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，因此废水中必定含有＋2－和Al3＋2－2＋2＋3＋，可能含有＋Na、SO4，必定不含CO3、Fe、Mg、FeK，故D正确。二、非选择题(共20分)11．(20分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是剖析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔断空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完整分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验研究]某化学小组采用以下图部分装置进行实验(夹持装置略)。考证分解产物中含有氨气和水蒸气，并研究残留固体成分。所采用装置的正确连结次序为________________________(填装置序号)。证明有水蒸气生成的实验现象为_______________________。证明有氨气生成的实验现象为_____________________。(4)A中固体完整分解后变为红棕色粉末，设计实考证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________。答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色取少许A中残留固体，加入适当稀硫酸使其完整溶解，向溶液中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不退色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4分析(1)实验的目的是考证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有NH3和水蒸气，并研究残留固体成分，装置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置C用于查验水蒸气，装置B用于汲取SO2气体，装置D用于查验NH3，因为分解产生气体经过溶液时会