硫及其化合物练习题详解

硫及其化合物练习题1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡显两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸酐的性质D．升高pH使SO2水溶液中SOeq\o\al(2－,3)浓度增大2.．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4.(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子5.．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗铜的质量一定小于2.886.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是()A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、HBrC．SO2、CO2、O2D．HCl、HBr、HI7．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)3溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，通SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，＋Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up7(过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀8．下列说法中不正确的是()A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．H2S既有还原性，又有氧化性D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将()A．逐渐变大B．逐渐减小至某一定值C．不变D．无法判断是否变化11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是()A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化B．常温下都能用铝容器贮存C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D．常温下都容易和铜反应12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应13．(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A．品红溶液B．氨水、酚酞溶液C．碘水、淀粉溶液D．以上都能14．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。15．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是()16．(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)17．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NOeq\o\al(－,3)18．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．b点对应的溶液导电性最强19．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()20．(2009年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是()A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥，提高粮食产量21．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部23．已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。这六种物质之间存在反应：①Beq\o(→,\s\up7(氧化))C；②A＋H2SO4(稀)=C＋D↑；③B＋H2SO4(稀)=C＋E↑＋H2O；④D＋E=X＋H2O；⑤X＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))A＋B＋H2O根据上述反应可以判断(写化学式)X________，A________，B________，C________，D________，E________。24．(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。(2)酸雨可导致下列危害中的________。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是________________________________________________________________________。①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为：________________________________________________________________________22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥。25．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：混合气体→____________(填a、b、c、d、e)(2)装置②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数____________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为____________。26．(13分)(2010年泰安检测)欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：甲组：称取ag样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充满水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。(1)B、C之间导管先充满水的目的是________________________________________________________________________。(2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________。(3)简述改进实验的最简单方法________________________________________________________________________。乙组：称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为bg。(4)B装置的作用是________________________________________________________________________。(5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________改进方法是________________________________________________________________________27．(2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式：A中在加热时发生的反应________________________________________________________________________；C中的反应(Ⅱ)记录观察到的实验现象①B中品红溶液由红色变为________，加热后又变为________(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。E中溶液现象是而在该反应中SO2是________剂(氧化、还原)。 (Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。(Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是________________________________________________________________________。硫及其化合物练习题答案1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8