2021年湖南某附中高考化学一模试卷

2021年湖南师大附中高考化学一模试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题目要求.）

1.（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐等都是人体能消化吸收的营养物质

B.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂

C.液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同

D.目前汽油标准已由“国III”提到“国W”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

2.（3分）下列化学用语正确的是（）

A.乙酸分子的比例模型：逃

B.二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2、SiO2

C.质子数为86、中子数为136的氢原子：222Rn

86

D.Mg和Cl形成离子键的过程：：&GxMgxT'.Cl：―*-M/©E

3.（3分）我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图

如图：

下列说法正确的是（）

A.①②③均为取代反应

B.合成DMC的总反应为2cH3OH+CO2拽蚓CH30coOCH3+2H2O

C.DMC是乙酸乙酯的同系物

D.ImolDMC在碱性条件下完全水解，消耗2moiNaOH

4.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.标准状态下，体积均为1.12L的HC1和HF中所含分子数都为0.05NA

B.2.0gDro和MND3的混合物中含有的电子数为NA

C.0.66g筑基（—SH）中含有的电子数为0.14NA

D.23gC2H60分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

5.（3分）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（)

24LN〜S嬉液

甲丙丁

A.用装置甲可制取C2H4

B.装置乙蒸干MnC12溶液，可制取MnC12・4H2O

C.将碘水转移至装置丙中，加入CC14,塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质

D.用装置丁可以比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱

6.（3分）化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，

丫在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法

正确的是（）

A.元素丫、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B.X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强

C.W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D.化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

7.（3分）苯乙烷©<"""'与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速

率如图I,反应基本历程如下图H,下列说法不正确的是（）

.Cl：―^y-CHCH>♦

ClCl

反应速十？14.5I

Cl-Cl:：■2Cl•

C'I一-O^HCH、(A).a.b6；HCM

-----:H-♦Cl—*H-CI

/A-THXH)--I.

'-----♦Cl-

Cl

图II［图中（A）的稳定性大于（B）］

A.反应①②③的△H〉。，反应④⑤⑥的△HVO

B.光照条件下，得到等物质的量的（A）和（B）时，生成（A）时需要能量更少

C.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

/"'•HClhO<HCH'0<H辛：

D.在相同条件下，由分别制备等物质的量的。和a,AH

相等

8.（3分）Na2s203是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被C12氧化

成SO42■,常用作脱氯剂，主要用于治疗氟化物中毒.工业上可利用反应

Na2co3+2Na2s+4SO2-3Na2s2O3+CO2制取Na2s2。3,下列说法正确的是（）

A.每吸收4moiS02,放出22.4LCO2

B.每生成ImolNa2s2O3,转移NA个电子

C.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

D.还原性强弱：S2>S2O32>CI

9.（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.过氧化氢使酸性高锌酸钾褪色：3H2O2+2MnO"+6H+—402t+2Mn2++6H2O

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3—Ag++NOt+H2O

C.用石墨做电极电解CuS04溶液：2CU2++2H2O电解2Cu+O2t+4H+

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0HAcH2BrC00

+H2O

10.（3分）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2s气体，平衡时三种组分的物质

的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（)

r,T,uit/K

A.反应2142s（g）US2（g）+2H2（g）在温度Ti时的平衡常数小于温度为T2时的平衡

常数

B.Ti时，向X点容器中再充入与ImolH2s和与lmolH2,重新平衡前v（正）<v（逆）

C.Ti时，若起始时向容器中充入5molH2s气体，则平衡时H2s的转化率大于50%

D.X点、丫点的压强仅与气体的总物质的量有关

二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分.每小题有一个或两个选项符合题

目要求.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.）

11.（4分）下列各实验的叙述正确的是（）

选项实验操作内容实验目的

A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排除去碱式滴定管

出胶管内的气泡

B向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量证明Cd+的氧化

SO2,然后滴入BaC12溶液，产生白色沉淀性大于H2so4

C将NaA102溶液与NaHCO?溶液混合，有白色证明A102'结合

絮状沉淀生成质子的能力强于

CO32'

D向盐酸中滴加Na2s03溶液，产生使品红溶液证明非金属性：C1

褪色的气体>S

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或

加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗：在刹车或下坡时，电池处于充电状态，

其电路工作原理如图所示，下列说法中正确的是（）

交换膜

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

+

C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne=M+nH

D.电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动

13.（4分）铳酸锂（LiMn2O4）是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料.以MnSO4

22

和LiFePO4为原料制备铳酸锂的流程如图：（已知I：KsP（FePO4）=1.3X10-）

出酸NaCIO.3（T・NQCO,溶液饱和Na：CO＞溶液

，♦♦4

LiFePO.»p沉帙

白的滤渣

\JnSO.溶液一反应器||~TMnO.卜

注液

下列说法正确的是（）

A.NaC103的作用是将二价铁氧化为三价铁

B.“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe（OH）2

c.反应器n中产生的气体是co?

D.K2s2。8中O为-2价，其作用是氧化MnSCU

14.（4分）ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol•I71ROH溶液中滴加10.1mol・L

■'盐酸VmL,混合溶液的pH与1g［三区2_］的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

7.0010.75

A.a点时,V=10.0

B.b点时，x=3.75

C.b点溶液中，c(ROH)>c(R+)

D.c点溶液中，c(C/)>c(R+)>c(H+)>c(OH)

三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，第15-17题为必考题，第18、19题为

选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括3小题，共39分)

15.(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2，HCHO・2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应

用广泛。以Na2so3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入S02,制

得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,

在95〜100℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(1)A中多孔球泡的作用是。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现

象发生的措施是。

②写出制备NaHS02・HCH02H20反应的化学方程式：。

(3)ZnS04的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得

ZnSO4*7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，(实

验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSO2・HCHO・2H2O样品，完全溶

于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol・LF2标准

溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmolLNa2s203标准溶

液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液lO.OOmLo测定过程中发生下列反应：NaHS02*HCH0

•2H2O+2l2=NaHSO4+4HI+HCHO；2s2032-+k-SgG2-+2广。计算NaHSO2«HCHO*2H2O

样品的纯度（写出计算过程）。

16.（13分）确是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、

半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料.有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原

料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯硫：

浸阴液一回收倒一,回收铅—烟气一河收丽SO,

[25℃时,PbS04和PbC03的Ksp分别为1.6X10-5(mokLD，、7.4X10-14(moPL1)

2]

（1）写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：.

（2）分铜阳极泥（含PbS04）与Na2cO3混合“湿法球磨”，PbSCH可转化为PbC03,此

反应的化学方程式为.若在1LPBS04饱和溶液中加入10.6gNa2c03

固体（溶液体积变化忽略不计），则此时溶液中SO42一的物质的量浓度为

mol/L.

（3）分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2,烟气在低温区用水

吸收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为.

（4）分硒阳极泥盐酸浸出液中Ted+用SO2还原可以得到单质确，发生反应的方程式为：

SO2+H2O—H2SO3..研究表明，C「离子浓度为O.lmokL/i时的活

化能比C1离子浓度为0.3mol・L/1时的活化能大，说明较高浓度C「可作该反应

的.

（5）整个工艺路线中可以循环利用的物质有（填化学

式）、.

17.（14分）合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

（1）诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）吸附解离

的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”

表示。

①由上图可知合成氨反应」_N2(g)+3H2(g)WNH3(g)的△H=,

22

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为。

②如图2所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)中未使用催化剂时，逆反应

的活化能Ea(逆)一kJ-mol1；使用催化剂之后，正反应的活化能为

kJ，molI。

(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,

体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：

①反应20min达到平衡，试求0〜20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=

MPa,min该反应的Kp=(请写出计算表达式)。

②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合上图中

点(填“d”“e”“f”或"g").

(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使

用。当氢氮比［c(H2)：c(N2)］为3时，平衡时氨气的含量关系式为：3(NH3)=0.325

•Kp-P-(l-i)2,(Kp表示平衡常数，P表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)当

温度为500℃。平衡体系压强为2.3MPa。不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为3。若

温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，KP将(填“变

大”“变小”或“不变”兀欲使平衡时氨气的含量仍为3,应将压强调整至

MPa(结果保留2位有效数字)。

(二)选考题(从第18题和第19题中任选一题作答.若多做，则按所做的第一题计分，

共15分)【选修3：物质结构与性质】

18.(15分)倍、铝(Mo)、鸨(W)都是VIB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质

和化合物在科学研究和工业生产中有广泛应用.

(1)基态铝原子的价电子排布式为.

(2)铝可作有机合成的催化剂.例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇，反应如图1：

①环己基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有个.

②苯甲醛分子中的所有n电子形成了一个大it键，其中的n电子数目为个.

③相同温度下环己基甲醇的饱和蒸气压(填“大于”或“小于")苯甲醛.

(3)配合物［Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)］中，中心离子的配位数为

(4)铭的一种氧化物的晶胞结构如图2所示.

①该氧化物的化学式为.

②已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,NA代表阿伏加德罗常数的值，该铭的

氧化物的摩尔质量为Mg/mol.该晶体的密度为g/cn?(用含a、b、NA和M

的代数式表示.)

【选修5：有机化学基础】

19.已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨

的粘合剂.其合成路线如下:

R.R、，0HR、‘OH

(2131：/5O+HCN—%、--",JCK

(H)R(H)RCNA(H)RCOOH

请回答下列问题：

(1)GMA中含有的官能团名称是碳碳双键、。

(2)F的结构简式是o

(3)请写出B-C、D-E的化学方程式，并判断反应类型：

B—C：、反应；

D-E：、反应。

(4)E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与02反应生成CHLCH，，请据此设计

由丙烯合成F的流程图。。

说明：1、无机试剂任选；2、光卤代反应副产物多，本题限制使用.

2021年湖南师大附中高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题目要求.）

1.（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐等都是人体能消化吸收的营养物质

B.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂

C.液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同

D.目前汽油标准已由“国ni”提到“国w”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

【解答】解：A.纤维素在人体内不能消化，不能为人体提供营养物质，故A错误；

B.漂粉精的主要成分是Ca（CIO）2,有强氧化性，能杀菌消毒、漂白，既可作棉、麻、

纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂，故B正确；

C.液化石油气是由石油分储得到，其主要成分是烷妙和环烷烧；焦炉煤气是由煤干储得

至1J,主要成分是CH4、CO、H2等，故C错误；

D.汽车尾气中的氮氧化物是氮气和氧气在高温条件下反应生成的，与汽油标准已由“国

III”提到“国IV”无关，故D错误。

故选：B。

2.（3分）下列化学用语正确的是（）

A.乙酸分子的比例模型：.

B.二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2、SiO2

C.质子数为86、中子数为136的氮原子：222Rn

86

D.Mg和Cl形成离子键的过程：：C1.午^Mg#©：―►Mg2.©E

【解答】解：A.用原子之间的相对大小表示分子的真实构型的模型为比例模型，用小球

和小棍表示的模型为球棍模型，故班为乙酸的球棍模型，故A错误；

B.二氧化硅是原子晶体，无分子式，故B错误；

C.表示原子时，质子数标示在元素符号左下角，质量数标示在左上角，而质量数=质子

数+中子数，故质子数为86、中子数为136的氢原子的质量数为222,表示为222口，故

86

C正确；

D.书写离子化合物电子式时，相同离子不能合并，故用电子式表示氯化镁的形成过程为

:&•午;Mg«+1CI；—［：C1：1Mg^kci：］-

L,•［J,故D错误。

故选：Co

3.（3分）我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图

如图：

下列说法正确的是（）

A.①②③均为取代反应

B.合成DMC的总反应为2cH3OH+CO2缝鲤!CH30coOCH3+2H2O

C.DMC是乙酸乙酯的同系物

D.ImolDMC在碱性条件下完全水解，消耗2moiNaOH

【解答】解：A.②为加成反应，故A错误；

B.由反应示意图可知，反应物为CH30H、C02,生成物为CH30co0CH3、H2O,总反

应方程式为2CHaCH+C6催化剂CHgCCCCHa+HC故B错误；

C.DMC比乙酸乙酯多一个0原子，所以二者结构不相似，不互为同系物，故C错误；

D.DMC为CH3OCOOCH3,属于酯类，在碱性条件下可发生水解:CH30coOCH3+2NaOH

-2cH30H+Na2co3,ImolDMC完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol,故D正确；

故选：D。

4.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.标准状态下，体积均为1.12L的HC1和HF中所含分子数都为0.05NA

B.2.0gD16Q和l4ND3的混合物中含有的电子数为NA

C.0.66g毓基（一SH）中含有的电子数为0.14NA

D.23gC2H6。分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

【解答】解：A.标况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误;

B.2.0gD16Q和、ND3的混合物中含有的电子数为0名X10XNAmoL=NA,故B

220g/mol

正确；

C.0.66g筑基（一SH）中含有的电子数为°・66gxi7XNAmolI=0.34NA,故C错

33g/mol

误；

D.C2H60可以是CH3cH20H或者CH30cH3,结构未知无法计算含有C-H键个数，故

D错误。

故选：B»

B.装置乙蒸干MnC12溶液，可制取MnC12・4H2O

C.将碘水转移至装置丙中，加入CC14,塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质

D.用装置丁可以比较KMn04、C12、S的氧化性强弱

【解答】解：A.加热至170C时乙醇发生消去反应生成乙烯，图中温度计的水银球未在液

面下，故A错误；

B.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，且晶体含结晶水，应冷却结晶法制备，故B错误；

C.塞上玻璃塞上下颠倒，充分萃取，图中操作不合理，故C错误；

D.高镒酸钾氧化盐酸生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S,则装置丁可比较KMnO4、C12、

S的氧化性强弱，故D正确；

故选：D。

6.（3分）化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，

丫在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法

正确的是（）

A.元素丫、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B.X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强

C.W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D.化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

【解答】解：根据分析可知，X为H,丫为B,Z为O,W为Na元素，

A.元素丫、元素Z、元素W的单质分别属于共价晶体、分子晶体、金属晶体，则单质

熔点：Y>W>Z,故A错误；

B.分子稳定性与化学键有关，与分子间氢键无关，故B错误；

C.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2,故C正确；

D.化合物M中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故D错

误；

故选：Co

7.（3分）苯乙烷"'与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速

率如图I,反应基本历程如下图n,下列说法不正确的是（）

hv

^-CH;CH,.Cl：-耳

ClCl

反应迷中，H.5I

—.HCH.

Cl

-6中：

图n［图中伍）的稳定性大于（B）］

A.反应①②③的△H>0,反应④⑤⑥的△HVO

B.光照条件下，得到等物质的量的（A）和（B）时，生成（A）时需要能量更少

C.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

D.在相同条件下，由（/.'分别制备等物质的量的ci和ci,AH

相等

【解答】解：A.根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热反应，AH〉

0,反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△!!<（）,故A正确；

B.根据图II可知，（A）的稳定性大于（B）,物质越稳定所含能量越低，故光照条件下,

得到等量的（A）和（B）时，生成（A）时需要能量更少，故B正确；

C.由于催化剂有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可以使反应按反应③进行，使反应

②进行程度减小甚至停止，故C正确；

D.根据选项B可知，（A）和（B）的能量不同，反应历程的焰变不同，故相同条件下

OH2CH?O^HCH,8嘴

由\=/分别制备等量的CI和C1的4H不相

等，故D错误；

故选：D。

8.（3分）Na2s203是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被C12氧化

成SO?,常用作脱氯剂，主要用于治疗氟化物中毒.工业上可利用反应

Na2co3+2Na2s+4SO2-3Na2s2O3+CO2制取Na2s2。3,下列说法正确的是（）

A.每吸收4moiS02,放出22.4LCO2

B.每生成ImolNa2s2O3,转移NA个电子

C.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

D.还原性强弱：S2>S2O32>C1

【解答】解：A.由方程式可知，每吸收4moiS02,放出lmolCO2,由于没有说明是否

是标准状况，无法计算其体积，故A错误；

B.每生成3moiNa2s2。3,转移8mol电子，每生成ImolNa2s2。3,转移&X6.02X1023

3

个电子，故B错误；

C.化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物，

Na2s2。3是氧化产物也是还原产物，二者的质量之比为1：2,故C错误；

D.Na2s203能被C12氧化，还原产生为C「，则还原性强弱：S2O32>Cr,S?-被SO2

氧化为S2O32',则还原性：22所以还原性强弱：s2>sO32>cr,故

S>S2O3\2D

正确;

故选：D。

9.（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.过氧化氢使酸性高锌酸钾褪色：3H2O2+2MnO4+6H+=4O2t+2Mn2++6H2O

++

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3'=Ag+NOt+H2O

r由解

C.用石墨做电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2OE2CU+O2t+4H+

D.向CH2BrC00H中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrC00H+0HAcH2BrC00

+H2O

【解答】解：A.H2O2和MnO4一在酸性条件下发生氧化还原反应反应，H2O2被氧化为02,

MnCU?-被还原为M—,正确的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+—2MP+8H2O+5O2

t，故A错误；

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-—3Ag++N0t

+2H2O,故B错误；

C.惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极是溶液中铜离子得

.诵由

到电子生成铜，反应的离子方程式为：2CU2++2H2Oa田2Cu+O2t+4H,故C正确：

D.CH2BrC00H中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的反应为CH2BrCOOH+2OH

△CH2OHCOO+H20+B1',故D错误。

故选：Co

10.（3分）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2s气体，平衡时三种组分的物质

的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应2H2s（g）US2（g）+2H2（g）在温度Ti时的平衡常数小于温度为T2时的平衡

常数

B.Ti时，向X点容器中再充入与ImolH2s和与lmolH2,重新平衡前v（正）＜v（逆）

C.Ti时，若起始时向容器中充入5molH2s气体，则平衡时H2s的转化率大于50%

D.X点、丫点的压强仅与气体的总物质的量有关

【解答】解：A.由图可知，升高温度H2S气体的物质的量减小，可知升高温度平衡正

向移动，正反应为吸热反应，则温度越高、K越小，可知在温度Ti时的平衡常数小于温

度为T2时的平衡常数，故A正确；

B.Ti时，平衡点X处H2S、H2的物质的量分别为2mol、2moL生成2moiH2时，S2

的物质的量为Imol,则化学平衡常数K=2论工=1,再充入与ImolH2s和与lmolH2,

22

此时浓度商Qc=(2+1)2X1=1=K,则平衡不移动，则V(正)=v(逆)，故B错误；

(2+1)2

C.Ti时，n(H2S)=n(H2)=2mol,根据方程式2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)知，

生成2molH2消耗2molH2S,所以开始时加入的n(H2S)=4mol,该温度下平衡时H2s

的转化率=2幽X100%=50%,若起始时向容器中充入5moiH2S,与原来相比相当于

4mol

增大压强，平衡逆向移动，则平衡时H2s的转化率小于50%,故C错误；

D.恒容条件下气体压强之比等于气体的物质的量与温度之积的比，不仅与气体总物质的

量有关，还与温度有关，故D错误；

故选：A。

二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分，共16分.每小题有一个或两个选项符合题

目要求.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.)

11.(4分)下列各实验的叙述正确的是()

选项实验操作内容实验目的

A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排除去碱式滴定管

出胶管内的气泡

B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量证明Ci?+的氧化

SO2,然后滴入BaC12溶液，产生白色沉淀性大于H2s04

C将NaA102溶液与NaHC03溶液混合，有白色证明A1O2一结合

絮状沉淀生成质子的能力强于

CO32'

D向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液证明非金属性：。

褪色的气体>S

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.将尖嘴斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，操作不合理，故A错

、口

1天；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与领离子结合生成硫酸钢沉

淀，结论不合理，故B错误；

C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则A102.结合质子的能

力强于CO32\故C正确；

D.发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能

比较非金属性，故D错误；

故选：C,

12.（4分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或

加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，

其电路工作原理如图所示，下列说法中正确的是（）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

+

C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne=M+nH

D.电池充电时，OH一由甲侧向乙侧移动

【解答】解：A、根据汽车上坡或加速时，电动机提供推动力可知：甲为负极、乙为正极,

电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极，故A错误；

B、汽车上坡时电动机在工作，发生图中实线所示的过程，故B错误；

C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne+nOH-=M+nH2O,故C错误；

D、电池充电时是电解池，电解池中的甲电极是阴极，乙是阳极，所以由甲侧向乙

侧移动，故D正确；

故选：D。

13.（4分）锦酸锂（LiMn2O4）是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料.以MnSO4

22

和LiFePO4为原料制备锦酸锂的流程如图：（已知：KSp（FeP04）=1.3XIO-）

盐酸NaCIO.30»・NQCO,溶液悒和Na：CO,溶液

，♦♦♦

LiFePO.---------浸取器|-------沉帙|--------“呼1|­►沌液

RS.Oi白色鹿渣|Li|

\tnSO,溶液一Hawaii_HXtnO；［

逑液

下列说法正确的是（）

A.NaC103的作用是将二价铁氧化为三价铁

B.“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe（OH）2

c.反应器n中产生的气体是co?

D.K2s2。8中0为-2价，其作用是氧化MnSO4

【解答】解：A.浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，可知NaC103的作用是将二价铁

氧化为三价铁，故A正确；

B.“沉铁”过程所得滤渣为白色，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO-故B错误；

C.反应器II中发生8MnO2+2Li2CO3=E^4LiMn2O4+2CO2t+02!,则反应器II中产

生的气体是CO2、02,故C错误；

D.若。为-2价，K为+1价，设S的化合价为x,贝lj2x+2+（-16）=0,解得x=+7,

S的最高价为+6,不符合成价原则，K2s208中应存在过氧键，则O的平均化合价大于-

2,故D错误；

故选：Ao

14.（4分）ROH是一种一元碱，250c时，在20.0mL0.1moI・L/】ROH溶液中滴力口O.lmokL

一1盐酸VmL,混合溶液的pH与图£国?-］的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

c（ROH）

A.a点时，V=10.0

B.b点时,x=3.75

C.b点溶液中，c(ROH)>c(R+)

D.c点溶液中，c(Cl)>c(R+)>c(H+)>c(OH)

【解答】解：A.通过以上分析知，Kb(ROH)=10一325,Kh(ROH)=』----=10

]Q-3.25

-1075,a点如果V=10.00,则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的RC1、ROH,Kb(ROH)

>Kh(ROH),说明ROH电离程度大于R+水解程度，则该点c(R+)>c(ROH),故A

错误；

B.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(H+)=C(OH)-10-7mol/L,Kb(ROH)-

亡LXC(OK)=£1虫_X10-7=10-3.25,£1旦工=103.75,X=3.75,故B正确；

c(ROH)c(ROH)c(ROH)

C.根据图知，b点1g[幺曰-]>0,则C(ROH)<c(R+),故C错误；

c(ROH)

D.c点溶液pH<7,溶液呈酸性，则c(H+)>C(OH),溶液中存在电荷守恒c(Cl

')+c(OH)=c(R+)+c(H+),则c(Cl)>c(R+),水电离程度较小，则c(R+)

>c(H+),所以溶液中存在c(CD>c(R+)>C(H+)>C(OH),故D正确；

故选：AC,

三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，第15-17题为必考题，第18、19题为

选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括3小题，共39分)

15.(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2・HCHO・2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应

用广泛。以Na2so3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,制

得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,

在95〜100℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(1)A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，充分反应。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现

象发生的措施是快速搅拌。

②写出制备NaHSO2・HCHO・2H2O反应的化学方程式：NaHSO3+Zn+3H2O+HCHO=

NaHSO2・HCHO・2H2O+Zn(OH)2。

(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得

ZnSO4,7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，将副产品Zn(OH)2

置于烧杯中，加入适量稀硫酸使沉淀溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，控制温度在20℃

-39℃之间，使ZnSO4*7H2O析出,用乙醇进行洗涤，干燥后得到ZnSO4・7H2O晶体(实

验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSO2・HCHO・2H2O样品，完全溶

于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol-L-1h

溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmokl/iNa2s203标准溶

液滴定至终点，消耗Na2s203溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2«HCHO

•2H2O+2I2—NaHSO4+4HI+HCHO；2S2O32+I2-S4O62'+21'(,计算NaHSO2・HCHO・2H2O

样品的纯度(写出计算过程)用0.1000mol・L“Na2s203标准溶液滴定至终点，消耗

Na2s203溶液10.00mL,根据离子方程式NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2一

NaHSO4+4HI+HCHO；2s2O32-+I2-SdCM-+Z「可确