2020年浙江省名校协作体高考化学联考试卷（附答案详解）

2020年浙江省名校协作体高考化学联考试卷

1.只含离子键的化合物是（）

A.Na2O2B.Mg3N2C.CH3COOHD.NH4C1

2.用Na?CO3固体配制l.OOmoLL的碳酸钠溶液，必须用到的仪器是（）

A.gB.QegD.]

3.下列属于电解质的是（）

A.正戊烷B.甲醛C.苯酚D.油脂

△

4.反应Cu+2H2so式浓）二CUSO4+SO2T+2%0中，氧化剂和还原剂的物质的量之

比为（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

5.下列物质名称正确的是（）

A.CuFeS2：硫铁矿

B.（NH4）2CO3：碳镂

C.C17H35COOH：硬脂酸

D.（CH3CH2）2C（CH3）2：2—甲基一2一乙基丁烷

6.下列表示正确的是（）

A.氨基的电子式：&H

B.乙烘的结构式：CH=CH

C.NaH中阴离子的结构示意图：02

D.CO2的比例模型：

7.下列说法不正确的是（）

A.电和D2互为同位素

B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C.C3H7cl和C4H9cl互为同系物

D.HCOOCH2cH3与CH3COOCH3互为同分异构体

8.下列说法不正确的是（）

A.海水中碘的含量可达8x10】。3目前工业上直接用海水提取碘

B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性

C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅

D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护

9.下列说法不正确的是（）

A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2cO3

B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生

C.铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属

D.高温下，碳能与氧化镁反应生成镁

10.下列说法不正确的是（）

A.石油气常用来制造塑料或作为燃料

B.煤焦油通过干储，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.油脂可以制造肥皂和油漆等

D.可降解塑料叶（1;：“'’8+，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通

过加聚反应生成

11.下列有关说法正确的是（）

A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器

B.制备Fe（OH）3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCh饱和溶液并长时间煮沸

C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为1：1）的流程：溶解一蒸发

浓缩T趁热过滤TKNO3固体T滤液冷却结晶T减压过滤得NaCl

D.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起

始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）

A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧

B.氨水可作化肥，氮肥还有钱态氮肥、硝态氮肥和尿素

C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解

D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀

13.下列离子方程式不正确的是（）

+

A.将Mg32溶于足量稀盐酸中：Mg3N2+8H=3Mg2++2NH：

OH

M

B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：1rAy"'H+HCOJT

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OH

CO

j^^°+C02T+H20

c.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：C12+OH-=HC1O+cr

D.NaHSC）4与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：H++SO^+Ba2++0H-=

BaS041+H20

14.下列说法不正确的是（）

A.检验CECHBrCE中嗅元素的实验过程中，应先加NaOH溶液、加热，冷却后

再加AgNO3（HNC）3）溶液观察沉淀的颜色

B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性

C.用浸水能鉴别苯酚溶液、环己烯、甲苯

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸储的方法

15.丫是药物盐酸西氯他定中间体，可由X合成

下列有关X和丫的说法不正确的是（）

A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、Y

B.O.lmolY完全燃烧，生成12.6gH2。

C.X、Y与酸性高镒酸钾溶液反应可生成相同的有机产物

D.X、丫分别与足量也发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有3种手性

碳原子

16.下列说法不正确的是（）

A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂

B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构

C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱

D.核素普gMc的一种氧化物的化学式为普?MC2（）3,该氧化物既有氧化性又有还原

性

17.已知在常温条件下，下列说法正确的是（）

A.pH=7的溶液不一定呈中性

B.若NHdQ溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，贝k（NHi）也相等

C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,pH下降两个单位

D.将lOmLO.Olmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性,

则消耗的HA的体积V>10mL

18.如图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是()

含杂质的

球'

纯铜薄

5^1

片

溶液

A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解

B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜

C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属

D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降

19.锅炉长时间使用会生成水垢，己知水垢的主要成分为CaC()3、CaSO4>Mg(OH)20

处理时可以先加入饱和Na2cO3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确

的是()

A.加入饱和Na2c。3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的

操作

2+

B.Ca+2HC0J=CaCO3+CO2+H2O△H>0,加热促进CaCC>3沉淀形成

C.加入饱和Na2cO3溶液时，因发生CaSOd+CO"=CaCC>3+S0r反应，使CaSCU

大量转化为CaCC)3，可以说明CaCC>3溶解度更小

2++

D.用盐酸处理时，发生反应：2H++Mg(OH)2=Mg+2H2。、2H+CaCO3=

2+

Ca+CO2T+H2O,水垢逐渐溶解

20.NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

+3++

B.H2O2+8H+2LiFeP04=2Fe+2H2O+2H3PO4+2Li,则每生成lmolLi+

转移的电子数为NA

C.将O.lmolCk完全溶于水中，所得溶液中。2、C「、HC1O、CIO-的粒子数之和为

0.1NA

D.ILlmol/L的N^Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH1的数目为以

21.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2A(s)UB(g)+C(g)。反应过程中

的部分数据如下表所示。下列说法正确的是()

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A.。〜lOmin用A表示的平均反应速率为0.05mol/（L-min）

B.上述条件下，该反应在20〜30min之间达到平衡

C.A的平衡转化率为75%

D.若30min后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分

子量保持不变

22.对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果（已知：正丙基结构简式

CH3cH2cH2-、异丙基结构简式（CH3）2CH-|

a

心光,匕匕一♦/人+HC1。已知反应机理中链转

45%55%

移决速步为：RH+C1--R-+HC1,其反应势能变化如图所示，下列说法正确的

是（）

丙烷氯化决速步的反应势能图

A.物质组合A为正丙基+HC1

B.生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基

C.正丙基的稳定性强于异丙基

D.氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化

23.某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式

2

是：H2X=H++HX-,HX-=H++X-o常温下，

向10mL0.1000mol/L的H?X溶液中逐滴加入

0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中

不正确的是()

A.水的电离程度：a<b<c<d

B.b点溶液中:c(X2-)>c(H+)-c(OH-)

C.e点溶液中：c(Na+)=4c(X2-)+4c(HX-)

4

D.若c点溶液的pH=7,加入的NaOH溶液体积为19.99mL,Ka(HX-)=1xW

24.已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为［Fe(N0)(H20)51S04),

下列说法不正确的是()

A.硫酸亚硝酰合铁具有还原性

B.硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性

C.硫酸亚硝酰合铁属于盐

D.硫酸亚铁溶液吸收NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化

25.某固体混合物X,可能含有NH4CI、Na2cO3、CuS04>AICI3、FeC：中的一种或多种,

现进行如下实验：

①往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性气味的气

体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。

则下列说法不合理的是()

A.X中一定存在NH4CI、Na2cO3和FeCU

B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色

C.气体C为CO?

D.B、D溶液中阳离子种类完全相同

26.(1)比较沸点高低：HFHC1(填“>、<或=”)。试解释原因____。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式______。

(3)用一个离子方程式说明A10力匕HCO］结合H+能力强o

27.已知氧钿(+4)碱式碳酸筱晶体［分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O)］,是制

备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以专凡炉渣制备氧钮(+4)碱式碳酸镀晶体。为

测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份.分

别用20mL蒸镭水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/LKMnC)4溶液至稍过量，

充分反应后继续滴加1%的NaNOz溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNOz，最后

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用0.100mol/L(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下

2++2+3+

表所示。(已知滴定反应为VO]+Fe+2H=V0+Fe+H20)

序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

第一份0.0019.98

第二份1.2022.40

第三份1.5621.58

(1)粗产品中锐的质量分数为。(假设V的相对原子质量为M)

(2)写出简要计算过程：o

28.离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为1：

2。按如图流程进行实验：

<0.80g)

请回答：

(1)组成A的元素为,A中阴离子的化学式为o

(2)A与盐酸反应的离子方程式为。

(3)在一定条件下，A能将二氧化碳与水转化为甲醉，同时生成C,请写出该反应

的化学方程式。

29.CIO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒

剂与食品的漂白剂。CIO2可通过如下反应制备:2NaC103+4HC1=2C1O2T+C12T

+2NaCl+2H2。，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO?)的干燥管，可将其

中的Cl?转化为CIO?。

请回答：

(1)亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为o

(2)请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收。

30.对温室气体二氧化碳的研究一直是人们关注的热点。某工厂使用CO?与H2来合成可

再生能源甲醇，反应如下：

①主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH

②副反应:2CO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)

(1)已知反应中相关的化学键键能E数据如下表：

化学键C-0C=0H-HH-0C-H

E/kJ-mol-1abcde

则主反应的△H=；该反应自发进行条件是

(2)投料时只添加反应物，且CO?和出体积比为1：3,下列有关说法正确的是o

A.若保持温度、体积不变，当甲醇和水蒸气的体积分数相等时可判断反应达到平衡

状态

B.若保持温度、体积不变，不断分离出甲醇，平衡①右移。其原因是逆反应速率减

小

C.在恒温恒压的密闭容器中，反应已达平衡，若再按初始投料比加入反应物，达新

平衡时，各物种分压与原平衡相同

D.降低温度或增大压强可提高反应物的转化率，也使该反应的平衡常数K增大

(3)其他条件相同，在催化剂作用和不加催化剂作用下，以上反应进行相同时间后，

甲醇产率随反应温度的变化如图所示。该工厂更换为生产乙醇的生产线后，需要使

用一种抑制剂P(可以降低化学反应速率，作用原理似于催化剂)来抑制主反应①。

①其他条件相同时，请在图中画出若选用抑制剂P,在温度从TJC到T^C之间，甲

醇产率的变化曲线可能出现的最大区域范围，用蜀表示(此温度范围内催化剂和

抑制剂均未失去活性，T4为曲线最高点)。

②试用碰撞理论解释抑制剂的作用原理。

(4)在一密闭恒容容器中，CO2和力的分压分别为akPa、4akPa,加入催化剂并在一

定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且乙醇选择

性是甲醇选择性的4倍。则反应①的平衡常数为Kp=(kPa)-。(甲醇选择性:

转化的CO2中生成甲醇的百分比；用各物质的分压数据代替物质的量浓度计算，须

用最简分数表示)。

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甲醇产率

*

31.苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁

还原硝基苯制取苯胺。实验流程如图。

投料加热国旅多步操作r——-提纯

三颈烧瓶----->-------->-------->粗产品产品米胺

111IV

已知:

a.反应方程式为：4NH~+3Fe0(

NO-+9Fe+4H2。咚34

剧烈放热）

b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。

c.相关物质物理性质如下表:

沸点密度(g-

名称颜色状态溶解性

（℃）cm-3)

硝基无色油状液体（常呈淡难溶于水，易溶于乙醉、乙醛、

2111.2

苯黄色）苯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛、

苯胺无色油状液体184.41.02

苯

微溶于水，与硝基苯、苯胺混

乙醛无色透明液体34.60.71

溶

（1）步骤I在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸,

最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是

（2）步骤n在小火加热下反应回流约1小时。步骤I、n需用到的仪器除三颈烧瓶

等之外，还需以下的

A.搅拌器

B.球形冷凝管

C.分液漏斗

D.恒压滴液漏斗

判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是。

（3）步骤in,多步操作为：

①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；

②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；

③如图组装好水蒸气蒸饿装置，进行水蒸气蒸储得到苯胺粗产品。

（注：水蒸气蒸储是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物

随水蒸气一起被蒸僧出来，从而达到分离提纯的目的。）

水蒸气蒸惜装置GJ

下列有关步骤in说法不正确的是。

A.操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量

B.操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度

C.操作③，水蒸气蒸镭装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用

D.操作③，水蒸气蒸储结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸

步骤W：提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母:

水蒸气蒸储储出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层一-

TTT_>ho

a.用块状氢氧化钠（约2g）干燥

b.水层用30mL乙醛分三次萃取

c.过滤

d.冷却结晶

e.合并苯胺与乙醛萃取液

f.滤液用热水浴加热蒸镭，接收33〜35。（：的微分

g.趁热过滤

h.加热蒸储，接收182〜185冤的微分

上述操作流程中，加入精食盐的目的是。

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32.某药物H的部分合成路线如图。

已知:

分！NH一定条件■KR

⑷+RX7

OQH

③RX+R】cR：--------ARCR

R

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物A能在Cu作用下与Ch发生催化氧化

B.化合物D具有弱碱性

C.化合物G可以发生取代、还原和消去反应

D.化合物H的分子式为C21H22FCINO2

(2)化合物E的结构简式是o

(3)化合物C和足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为o

(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①】H-NMR谱检测表明：分子中共有5种氢原子；

②分子中有两个六元环，其中一个是苯环，环上最多含一个非碳原子，两个环无

共用边。

(5)若以苯和化合物C为原料，设计合成路线，完成C-D的三步转化(用流程图表

示，无机试剂任选)o

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.NazOz中存在离子键和共价键，故A错误；

B.Mg3N2属于离子晶体，镁离子与氮离子之间只存在离子键，故B正确；

C.CH3co0H中只存在共价键，故C错误；

D.NH4cl存在共价键和离子键，故D错误。

故选：B„

一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成

共价键，钱根离子和酸根离子之间存在离子键，由不同元素形成的纯净物属于化合物，

据此分析解答。

本题考查离子键、共价键，侧重考查基本概念，题目难度不大，明确晶体类型、晶体构

成微粒及微粒之间作用力即可解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

2.【答案】D

【解析】解：计算需要碳酸钠的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，

并用玻璃棒搅拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，

接近刻度1〜2cm处改用胶头滴管定容，最后摇匀，选项中必须用到的是D中的容量瓶，

故选：D»

计算需要碳酸钠的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅

拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，接近刻度

1〜2cm处改用胶头滴管定容，最后摇匀。

本题考查一定物质的量浓度溶液配制、仪器的识别，题目比较基础，旨在考查学生对基

础知识的掌握情况。

3.【答案】C

【解析】解：A.正戊烷是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，

故A错误；

B.甲醛是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，故B错误；

C.苯酚俗名石炭酸，水溶液能导电的化合物，属于电解质，故C正确；

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D.油脂是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，故C错误；

故选：Co

电解质指能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

本题考查电解质和非电解质的概念，注意二者都必须是化合物。

4.【答案】A

【解析】解：该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，硫酸为氧化剂，且生成硫酸铜，

硫酸还起到酸性的作用，Cu元素化合价由0价变为+2价，铜为还原剂，由得失电子守

恒可知n(氧化剂)：n(还原齐U)=l：1,

故选：Ao

反应Cu+2H2so式浓)2-CuSC)4+S02T+2H2。中，S元素化合价由+6价变为+4价，Cu

元素化合价由0价变为+2价，以此解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素化合价是解

本题关键，注意该反应中只有部分硫酸作氧化剂，为易错点，题目难度不大.

5.【答案】C

【解析】解：A.硫铁矿的主要成分是FeSz，黄铁矿的主要成分是CuFeSz，故A错误；

B.(NH4)2«)3是碳酸镀，碳钱是碳酸氢铉的俗名，化学式为NH4HCO3，故B错误；

C.硬脂酸即十八酸，是饱和一元酸，结构简式为g7H35COOH,故C正确；

D.第二个碳原子上不能有乙基，(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基一3-乙基戊烷，故D错

误；

故选：Co

A.硫铁矿的主要成分是FeSz；

B.碳酸氢镂俗名碳钱；

C.硬脂酸即十八酸，是饱和一元酸；

D.第二个碳原子上不能有乙基。

本题考查了常见化学用语，题目难度不大，掌握物质的俗名、烷烧的命名、分子结构与

化学式等化学用语及书写方法即可解答，熟悉常见有机物的命名原则，试题侧重基础知

识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.-NH2中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为

H：、：H，故A错误；

B.乙焕的分子式为C2H2,分子中含有两个C-H和一个C=C,则乙焕的结构式：H-C=

C-H,故B错误；

C.NaH中阴离子为HI含有2个电子，H-的结构示意图：故C正确；

D.二氧化碳是直线型分子，并且中心C原子半径较大，比例模型为■,故D错误；

故选：Co

A.氨基中N原子最外层电子数为7；

B.乙焕的分子式为C2H2,分子中含有两个C—H和一个C三C；

C.NaH中阴离子为H-,含有2个电子；

D.二氧化碳是直线型分子。

本题考查常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，涉及结构式、结构简式、比例模

型、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范

答题能力，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.%和D2是氢气分子，不是原子，不是同位素，故A错误；

B.碳纳米管与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.C3H7cl和C4H9cl结构相似、分子组成上相差一个C小原子团，互为同系物，故C正确；

D.HCOOCH2cH3与CH3COOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选：A,

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

B.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个C%原子团的化合物间互为同系物；

D.分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体。

本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的理解应用，题目难度不

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大。

8.【答案】A

【解析】解：A.虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，不直接由海水

提取碘，故A错误；

B.次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，

故B正确；

C.炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和

二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅,可用于工业生产，故C正确；

D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，阻止铝和空气中氧气的反应，以加强对

铝的保护，故D正确：

故选：Ao

A.海水中碘的浓度很低，不直接由海水提取碘；

B.次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂；

C.高炉炼铁时，使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石

(SiO2)；

D.铝表面形成致密氧化物薄膜，阻止铝和空气中氧气反应。

本题考查了有关化学工艺的一些知识，掌握从海水中提取碘的原理、次氯酸的漂白性、

工业炼铁除去铁矿石中的脉石方法原理是解答的关键，题目难度中等。

9.【答案】BD

【解析】解：A.金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧

化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢

氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2c10%。，十

水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以金属钠露置在空气中最终会变成Na2c。3，

故A正确；

B.电解法可降低反应的活化能，电解法能使非自发反应发生，如铜做电极电解稀硫酸反

应生成硫酸铜和氢气，故B错误；

C.铝具有强还原性，高温下，能还原某些高熔点的金属氧化物如氧化铝等，所以可以通

过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故C正确；

D.高温下，金属镁能与CO?反应生成碳和氧化镁，所以碳与氧化镁不反应，故D错误；

故选：BDo

A.钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠；

B.电解法能使非自发反应发生：

C.铝具有强还原性，高温下能还原某些高熔点的金属；

D.金属镁能在CO?中燃烧生成碳和氧化镁。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.

10.【答案】B

【解析】解：A.石油气中含有小分子的烷烧和烯烧，常用来制造塑料或作为燃料，故A

正确；

B.煤通过干储会生成煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，煤焦油通过分储可以

获得苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故B错误；

C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成肥皂，油漆中用桐油、亚麻

籽油、棉籽油等作固有剂，所以用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正确；

D.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，即发生

nCH3CH—CH2+nCO2他削-a-+O-CH(CH3)CH2O-CO]-

n

\0Z,故D正确；

环复岗娇嵬磴薮酯

故选：B»

A.石油气中含有小分子的烷烧和烯燃；

B.煤通过干福会生成煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等；

C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯；

D.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯。

本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频

考点，侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养,题目难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，电器设备着火时，可使用二

氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器，防止触电，故A正确；

第16页，共36页

B.制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加

热，如长时间加热会导致胶体凝聚，故B错误；

C.NaCl的溶解度受温度的影响不大，不能通过冷却滤液的方法获得NaCl固体，应该蒸

发结晶获得NaCl,故C错误；

D.起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合再测定最高温度，以此计算中和热，故

D错误：

故选：Ao

A.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分；

B.胶体长时间煮沸会导致胶体发生聚沉；

C.NaCl的溶解度受温度的影响不大；

D.起始温度应为混合前酸、碱的温度。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验安全、实验操作、

中和热测定、胶体的制备等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能

及实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.光照条件下，在二氧化氮催化条件下，氧气可生成臭氧，故A正确；

B.氨水可用作化肥，但不稳定，易挥发，常用镀盐作为氮肥，氮肥含有氮元素，常见有

铉态氮肥、硝态氮肥和尿素等，故B正确；

C.硝酸不稳定，在光照或受热条件下可分解，生成二氧化氮、氧气和水，故C正确；

D.亚硝酸银溶于硝酸，生成硝酸银和亚硝酸，故D错误；

故选：D。

A.二氧化氮催化条件下，氧气可生成臭氧；

B.氮肥含有氮元素，多为镂盐；

C.硝酸在光照或受热条件下可分解；

D.亚硝酸银溶于硝酸。

本题考查含氮化合物的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合

物知识的综合理解和运用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.Mg3N2溶于足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化镂，离子方程式：Mg3N2+

8H+=3Mg2++2NH],故A正确；

OH

B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式:夕”)H+HCO”

0H_

C00

|^|^+C02T+H20,故B正确；

c.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，离子方程式：C12+OH-=Hcio+cr,故

c正确；

D.NaHSCU与Ba(0H)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式：2H++SOf+Ba?++

20H-=BaS04I+2H2O,故D错误。

故选：D。

A.MgsM溶于足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铉；

B.酚羟基与碳酸氢根离子不反应；

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢氧化钠少量，则只与盐酸反应：

D.NaHSCU与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1。

本题考查了离子方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离

子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大，CD选项考查反应物过量情况，注意

根据反应物的量判断过量情况，然后根据不足量写出正确的离子方程式。

14.【答案】A

【解析】解：A.浪代燃在碱性条件下水解，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验，

以避免生成AgOH沉淀，故A错误；

B.75%酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，“84”消毒液具有强氧化性，可使蛋白

质变性，可用于杀菌消毒，甲醛溶液可使蛋白质变性，可用于动物标本的保存，故B

正确；

C.苯酚与浸水发生取代反应，可生成白色沉淀，环己烯与澳水发生加成反应，溶液褪色，

甲苯与滨水不反应，溶液分层，色层在上层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可蒸储分离，故D正确；

故选：Ao

A.没有酸化，可生成AgOH沉淀；

第18页，共36页

B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液均能使蛋白质失去生理活性；

C.苯酚与浸水发生取代反应，环己烯与澳水发生加成反应，甲苯与溪水不反应；

D.乙酸与生石灰反应，可增大沸点差。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.X、Y含有的官能团不同，X含有羟基、Y含有醛基，则可以借助于红

外光谱仪鉴别X、Y,故A正确：

B.Y含有14个H原子，贝©lmolY完全燃烧，生成Olmol为。，质量为0.7molx

18g/mol=12.6g,故B正确；

C.有机物苯环上连接的甲基、-CH2OH、-CHO都可被氧化生成-COOH,则X、Y与酸

性高镒酸钾溶液反应可生成相同的有机产物，故C正确；

D.苯环、醛基可与氢气发生加成反应，加成后，六元环中有4个碳原子有支链，分别连

接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故D错误；

故选：D。

A.X、Y含有的官能团不同；

B.Y含有14个H原子；

C.有机物苯环上连接的甲基、-CMOH、-CHO都可被氧化生成-COOH；

D.苯环、醛基可与氢气发生加成反应，手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物把握官能团的判断，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，做催

化剂的元素从过渡元素区寻找，故A错误；

B.稀有气体元素原子最外电子层已经填满，形成稳定电子层结构，很难发生电子得失，

性质稳定，故B正确；

C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，非金属性越来越强，失去电子能力逐渐减

弱，得电子能力越来越强，故C正确；

D.化合物的氧化还原性，由构成元素共同决定，Me为+3价具有氧化性，。为-2价，具

有还原性，该氧化物既有氧化性又有还原性，故D正确；

故选：Ao

A.金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；

B.稀有气体元素原子形成稳定电子层结构；

C.同一周期的主族元素，从左到右，非金属性越来越强；

D.化合物的氧化还原性，由构成元素共同决定。

本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

17.【答案】D

【解析】解：A.常温下中性溶液的pH=7,则常温下pH=7的溶液一定呈中性，故A

错误；

B.NH4HSO4溶液中电离出氢离子抑制镀根离子的水解，若NH4cl溶液和NH4HSO4溶液的

pH相等，氯化铉中c（NH才）大，故B错误；

C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,pH接近7,不能下降两个单位变为

6,故C错误；

D.若HA为强酸，中性时HA的体积为10mL,若HA为弱酸，等体积等浓度混合时生

成NaA溶液显碱性，为保证中性使HA稍过量，则消耗的HA的体积V210mL,故D

正确；

故选：D。

A.常温下中性溶液的pH=7；

B.NH4HSO4溶液中电离出氢离子抑制倍根离子的水解；

C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,pH接近7；

D.若HA为强酸，中性时HA的体积为10mL,若HA为弱酸，等体积等浓度混合时生

成NaA溶液显碱性，为保证中性使HA稍过量。

本题考查酸碱混合，为高频考点，把握溶液的pH、盐类水解及酸碱混合时的溶质为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

18.【答案】C

第20页，共36页

【解析】解：A.在电解精炼铜中，精铜作阴极，粗铜作阳极发生氧化反应而溶解，故A

正确；

B.电解池阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜，

故B正确；

C.阳极泥中含有比铜活泼性差的金属，不含有锌等比铜活泼的金属，故C错误；

D.阳极除铜放电外，还有铁、锌、银等比铜活泼的金属放电，阴极只有铜离子放电，故

反应后硫酸铜浓度有所降低，故D正确；

故选：Co

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，精铜作阴极；

B.电解池阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；

C.阳极泥中含有比铜活泼性差的金属；

D.阳极除铜放电外，还有铁、锌、银等比铜活泼的金属放电，阴极只有铜离子放电。

本题考查电解原理中的电解精炼铜，注意粗铜作阳极，含有多种金属放电，电极反应复

杂，精铜作阴极，只有铜离子放电。

19.【答案】A

【解析】解：A.加入饱和碳酸钠溶液浸泡，是为将硫酸钙转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐

酸反应，则可处理锅炉水垢中的CaSO”故A错误；

2+

B.Ca+2HCO3=CaCO3+C02+H20△H>0,反应吸热，升温促进平衡正向移动，

加热促进CaCC)3沉淀形成，故B正确；

C.加入饱和Na2c。3溶液时，发生反应CaS04+C0/-=CaC03+S0：-,使CaSO,大量转

化为CaC()3，说明CaC()3更难溶，故C正确；

D.加入饱和碳酸钠溶液浸泡，是为将硫酸钙转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应2H++

2+2+

CaCO3=Ca+C02T+H20,氢氧化镁也能与盐酸反应2H++Mg(OH)2=Mg+

2H2O,水垢逐渐溶解，故D正确；

故选：A,

A.硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙；

B.反应吸热，升温促进平衡正向移动；

C.沉淀向溶解度小的方向转化；

D.硫酸钙转化为可溶于盐酸的碳酸钙除去。

本题综合考查难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考

查，注意影响沉淀溶解平衡的移动方向判断问题。

20.【答案】C

【解析】解:A.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH,混合物中含有H的

物质的量为翳；=6mol,每个H均与C相连形成C-H键，故C—H键数目为6NA，故

A正确；

根据离子方程式电。3+可知,

B.2+8H++2LiFeP04=2Fe+2H2O+2H3PO4+2Li+

Fe由LiFePO,中的+2价变为Fe3+中的+3价，每个Fe转移电子数为1,根据方程式系数

可知，生成的Li+系数与Fe3+相同，故每生成1molLi+转移的电子数为NA，故B正确；

C.由于每个乳中含有2个C1,故所得溶液中Cl2、C「、HC1O、C1CT的氯原子的物质的

量小于0.2NA，故C错误；

D.溶液中BL不发生水解，c(Br-)=lmol/L,根据电荷守恒，c(BL)+c(OH-)=

c(NH^)+c(H+),由于溶液为中性，c(OH-)=c(H+),所以c(NH：)=c(BL)=lmol/L,

c(NH1)=1Lx1mol/L=lmol,故NH。的数目为NA，故D正确,

故选：Co

A.根据最简式计算物质的量，然后计算出C-H键数；

B.氧化还原反应中得失电子守恒；

C.原子守恒找到。的原子个数之间的关系；

D.根据电荷守恒c(BL)+c(OH-)=c(NH1)+c(H+),由于溶液为中性，c(OH-)=

c(H+),所以c(NH1)=c(BL)=lmol/L,c(NHj)=1Lx1mol/L=lmol。

本题考查了阿伏加德罗常数的计算应用，主要是物质的量和微粒数的关系判断，掌握基

础是解题关键，题目难度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.A为纯固体，不能用浓度的变化量表示0〜lOmin内A的平均反应速率,

故A错误；

B.由上述分析可知，可能在20min之前达到平衡状态，即在10〜20min之间达到平衡，

故B错误；

C.A的平衡转化率为登X100%=75%,故C正确；

第22页，共36页

D.只有B、C为气体，原平衡时B、C的物质的量不相等，若30min后对容器进行压缩，

平衡逆向移动，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子量发生变化，故D

错误；

故选：Co

由表中数据可知，lOmin内转化的A为l.Omol,此时B为0.4mol+0.5moi=0.9moLC

为0.5mol；10~20min内，转化的A为0.2moL此时A为0.6mol—0.2moi=0.4moLB

为0.9mol+O.lmol=l.Omol,C为0.5mol+O.lmol=0.6mol；30min时B为。OmoL

可知20min、30min时均为平衡状态。

A.结合v=与计算；

B.20〜30min各物质的物质的量不变；

D.转化率=鬻瞿x100%；

D.若30min后对容器进行压缩，平衡逆向移动，只有B、C为气体。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、速率及转化率的计算为解答的

关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项AD为解答的易错点，题目难度不大。

22.【答案】B

【解析】解:A.由上述分析可知，物质组合A为异丙基+HC1,物质组合B为正丙基+HCL

故A错误；

B.相同条件下生成2-氯丙烷的反应速率较大，生成1-氯丙烷的较小，活化能越高反应

速率越慢，即异丙基的活化能较低，生成正丙基的活化能较高，故B正确；

C.由图可知，A为异丙基+HC1,B为正丙基+HCL物质具有的能量越低越稳定，所以

异丙基的稳定性强于正丙基，故C错误；

D.由反应的方程式可知，氯原子取代的位置至少还与反应条件有关，故D错误：

故选：Bo

对丙烷进行氯代,反应一段时间后，1-氯丙烷的含量为45%,2-氯丙烷的含量为55%,

则相同条件下生成2-氯丙烷的反应速率较大，生成1-氯丙烷的反应速率较小，化学反

应速率与反应的活化能有关，活化能越高反应速率越慢，即生成异丙基的活化能较低，

生成正丙基的活化能较高，过渡态的正丙基具有的能量大于异丙基，所以图中A为异丙

基+HC1,B为正丙基+HC1,据此分析解答。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应速率与反应活化能的关系、物质稳定性

与物质具有能量的关系是解题关键，侧重信息处理能力和灵活运用能力的考查，题目难

度中等。

23.【答案】B

【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水电离

程度越大，弱离子促进水电离，a、b呈酸性，抑制水的电离，c点呈中性，d点水解呈

碱性，促进水的电离，则水的电离程度：a<