2022-2023学年江苏省南京市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2022-2023学年江苏省南京市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.经过一系列α和β衰变，成为，则下列叙述中错误的是A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变

2.在标准状况下，mL氖气所含的原子数目和多少氢气所含的原子数目相等（）A.A.

B.

C.

D.

3.

4.下列溶液中，pH最大的是()。A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液

C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液

5.在空气中能稳定存在的物质是（）

A.Ca（OH）2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

6.下列物质中，常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是（）。

A.氢氧化钙B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠7.下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.A.

B.

C.

D.

8.第

6

题

9.如图，一质量为m的物体在与水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移动。已知物体与地面间动摩擦因数为μ。当物体移动距离L时，恒力F对物体做的功和地面摩擦力对物体做的功分别是（）。A.FL，μmgL

B.FLcosθ，-μmgL

C.FL，μ(mg+Fsinθ)L

D.FLcosθ，-μ(mg+Fsinθ)L

10.下列各气体，如果大量排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮气

11.下列物质属于纯净物的是（）

A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林12.碱性锌锰电池在生活中应用广泛，电池总反应可表示为：该电池工作时，负极上的反应物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)213.有两个质量相同的人造地球卫星，在半径分别为R1、R2的圆周轨道上运动．它们所受向心力为F1、F2，运动速率为ν1、ν2，设R1＜R2，则（）

A.A.F1＜F2，ν1＜ν2

B.F1＞F2，V1＜ν2

C.F1＜F2，ν1＞ν2

D.F1＞F2，V1＞ν2

14.对于平衡体系xA(g)+yB(s)====mC(g)+nD(g)，其他量不变时，增大压强，C的含量增加的是A.x+y＜m+nB.x+y＞m+nC.x＜m+nD.x＞m+n

15.X、Y、Z3种金属，已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X16.氯气可用于自来水的消毒和杀菌．下列试剂中，可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是（）A.A.酚酞试液B.酸性硝酸银溶液C.淀粉溶液D.氢氧化钠溶液

17.第

8

题

18.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷

19.

20.一只内阻Rg=1000Ω，量程是100μA的电流表。如果串联一只电阻R=4999kΩ改装成一只电压表，它的量程是A.4999VB.5000VC.500VD.100V二、填空题(10题)21.二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的化学方程式为:在此反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。

22.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应的离子方程式为______。

23.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为______。

24.某晶体盐的水溶液呈浅绿色，在此溶液中通入氯气，溶液变为棕黄色，把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液，溶液变深红色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于稀NHO3的白色沉淀，则该晶体盐的化学式是_____。25.完全燃烧1摩尔某饱和一元醇，生成67.2升（标准状况下）CO2和72克H2O，该醇的分子式为_______。

26.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为______。

27.常温下有一无色混合气体，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等气体中的几种组成。将混合气通过浓硫酸后，体积明显减少;剩余气体再通过足量过氧化钠固体，充分反应后，体积又明显减少，整个过程中混合气体没有颜色变化。试判断:该混合气体中肯定没有的气体为_____;剩余气体通过Na2O2时发生反应的化学方程式为_____。

28.

29.

30.

三、计算题(10题)31.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

32.(12分)如图，一带正电的粒子以水平速度射入长为ι、水平放置的两平行导体板之间，当导体板不带电时，带电粒子落在B板上距射入端处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷，则在同一位置以同样速度射入的带电粒子恰好可以到达B板的边缘，求此时两板间电场强度的大小。已知两次射入的带电粒子的质量均为m，电荷量均为q重力加速度为g。(不计空气阻力)

33.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？

34.

35.36.37.(11分)如图，在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯，两车之间的距离均为ι=0.5m。绿灯亮后，A车开始启动，经过t=0.5s后，B车开始启动，又经过同样的时间，C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速运动，加速度的大小均为α=2m/s2，求：当C车启动时，A、C两车之间的距离s

38.如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.

39.一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为θ，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求：（1）当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度。（2）当物体的重力势能等于其动能的一半时的高度。

40.

四、解答题(5题)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.

45.

五、单选题(2题)46.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

47.

六、单选题(1题)48.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框，线框平面跟磁场方向垂直，电流方向如图所示，则（）。A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部，合力为零

B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部，合力不为零

C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部，合力为零

D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部，合力不为零

参考答案

1.C有90个质子，142个中子，有82个质子，126个中子，A、B正确；由，列式208+4a=232，82+2a-b=90，解得a=6，b=4，C错误，D正确。

2.B

3.C

4.D本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。A选项:0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。B选项：0.1mol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L。C选项：Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，显酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1×10-7mol/L。D选项：NaHCO3是强碱弱酸盐，氢离子农度小于1×10-7mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小，故D选项正确。

5.D

6.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。

7.C

8.D

9.D该试题考查了摩擦力和运动方向上作用力的计算的掌握情况。【考试指导】恒力F在水平方向的分力为垂直方向不做功，则恒力F对物体的做工为FLcosθ；物体在垂直方向所受的力为Fsinθ+mg，则摩擦力为μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向与物体运动方向相反，则摩擦力做功为-μ(mg+Fsinθ)L。

10.DCO有剧毒，能严重危害人体健康．人若吸入少量CO会感到头痛，吸入较多量CO就会因缺乏氧气而死亡．所以CO是大气的主要污染物之一．NO2是一种有毒气体，是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一种有毒气体，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．另外，空气中的SO2在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，进而形成酸雨．所以SO2是污染大气的主要有害物质之一．N2是空气的主要成分之一，在空气中的含量达到78％之多，一般不会造成对大气的污染．

11.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%~40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

12.B

13.D本题考查的知识点是匀速圆周运动和向心力的概念．

人造地球卫星做匀速圆周运动，向心力是地球对卫星的万有引力．设卫星的质量为m，地球

的质量为Me，根据万有引力公式知

再由向心力公式得

由式①、②解得

题意给出两卫星质量相等，且R1＜R2，故由式①知

Fl＞F2

再根据式③知

ν1＞ν2

选D．

14.D

15.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得：X>Z>Y.

16.B

17.C

18.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。

19.C

20.C

21.【答案】1:2(3分）

【解析】该试题考查了氧化还原反应的掌握情况。

【考试指导】该反应中，氧化产物为硝酸，还原产物为一氧化氮，由得失电子数相等可得出还原产物与氧化产物的物质的量比为1:2。

22.HCO3-+OH-═CO32-+H2O碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O改写成离子方程式为：Na++HCO3-+Na++OH-═2Na++CO32-+H2O化简为：HCO3-+OH-═-CO32-+H2O

23.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。

24.25.C3H8O由于饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩尔该饱和一元醇完全燃烧，标况下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩尔=3摩尔），可见该分子式中的w=3。再则又会生成72克水（72克+18克/摩尔=4摩尔），其中含氢原子为4摩尔X2=8摩尔，即2n+2=8，n=3。

26.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2由于其反应的化学方程式为Cl2+2KBr═2KCl+Br2，改写成离子方程式为CI2+2Br-=2Cl-═+Br2。

27.

28.

29.

30.

31.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=