化学反应速率及影响因素

化学反应速率及影响因素一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5

mol⋅L−1⋅s−1 B.v(B)=0.3

mol⋅L−1⋅s−1将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）A.反应速率v(B)=0.25

mol⋅L−1⋅min−1          B.该反应方程式中,x=1

C.2min时,A的物质的量为1.5mol D.2min已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A.45υ(O2)=υ(NO) B.56将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是(

)A.用物质C表示的反应的平均速率为0.2mol/(L·s)

B.反应开始到2s,物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/L

C.2s时物质A的转化率为15%

D.2v(A)=v(B)反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45mol•L-1•min-1

②v（B）=0.6mol•L-1•s-1

③v（C）=0.4mol•L-1•s-1

④v（D）=0.45mol•L-1•s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.④>③=②>① B.③=②<④<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积t/min0246810V(O0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L⋅min)

B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10−2mol/(L⋅min)反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A.①④ B.②③ C.①③ D.②④在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若t=4,则0～t的X的化学反应速率为0.1

mol⋅L−1⋅min−1

D.温度、体积不变,t时刻充入1

mol

反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）

①增加少量C（s）

②升高温度

③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强

⑤体积不变，再通入He

⑥压强不变，再通入HeA.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（）t2时加入了催化剂t3时降低了温度

C.t5D.t4足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（）

①加水

②改用98%的H2SO4③加热

④滴几滴CuSO4⑤改用Fe粉

⑥加入Na2SO4溶液

⑦加入Na2CO3⑧加入CH3COONa

⑨加入KNO3溶液A.①⑥⑧ B.①⑥⑧⑨ C.②③④⑤ D.③④⑤合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法可能正确的是（）t1时增大了压强 B.t2C.t3时降低了温度 D.t下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比1mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大

A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）维持温度、容积不变,t1时充入S维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1D.维持温度、压强不变,t1时充入Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△=+11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正v逆可能落在（）A.A

D B.BD C.BE D.AE二、填空题（本大题共5小题，共5.0分）Ⅰ.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________反应开始至2min，X的平均反应速率___________

Ⅱ.用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，原因_______________________________________________。

（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______________

A.蒸馏水

B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液

D.浓盐酸

（3）为了加快上述反应的速率，除了上述反应外，你还有什么方法，请写出至少两种方法。①_____________________________________②_____________________________________Ⅲ.（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）；

探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________（填实验编号）。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是___________________________________________________________________。研究化学反应速率及其影响因素是理论化学研究的重要内容。按要求回答问题：Ⅰ.在一密闭容器中充入1mo1H2和1mo1IH2(g)+（1）保持容器容积不变，向其中加入1mo1H2，反应速率________（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入１mo1He，反应速率________；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mo1H2（g）和1mo1I2（g），反应速率（4）提高起始的反应温度，活化分子百分数________，导致反应速率________。Ⅱ实验室用酸性KMnO4和2MnO4−+5H2实验序号A溶液B溶液①

20mL0.１mol⋅L—130mL0.01mol⋅L—1②

20mL0.2mol⋅L—130mＬ0.01mol⋅L—1（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内所得CO2的体积大小关系是________＞________（2）若实验①在2min末收集了4.48mlCO2(标准情况下)，则末2min末，c(MnO4−（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定（4）小组同学发现反应速率变化如图，其中t１～t2时间内速率变快的主要原因可能是________。

某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如表．实验

序号浓度mol•L-1

温度（℃）时间（min）010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.60根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，10～20min内A的反应速率为______mol•L-1•min-1．

（2）实验2中，c2=______，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．

（3）设10～20min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3______（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3______（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．某温度下，在密闭容器中

SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是______．（填序号，下同）

（2）升温对速率影响的图象是______．

（3）增大气体体积对速率影响的图象是______．

（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是______．

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

【解答】

利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。

都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D。

A、υ（A）=0.5

mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），

B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），

C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=43υ（C）=43×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），

D、υ（D）=30mol/（L•min）=0.5mol•L-1•min-1，

故反应速率B＞C＞A＞D，

故选：B。

2.【答案】【解析】【分析】

2min后C的浓度为0.25mol•L-1•min-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

3

1

2

2

n（A）

n（B）

1mol

n（A）=1mol×32=1.5mol，

n（B）=1mol×12=0.5mol，

A．根据v=△c△t计算出反应速率v（B）；

B．根据以上分析可知x=2；

C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；

D．根据C的计算结果计算出A的转化率．

本题考查了化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、转化率的概念及表达式，明确反应速率与化学计量数的关系为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。

【解答】

2min后C的浓度为0.25mol•L-1•min-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

3

1

2

2

n（A）

n（B）

1mol

n（A）=1mol×32=1.5mol，

n（B）=1mol×12=0.5mol，

设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，

A．反应速率v（B）=0.5mol2L2min=0.125mol•L-1•min-1，故A错误；

B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；

C.2min时，A的物质的量为：3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；

D.2min时，A的转化率为：1.5mol3mol×100%=50%，故D错误；

【解析】解：对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，

A、速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=45υ（O2），故A正确；

B、速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=65υ（O2），故B错误；

C、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=64υ（NH3），故C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=54υ（NH3），故D错误；

故选：A。

利用速率之比等于化学计量数之比进行计算判断．

本题考查同一反应不同物质的化学反应速率关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

【解析】【分析】

本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算。

【解答】

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol）：4

2

0

变化量（mol）：0.6

0.3

0.6

2s末时（mol）：3.4

1.7

0.6

A.v（C）=0.6mol2L2s=0.15mol/（L·s），故A错误；

B.反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.3mol2L=0.15mol/L，故B错误；

C.A的转化率=0.6mol4mol×100%=15%，故C正确；

D.速率之比等于系数之比，所以v（A）=2v（B），故D错误。

故选C。

【解析】解：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1=0.0075mol•L-1•min-1，0.00751=0.0075；

②v(B)3=0.63=0.2；

③v(C)2=0.42=0.2；

④v(D)2=0.452=0.225，

故反应速率：④＞②=③＞①

故选：A。

反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意单位要相同。

比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较。（【解析】解：2H2O2=MnO22H2O+O2↑，

A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.422.4×10-3=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.0020.016≈3.3×10-2mol/（L•min），故A正确；

B．22.46=3.73，29.9−22.410−6=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min），故B正确；

C．6min时，c（H2O2）=0.40-0.0020.01=0.20mol/L，故C错误；

D．6min时，H2O2的分解率为：0.200.40×100%=50%，故D正确。

故选【解析】【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，把握压强和浓度对反应速率的影响为解答本题的关键。

【解答】

①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；

②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；

③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；

④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选，故C正确。

故选C。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

​【解答】

A.由图像可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；

B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；

C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=2.4−1.62×4mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故C正确；

D.温度、体积不变，t时刻充入1

mol

He使压强增大，因各物质的浓度不变，则正、逆反应速率不变，故D错误。

故选C。

9.【答案】D【解析】【分析】

本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】

①C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；

②升高温度，化学反应速率加快，故正确；

③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；

④缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；

⑤恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；

⑥恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；

故选D。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为气体体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。

【解答】

A.该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由图可知，t2时改变条件，正、逆反应速率增大且相等，不可能是改变压强，则t2时加入了催化剂，故A正确；

B.t3时改变条件，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若减小压强，平衡逆向移动，与图像不符，该反应正反应是放热反应，若降低温度，正、逆反应速率降低，平衡正向移动，与图象相符，故t3时降低了温度，故B正确；

C.t5时改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡正向移动，与图像不符，故C错误；

D.由上述分析可知，t2时刻使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，t5时刻升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故在t4～t5时间内转化率最高，故D正确。

故选C。

11.【答案】A

【解析】解：①加入一定量水，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故选；

②不用稀硫酸，改用98%的硫酸，反应不生成氢气，故不选；

③加热，温度升高，反应速率增大，故不选；

④滴加少量硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，构成原电池加快反应速率，故不选；

⑤不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故不选；

⑥加入硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故选；

⑦加入碳酸钠溶液，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故不选；

⑧加入醋酸钠固体，与氢离子结合生成醋酸，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故选；

⑨加入硝酸钾溶液，与Fe、氢离子发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故不选；

故选A。

要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，则减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，以此来解答。

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握氢离子浓度、物质的量的变化为解答的关键，注意发生的氧化还原反应是否生成氢气，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】【分析】

由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大

【解答】

A.t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A正确；

B.t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误；

C.t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；

D.t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误。

​故选A。

13.【答案】B

【解析】【分析】

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意活化分子数目与含量的区别，题目难度不大．

【解答】

解：①恒温时，增大压强，如通入惰性气体导致压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则化学反应速率不加快

，故错误；

②其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；

③使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；

④如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，3mol•L-1•s-1的反应速率与1mol•L-1•s-1的反应速率可能相等，故错误；

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；

⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误．

故选B．

14.【答案】D

【解析】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D正确。

故选：D。

由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．

本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．

15.【答案】D

【解析】【分析】

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g））△H=+11kJ•mol-1的正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立新平衡，平衡时HI的物质的量分数减小；逆反应建立新平衡，平衡时H2的物质的量分数增大。

本题考查表格及图象的分析、温度对反应速率及平衡的影响知识，侧重分析能力的考查，难度不大。

【解答】

​2HI（g）⇌H2（g）+I2（g））△H=+11kJ•mol-1的反应达到平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g））△H=-11kJ•mol-1的反应达到平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；

故选D。

16.【答案】（1）3X+Y⇌2Z；

（2）0.025mol/(L·min)，30%；

（3）③④。

【解析】【分析】

本题考查化学平衡图象分析、反应速率计算、影响反应速率因素，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

【解答】

（1）根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，

故答案为：3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为1.0−0.9mol2L2min=0.025mol/(L·min)，从图表可知X到平衡从1mol变为0.7mol，则转化率=1mol−0.7mol1mol×100%=30%；

故答案为：0.025mol/(L·min)，30%；

（3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，

①降低温度则减小反应速率，故①错误；

②加入氦气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故②错误；

③加入催化剂增大反应速率，故③正确；

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故④正确；

故答案为：③④。

17.【答案】Ⅰ.X+3Y⇌2Z

0.025mol/（Ⅱ.（1）AB

碳酸钙与稀盐酸反应为放热反应，使反应体系温度升高，化学反应速率变快，但随着反应进行，盐酸浓度变稀，化学反应速率变慢（2）D（3）①加热升温

②块状碳酸钙改为粉末状Ⅲ.（1）①与②

①与④

（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+​

【解析】【分析】本题考查了反应速率的计算、化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，注意图象的分析，题目难度不大。【解答】Ⅰ.根据图象知，到1min时X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，且X的物质的量减小了0.1mol，Y的物质的量减小了0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol，是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比可知化学反应方程式为：X+3Y⇌2Z；

反应开始至2min，X的平均反应速率为1.0mol−0.9mol2L2min故答案为：X+3Y⇌2Z；

0.025mol/（L•min）；Ⅱ.（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是AB段；原因是碳酸钙与稀盐酸反应为放热反应，使反应体系温度升高，化学反应速率变快，但随着反应进行，盐酸浓度变稀，化学反应速率变慢；

故答案为：AB；碳酸钙与稀盐酸反应为放热反应，使反应体系温度升高，化学反应速率变快，但随着反应进行，盐酸浓度变稀，化学反应速率变慢；

（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变大即可。

A.加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A错误；

B.加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；

C.加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；

D.加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为：D；

（3）还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如①加热升温

②块状碳酸钙改为粉末状；

故答案为：①加热升温

②块状碳酸钙改为粉末状等；Ⅲ.（1）实验①、②的温度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验①、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：①②；①④；

（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为SO42-，故反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

18.【答案】Ⅰ.（1）加快；

（2）减慢；

（3）不变；

（4）增多；加快。

Ⅱ.（1）浓度；②＞①；

（2）0.0052；

（3）KMnO4溶液褪色的时间或产生相同体积气体所需的时间；

（4）反应放热、产物Mn2+【解析】【分析】

本题考查了化学反应速率的影响因素，是一道综合题，这有利于提高学生的综合分析能力，注重基础知识的积累，题目难度不大。

【解答】

Ⅰ.（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，氢气的浓度增大，单位体积的活化分子数目增大，则反应速率加快；

故答案为：加快；

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入１molHe，则体积应增大，气体浓度减小，则反应速率减慢；

故答案为;减慢；

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)和1molI2(g)，则物质的量增大一倍，体积也应增大一倍，反应物的浓度不变，则反应速率不变；

故答案为：不变；

（4）提高反应的起始温度，活化分子百分数增多，则反应速率加快；

故答案为：加快；

Ⅱ.（1）从题中可以看出H2C2O4溶液的浓度不同，KM