利用化学方程式的简单计算

利用化方程式的简计算一、选择题．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1B．4:8C1:8D．1:16．电解克水，可得到氢气（）A．6克BC．1.5D克化反应A+2B=C+D克A跟7.3克B恰完全反应成12.7克现要制得则需A的量）A5.6克B．克．克D．无法计算．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A27:32:102BC4:3:2D．9:8:17．用氢气还+价属氧化物a克，得到金属，则该金属的原子量是（）A．16b/（a）．4（—b）b．4b/（—bD．b/16ab．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．B．Al．ZnDFe．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量是（）A：32：B．27：24：43．4：3：D．：：204．4克气可跟（）克氢气完全反应。AB0.5C．．3克在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）A．C．D．12．在化学反应，克与足的反应后，得34克则化合物中A、B两素质量比（）A：4B．143．14：7D．：．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A：1B．27：28C．9：28D3．2.3克、2.4镁2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：：B：1：C．2：1D．3：：1．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A12：3：B2：2：C．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．于0.2克B．等克C．大于0.2克．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛克的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量，Zn欲天平仍保持平衡，加入Mg和Zn质量分别是（）A克Mg，3克ZnB克Mg，1克锌．Mg，7克ZnD5克Mg，5克Zn．克在中分燃烧，需要消耗克）A克B克．72D克．制取71克氧化二磷，需要_克，需要烧氧气_______（）A克30克B．克40克．31克D40克31克二、填空题．克跟克共热反应完全后剩余物的质量为克则其中是_，分的质量为______克，产生的量为_______克。．相同质量的Mg、Zn、Fe别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的_产生氢的质量比_______。．电解克水，能得到氢克，氧气_______克。．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比。．在高温下用还克化铁，得到铁，氧的原子量为，铁的原子量______．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到克，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量______。三、计算题．实验室要制取4.8克气，至少需分解多少克高锰酸钾？

．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来原三氧化钨，求可还原出多少克钨）？将铁与足量的稀硫酸反应算①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L．往10g含粉CuO粉末中，通入足量干燥的并热至质量不再减为止，冷却后称得残留固体质量为，求原混合物中的量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体用火花点燃好完全反应混合气体可能是、三中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合成，则氢分子与氧分子个数之比_。②若由CO混而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比。（2）若此混合气体肯定和它两种气体组成，在混合气体总质量为62g一特定情况下，、三者量之比为_______五、创新题．有一不纯的铁5.6g与量的稀硫酸反应，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）AMgBZn．D．Al．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物呈），由此可以推知2g镁空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于B小于20gC．大于D．上情况都可能．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、，欲使天平仍保平衡，加入Mg和Zn的质量分别是）AMg，Zn．Mg，1gZn．7gMg7gZnD．MgZn．为了制取氧气，取一定质量的和一质量的共热开始时在混合物中的质量分为25%，当的量分数提高到时，试计算分的质量分数？．和的混物中，含a克加热分解完全后，的量是2。则原混合物中和的质量比约为（）A：1．2C：1．：1．在加热的条件下，用氢气还原氧化铜至剩余固体为b克，参加反应的氢气的质量为（）A克B克C．D．．趣味题：冰块燃”拿一小块冰，放上一小“石头，用火柴在靠近小石头的地方点燃，很快就形成了一团烈火冰块石一起烧起来。这是街头表演冰块燃”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？

答案：一、1．提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5分子的氧气，质量比为2：．A提：计算方法同上。．B4D5．A．答案：B点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属的子量为m与酸反应时金属R显价生成消耗的量为x．答案点：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下，即可计算出质量比：．答案B点：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，．答案点拨：设得到氧化镁的质量为．答案B点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会变，所以化合物中含A元的质量就是A单的质量，化合物中所含B元素质量也即是B单的质量，所以化合物A元质量B元质量＝（克－6克克＝14：3∴B。．答案：点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2克气，消耗铝的质量为，消耗铁质量为y。．答案：A点：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比：2：。．答案C点拨：可设四种金属的质量均为m再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的NaMg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为．答案点拨：设与克CuO反，消耗氢气的质量为。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。∴实际质量大于0.2克．答案点：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所MgZn的量相同时则产生的氢气量相同所以题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg的量根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的量为2.4克6.5克加入克锌、镁反应时，都只生成克气，并天平平衡。．答案：B点拨：设消耗氧气的质量为x。．答案C点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气质量为。二、．3.25克12.25克克2．克4．1：5．答案：8克点：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0克。因此，不能用克气的质量求氧化铜的质量，应以克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、．克．．解：设铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质为，的量为。氢气的体积答：略。点：这是根据化学程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出与反应化学方程式找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4．答案：原混合物中，CuO的质量分为80%。点：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能还原而Cu不应。②反应后的8.4g固残留物中，质量意义。③原混合物中的在应前后质量不变。解：设原混合物中含，应后生成Cu质，则原混合物依题意：四、答案：1①2：1②：（2：：16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为：1一氧化碳分子与氧分子的个数比为：1若有32g混合气体总质量62g，则有和共30g。解得：，即质量2gCO质量为28g质量32g所以三者质量比114：16五、．答案：AD点拨：若铁纯铁，根据反应方程式

可知生成氢气的质量是0.20g而实际产生的质＞0.20g这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反产生氢气，且5.6g此属产生氢气的质量应大于。Mg生质量可以。Zn产质：，不可以Cu不反应，产生是，不可以。Al产质量，可以。故选AD．答案：B点拨：由反应方程式推知：克镁充分燃烧可生成MgO20g，镁与应：，克镁能生成约16.7g因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g大于16.7g，选B．答案：C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、质相等的前提下只是两者和酸反应成氢气的质量相等所以此题应以参加反应的硫酸的质量计算所需的量。根据化学方程式10%硫酸全部反应，需质量为。加入7gMg、Zn应时都生成氢，并使天平平衡，所以答案为C。．解：设为1g，则反应前混合物质量，中为；反应后混合物质量共，以，放出的质量为。设解的质量x。分解的质量分数为：。答：分的质量分数是56.7%点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相的物质假定为入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。．答案：C