盐类的水解第三课时离子浓度大小比较_第1页
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文档简介

关于盐类的水解第三课时离子浓度大小比较第1页，共9页，2023年，2月20日，星期五溶液中粒子浓度大小的比较规律(1)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3ＰO4的溶液中:

c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中

c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3--)第2页，共9页，2023年，2月20日，星期五(3)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4

，

c(NH4+)由大到小的顺序是（）溶液中粒子浓度大小的比较规律③＞①＞②第3页，共9页，2023年，2月20日，星期五(4)、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，已知溶液呈碱性,各离子浓度的大小顺序为：

c(NH4+

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液中粒子浓度大小的比较规律在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+

的水解互相抑制，但NH3·H2O电离大于NH4+的水解，所以溶液呈碱性：

c(OH－)＞c(H+)，c(NH4+

)＞c(Cl－)。第4页，共9页，2023年，2月20日，星期五100mL0.1mol·L－1CH3COOH与50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中正确的是:A．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)D．C(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)A练习第5页，共9页，2023年，2月20日，星期五2、溶液中的几个守恒关系

⑴电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在关系：第6页，共9页，2023年，2月20日，星期五电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。⑵物料守恒规律如在Na2CO3溶液中，CO3２-能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]第7页，共9页，2023年，2月20日，星期五⑶质子(H+)守恒规律在纯水中加入电解质，引起氢离子和氢氧根离子浓度不相等，最后溶液中C(OH-)与C(H+)浓度的关系可根据质子(氢离子)守恒确定。如在Na2CO3溶液中，存在：C(OH-)

=C(H+)+C(HCO3-)+2

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