2021届高三八省联考化学预测模拟卷A卷

2021届高三八省联考化学预测模拟卷A卷可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32C1—35.5Mn—55Ba—137一■、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1.中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是（）A.《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物C.《淮南子•万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为底山.下列化学用语正确的是（）A.比例模型9,表示CH分子或CC1分子4 4HC1O的结构式：H—Cl—OHN：IINH的电子式为I3@2'aD.离子结构示意图： ，可以表示16O2-，也可以表示18O2-TOC\o"1-5"\h\z.设N代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）AA.1molMgCl中含有的离子数为2N2 AB.标准状况下，11.2LH.O中含有的原子数为1.5N2 A0.5mol/LFe（SO）溶液中，SO2-的数目为1.5N2 43 4 AD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA A4.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO2 2 3C.《神农本草经》中提到：“白青［Cu（OH）CO］得铁化为铜”，其中白青属于盐2 2 3

D.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）A.AB分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸B.BA.AB分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸B.BC.C D.D.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液中:mol-L-i的溶液中Na+、NH+、SOA.能使甲基橙变红的溶液中:mol-L-i的溶液中TOC\o"1-5"\h\z4 4 3H+、Fe2+、SO2-、Cl-4C.中性溶液中：NH+、Fe3+、SO2-、AlO-4 4 2c(H+)D.-f——)=1x1012的溶液中：k+、Na+、SO2-、F-c3h-) 237.某有机化合物的结构简式为\7.某有机化合物的结构简式为\OCH,CHj下列关于该化合物的说法不正确的是（）A.该有机化合物的分子式为CHO23 24 6B.1mol该化合物最多可以与9mo1H发生加成反应2仁既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性^^4溶液褪色D.既可以与FeCL溶液发生显色反应，又可以与Na2cO3溶液反应8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色SO具有还原性2

褪去B向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO溶液，2 4生成黑色沉淀K(CuS)VK(ZnS)sp spC将Fe（NO）样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，32溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向AgNO溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液3Ag+与NH-HO能大量共存3 2A.A B.B C.C D.D.X、Y、Z、M、Q、R皆为除Li以外的前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）化合价A+7-+6+5-化合价A+7-+6+5-±4-原子半径A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M-〉Q+〉R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是（）

外加电灌的阴极保#91A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨辑牲曲极的帆fel便始

国2D.图辑牲曲极的帆fel便始

国22 211.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl可用于吸收氨气），下列说2法错误的是（）人.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl、NaOH溶液28.装置③中气体呈红棕色C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N代替212.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl和SiCl制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为4 48Na+CCl+SiCl-SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（）A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.每生成ImolSiC转移8mol电子D.CC14>SiC］分子中各原子都达到了8电子稳定结构13.雾霾含有大量的污染物SO2、NOo工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2s2O3和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为锦元素）:NWH溶液Ceno.sa-NWH溶液Ceno.sa-N（K、NO；NH.NOn下列说法错误的是（）A.NaSO中S元素的化合价为+32248.装置11消耗36g水生成4N个H+（N代表阿伏伽德罗常数）- A A仁装置111用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+口.装置”获得粗产品NHNO的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。4 3.某小组利用电化学法协同处理NH，包括电化学过程和化学过程，模拟装置如图所示。3下列说法错误的是（）光伏电池&&质子文换服A.该装置主要能量转化形式是光能T电能T化学能B.阴极区的反应为O+Fe2++4H+^Fe3++2HO2 2C.总反应式为4NH+3O^2N+6HO3 2 2 2D.处理2.24LNH（标准状况），理论上迁移0.3molH+3.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）+Y（s）=Z（g）AH<0。实验过程中部分数据如表所示。容器容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量甲21molX,1molY,0molZ0.6mol乙12molX,2molY,2molZa下列说法错误的是（）A.a=2.4molB.乙中反应向正反应方向进行建立平衡C.甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态D.平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小16.向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀HSO，测得混合溶液的温度和2 4pOH[pOH=-lgc（OH-彳随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为为pOH变化）A.a、b、c三点由水电离的c（H+）依次减小B.V=40C.b点时溶液的pOH>pHD.a、b、d三点对应NH・HO的电离常数：K（b）>K（d）>K（a）3 2二、非选择题：共56分。包括必考题和选考题两部分（一）必考题：包括17、18、19三道题，共42分。17.（12分）TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：有关物质的性质如表：物质熔点/C沸点;℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiJ-25136遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化TiO218303200无请回答下列问题：(1)仪器A的名称是一碱石灰 。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为 。a.CO2、b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰(2)装置②中热水的作用是 ;装置⑤中浓硫酸的作用是。(3)TiCl4遇潮反应的化学方程式为。(4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4和,分离出TiCl4的方法是(填操作名称)。(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：。18.(16分)“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)已知： 3CH30H(g)+3%(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-676.5kJ•mol-1\o"CurrentDocument"2H(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6kJ•mol-12 2 2写出由CO、H合成CHOH(g)的热化学方程2 2 3式：。(2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中投入1molCO和3molH，发生反应合成2 2CHOH(g)，反应相同时间时CO的转化率与温度的关系如图1所示。3 2

7575①a点时“正 (填“>”“<”或“=")v逆。②b点时该反应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。③若反应过程中同时会发生副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1。测得温度对CH30H(g)、CO的平衡产率的影响如图2所示。则AH1(填“>”“<”)0；增大反应体系的压强，合成CH30H(g)的反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)，副反应的化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。混即:图2混即:图2(3)CO与H在催化剂作用下合成二甲醚的反应为2CO(g)+6H(g)、催化剂、2 2 2 2CHOCH(g)+3HO(g)。某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO与H，发生上3 3 2 2 2述反应，测得平衡混合物中CH30cHJg)的体积分数述反应，测得平衡混合物中CH30cHJg)的体积分数［中（CHOCH）］L1 3 3」与起始投料比n（H）二^COp的关系如图3所示。①当Z=3时，CO的平衡转化率：%。2②当Z=4，反应达平衡时，可能对应图3中的（填“立“旧”或“F”）点。（4）以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO（g）+CH（g）UCHCOOH（g）AH=+36.0kJ-mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变2 4 3化曲线如图4所示。使用催化剂的最佳温度是℃；欲提高CH的平衡转化率，可行的措施是4（写出1种即可）。TOC\o"1-5"\h\z（5）常温下，用氨水吸收CO可获得NHHCO溶液。常温下，NHHCO溶液中2 4 3 4 3（填“>”“<”或“="）C（HCO-）；反应' 3NH++HCO-+HOBNH.HO+HCO的平衡常数K= 。（已知常温下4 3 2 3 2 2 3HCO的K=4x10-7，K=4x10-ii，NH-HO的K=2x10-5）2 3al a2 3 2 b19.（14分）SO的减排和回收利用是世界性的研究课题，研究人员利用软锰矿浆（主要成2分是MnO，还含有FeO、FeO、AlO、PbO、CaO等杂质）吸收SO来制备硫酸锰的生2 23 23 2产流程如下：SQ Mnfk粉 石拓筑 阳阳于吸附剂「»:%软斯甲案T叵回f祝他丽相化|f|词节曲邯步|•辽碑|T版而揖Fh>H砰置■,过谗"建诙if I避流 站液IMi甫电“H.0有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8Pb2+8.48.8请回答下列问题:（1）写出一种提高浸出率的方法。（2）已知：浸出液呈酸性，其中金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、A13+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子，则氧化过程中主要反应的离子方程式。（3）石灰浆调节pH的范围为，pH过高可能带来的影响是（用化学方程式表示）。（4）根据溶解性曲线图从滤液得到MnSO-HO的操作为、 、用酒精洗涤、TOC\o"1-5"\h\z4 2干燥等过程。（5）干燥产品MnSO-HO时需减压低温烘干，其原因是 。4 2（6）用0.2000mol/L的BaCl标准溶液，测定生成的MnSO-HO纯度，取样ag，若消2 4 2

耗标准溶液50.00mL,则样品中MnSO-HO纯度为2(二)选考题：共14分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。20.［选修3—物质结构与性质］(14分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题:(1)Co在周期表中的位置(1)Co在周期表中的位置,Cr的未成对电子数为⑵铁、钴、镍与CN-、CO易形成配合物，如Fe(CO)、Ni(CO)、Fe(CN)3-、Co(CN)4-等。CN-CN-的6键和n键数目比为,N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为(3)无水CoCl的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl的熔点为306℃、沸点为315℃,且熔晶体，FeCl3属于融的CoCl能导电，熔融的FeCL晶体，FeCl3属于TOC\o"1-5"\h\z2 3 2晶体。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH),晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为1 12(-,,0.1077),(_,一,0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为 3 33设N为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为Mg-mol-1,该晶体的密度为Ag/cm3(sin120°=今)(用代数式表示)。21.［选修5一有机化学基础］(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。匚［“Hr已知：①RCH=CH2phc「,RCH2CH2CHO(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为⑵E中含氧官能团的名称为，写出D—E的化学方程式：(3)E―F的反应类型为。(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式：。⑸下列有关产物G的说法正确的是(填序号)。A.G的分子式为CHO B.1molG水解能消耗2molNaOH15282C.G中至少有8个碳原子共面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2cH2cH2COOH)。合成路线流程图示例：HC-CH驾CHCHBrNaOT液CHCHOH。(无机试剂任选)2 2 3 2 3 2答案以及解析.答案：c解析：常温下浓硝酸能钝化铝，A项错误；炭不属于有机高分子化合物，B项错误；“曾青得铁则化铜”指铁置换硫酸铜中的铜，是现代湿法炼铜的先驱，C项正确；沼气的危险品标志为可燃气体，D项错误。.答案：D解析：A.比例模型'-0、：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，A项错误；HC1O的结构式：H—O—C1,B项错误。NH的电子式为 H，C项错误；离子结构示意图-'/，则质子数为8,核外电子数为10，所以可以表示16。2-，也可以表示18。2-，与中子数无关，D项正确。.答案：D解析：A、氯化镁是强电解质溶液中全部电离，1molMgCl中含有的离子数为3N，故A2 A错误；B、标准状况，水不是气体，11.2LHO物质的量不是0.5mol,故B错误；2C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N，故D正确；A故选D..答案：B解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故A不选；B.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO反应生成HC1O和CaCO,次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气，故B选；2 3C.Cu(OH)CO是盐，故C不选；D.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故D不选；2 2 3故选：B。.答案：A解析：A.加热氯化铵分解，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与碱石灰9.9.答案：C9.9.答案：C加热制备，故A错误；B.乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可选分液漏斗分离，故B正确；C.在HCl气体中可抑制镁离子水解，可制备无水氯化镁，故C正确；D.醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，故D正确；故选：A。.答案：A解析：A,能使甲基橙变红的溶液呈酸性Na+、NH+、SO2-、NO-之间不反应，都不与氢离44 3子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；NO-.H+、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；NH：、Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；D.该溶液中存在大量氢离子，S2O2-.F-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错、口误；故选：A。.答案：B解析：该有机化合物的分子式为CHO，A正确；该化合物中只有苯环和碳碳双键能与H23246 2加成，所以1mol该化合物最多可以与7molH发生加成反应，酯基不能与H发生加成反22应，B不正确；该有机化合物分子中有碳碳双键，与苯环相连的C原子上有H原子，所以该有机化合物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色（溴与碳碳双键发生加成反应），又可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化），C正确；该有机化合物分子中有酚羟基，所以既可以与FeCl溶液发生显色反应，又可以与NaCO溶液反应，D正确。3 23.答案：A解析：KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断K（CuS）VK（ZnS），故B错误；酸性条件下Fe2+、NO-、H+会发生氧化还原反应生sp sp 3成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2+，C错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag+与NH3・H2O不能大量共存，D错误。16.16.答案：A解析：由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，则M为氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高正价为+5价，则Z为氮元素，Q只有+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的区，故Q为钠元素，R为Ca元素。A项，Na位于第三周期IA族，正确；B项，X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，正确；C项，M-、Q+、R2+的半径由大到小为Cl->Ca2+〉Na+，错误；D项，Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO和HC1O，都是强酸，正确。34.答案：A解析：分析如下：电极电极材料或电极反应牺牲阳极的阴极保护（原电池）负极（辅助电极）比Fe活泼的金属正极（钢铁桥墩）O+2HO+4e-===4OH-2 2桥墩的腐蚀主要是吸氧腐蚀，A项错误；河水中电解质含量少，海水中含有大量的氯化钠，所以钢铁桥墩在海水中比在河水中更易腐蚀，B项正确；外加电流的阴极保护法常用惰性电极作为辅助阳极，C项正确；D项正确。.答案：D解析：A.根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl、NaOH溶液，故A2正确；B.装置③NO被氧化生成NO，气体呈红棕色，故B正确；2C.装置④中发生3NO+HO=2HNO+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正22 3确；D.通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N代替，故D错误；2.答案：B解析：A.SiC纳米颗粒较小，粒子表面积越大吸附能力越强，A选项是正确的；B.反应中Si元素化合价不变，SiC是还原产物，故B错误；C根据方程式可知每生成1molSiC转移8mol电子，C选项是正确的；D.CCl、SiCl分子中C、Si的化合价为+4价，Cl的化合价为44-1价，各原子都达到了8电子稳定结构，D选项是正确的。13.答案:C解析：A.NaSO中Na为+1价、O为-2价，则S元素的化合价为+3,故A正确；224B.装置11在酸性环境下NO和Ce4+发生：NO+HO+Ce4+-Ce3++NO-+2H+，则消耗2236g水，即2mol,可知生成4N个H+，故B正确；AC.消耗24g甲烷，即1.5mol，甲烷被氧化生成二氧化碳，转移电子12mol，在电解池中，阳极上Ce3+失电子生成Ce4+，则应生成12molce4+，故C错误；D.从溶液中获得硝酸铵晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故D正确。.答案：B解析：光伏电池可以将光能转化成电能；电解池中电能转化成化学能，A项正确。阴极区发生的反应为Fe3++e-^=Fe2+，然后O氧化Fe2+，发生反应24Fe2++O+4H+—4Fe3++2HO，实现Fe3+和Fe2+的循环转化，保持Fe3+的总物质的量22不变，B项错误。阳极区发生的反应为2NH-6e--N+6H+，根据得失电子守恒，两极32区反应相加得总反应式为4NH+3O^2N+6HO，C项正确。n（NH）=0.1mol，由电32 22 3极反应式知，0.1molNH被氧化，理论上由质子交换膜右侧向左侧迁移0.3molH+，D项3正确。.答案：D解析：该反应为左右两边气体分子总数不变、有固体参加的放热反应。由表中数据计算得X的平衡转化率为60%，平衡时甲容器中X、Y、Z的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol；甲、乙两容器达到等效平衡，则a=2.4mol，A项正确；平衡时乙中Z的物质的量为2.4mol，故反应向正反应方向进行建立平衡，B项正确；因为有固体参加反应，平衡前容器内气体密度不断改变，故甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态，C项正确；平衡后缩小容器容积，平衡不移动，甲、乙中X的体积分数均不变，D项错误。解析：向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀HSO,反应放热，溶液的温度升24高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，二者恰好完全反应。b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大；a点加入10mL硫酸，氨水过量使溶液呈碱性，c点加入40mL硫酸，硫酸过量使溶液呈酸性，c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度，所以水的电离程度大小为b>a>c，A不正确；硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/Lx0.02L=0.002mol，则一水合氨的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积0.004mol=0.04l=40mL，即v=40，b正确；b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，0.1mol/L溶液显酸性，则cQ+）〉c（OH-），所以pOH>pH，C正确；升高温度促进NH・HO的电离，3电离常数增大，由图可知，温度：b>d>a，则a、b、d三点对应NH・HO的电离常数:3K（b）〉K（d）〉K（a），D正确。17.答案：（1）球形干燥管（1分）；b（1分）（2）加热使四氯化碳气化进入③反应（1分）；防止水蒸气和氧气进入装置④（1分）（3）TiCl+2HO-TiOJ+4HCl或者TiCl+（2+%）HO-TiO-%HOJ+4HCl（2分）4 2 2 4 2 22（4）CCl（2分）；蒸馏（1分）4（5）使混合气体先通过足量氢氧化钠溶液，干燥后再通过装有灼热氧化铜的硬质玻璃管，观察到氧化铜变红即可证明（其他合理答案均可，3分）解析：（1）仪器A的名称为球形干燥管，内装固体干燥剂，与气体X配合，目的是实验前排除体系内的空气，防止产品被氧化或者水解；由于二氧化碳本身能被碱石灰吸收，所以仅有b的组合满足题意。（2）常见简单有机物的沸点一般不高，为了控制反应速度，让一定量的四氯化碳与二氧化钛接触反应，选择热水浴加热，使四氯化碳变为蒸汽。（4）实际物质参加反应，不十分理想，反应物会有剩余，因而在④中会有产物TiCl和四4氯化碳聚集，根据其沸点差异，选择蒸馏的方法可以进行分离。（5）二氧化碳中一氧化碳的检验，再考虑到反应物氯气的剩余，首先先用氢氧化钠溶液排除二氧化碳和氯气的干扰，经干燥后进入灼热的氧化铜，氧化铜变红即可证明。19.19.答案：（1）加热或搅拌（其他合理答案均可，1分）18.答案：（1）CO（g）+3H（g）UCHOH（g）+HO（g）AH=—48.9kJ-mol-1（2分）2 2 3 2（2）①,（1分）②5.3（2分） ③,（1分）；增大（1分）；向逆反应方向（1分）（3）①75（2分）②F（1分）（4）250（1分）；增大反应体系的压强（或增大CO的浓度或使CHCOOH液化分离等）23（1分）（5）>（1分）；1.25x10-3 （2分）解析：（1）将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由3x②-①得2CO（g）+3H（g）UCHOH（g）+HO（g）AH=-48.9kJ-mol-1。2 2 3 2（2）①由上述分析知，该合成甲醇（g）的反应是放热反应，温度越低，CO的平衡转化率2越大，结合题图1知，a点时CO的转化率未达到最大，反应未达到平衡，则v>v。②b2 正逆点时反应达到了平衡状态，CO转化0.75mol・L-i，生成的c（CHOH）=TOC\o"1-5"\h\z3c（HO）=0.75mol-L-1，此时c（CO）=0.25mol-L-1，c（H）=0.75mol•L-1，则平衡常数2 22K=0.75X0.75=5.3。③CO的平衡产率随温度升高而增大，说明其生成反应是吸热反应；0.25x0.753增大压强，合成CHOH（g）的反应速率增大，主反应平衡正向移动，CO和H减少，HO增22 2多，导致副反应的平衡向逆反应方向移动。（3）①根据题图3中Z=3时二甲醚的体积分数可列式求出CO的平衡转化率。②投料比2等于化学计量数之比时，平衡体系中二甲醚的体积分数最大，故题图3中F点符合要求。（4）由题图4可知，在250℃时，乙酸生成速率较高，且使用较低温度，可节省能源、降低成本，故使用催化剂的最佳温度是250℃。由于温度已确定，在回答提高甲烷平衡转化率的措施时，不能回答升温。（5）比较HCO的K与NH-HO的K大小，可知HCO-的水解程度较大，又由HCO的2 3a1 3 2 b 3 2 3K和K可知HCO-的水解程度远大于电离程度，故HCO-的浓度较小。反应a1a2 3 3NH++HCO-+HOUNHHO+HCO的平衡常数K=Kw=1.25x10-3。4 3 2 3223 K.Ka1b2Fe2++MnO+4H+^2Fe3++Mn2++2HO(2分)224.7<pH<8.3(2分)；2Al(OH)+Ca(OH)=Ca(AlO)+4HO(2分)3 2 22 2(4)高于40℃蒸发结晶(2分)；趁热过滤(1分)(5)防止MnSO-HO失去结晶水(2分)42(6)169x100%(2分)a解析：(1)一般可以通过适当升温、搅拌增加接触机会等方法提高浸出率。(2)氧化剂二氧化锰可以氧化二价铁离子，由于二氧化铅的氧化性很强，二氧化锰不能氧化二价的铅离子。(3)用控制pH的方法来是相应的金属离子变为沉淀，需要调整pH的大于其沉淀完全时的pH值，以保证除杂完全，但又不能使产品中需要的离子沉淀，根据本题信息，控制在4.7~8.3,除去铁离子的同时，也除去了铝离子。如果碱性太强，由于氢氧化铝的两性，会使已经沉淀的氢氧化铝又重新溶解。(4)根据溶解性曲线图，结晶出MnSO.HO，需控制温度40℃以上。42(5)产品带结晶水，受热时容易分解失去结晶水。169(6)消耗BaCl0.01mol,可得MnSO•HO0.01mol,即1.69g,所以纯度为—x100%。2 42 a20.答案：(1)第四周期VIII族(1分)；6个(1分)(2)1:2(1分)；N>O>C(2分)(3)离子(1分)；分子(1分)2 21 2M(4)(3,3,0.8923)(2分)；(3,3,0.3923)(2分)； 二 g/cm3(3分)a2xcx10-30x——xN2A解析：(1)Co在周期表中的位置第四周期VIII族，Cr的价电子排布为3d54si未成对电子数为6个。(2)CN-中有1个o键和2个n键，所以o键和n键数目比为1:2。同周期第一电离能逐渐增大，N最外层为半充满结构，稳定性第一电离能比O大，所以N、C、O的第一电离能由大到小为N>O>C。(3)离子晶体熔点高，熔融后能使离子自由移动而导电，所以CoCl属于离子晶体。FeCl熔23

点低、且FeCl不导电，FeCl属于分子晶体。 2 1 12 （4）根据晶胞中部分0的