（通用版）2023高考化学二轮复习第1部分核心突破专题4化学实验第13讲化学实验基础对点规范训练

PAGEPAGE2化学实验根底1．(2022·重庆一中月考)以下实验装置的用途正确的选项是(D)A．装置甲用于I2与NH4Cl混合物的别离B．装置乙用于制取少量纯洁的CO2气体C．装置丙用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质D．装置丁用于HCl的吸收，以防倒吸解析：I2会升华，然后凝结在烧瓶底，NH4Cl会分解生成氨气和氯化氢，然后二者再化合为氯化铵，即装置甲不能别离I2与NH4Cl，A项错误；纯碱不是块状固体，不能放在有孔隔板上，B项错误；Fe(OH)3胶体也能透过滤纸，C项错误。2．(2022·河南中原名校摸底)利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项为哪一项(C)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL－1的稀盐酸C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液解析：煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有加热装置，故不能完本钱实验，A项错误；在配制溶液过程中，当溶质是液体时，需要用量筒量取，B项错误；用饱和Na2CO3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，C项正确；在滴定实验中还需要用到的仪器有锥形瓶，D项错误。3．(2022·浙江绍兴一中模拟)以下有关实验正确的选项是(C)A．图甲装置用于Cu和浓H2SO4反响制取少量的SO2气体B．图乙装置用于灼烧Al(OH)3C．图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反响产生的二氧化硫D．图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯解析：用Cu和浓H2SO4反响制取少量SO2气体时需要加热，A项错误；灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B项错误；浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以使蔗糖脱水炭化，将C氧化为CO2，而其本身被复原为SO2,SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，也具有复原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反响产生的二氧化硫，C项正确；用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇别离，减少乙酸乙酯的溶解损失，应该用饱和Na2CO3溶液吸收，D错误。4．(2022·安徽合肥质检)以下实验操作、现象和结论均正确的选项是(A)选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C向Zn与稀硫酸反响的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反响的催化剂D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液解析：浓氨水易挥发，遇到易挥发性的浓盐酸或浓硝酸，会产生白烟，实验操作、现象和结论均正确，故A项正确；二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)结合Ba2＋形成沉淀，不是SO2与可溶性钡盐形成的白色沉淀，B项错误；锌和硫酸铜反响，生成的铜附着在锌的外表，在稀硫酸中形成原电池，加快反响速率，硫酸铜不是该反响的催化剂，C项错误；焰色反响呈黄色的溶液也可能是NaOH溶液，D项错误。5．(2022·四川宜宾二诊)以下实验装置设计正确且能到达实验目的的是(B)A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化解析：苯在水的上层，氨气直接与水接触，不能防止倒吸，A项错误；浓硫酸具有吸水性，会使小试管内的水逐渐减少，饱和硝酸钾溶液中的溶剂减少，会有晶体析出，B项正确；容量瓶不能用来稀释浓硫酸，C项错误；蒸馏操作中，温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处，D项错误。6．(2022·重庆巴蜀中学一模)纳米TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水得到粉体TiO2。用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3＋，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至Ti3＋全部生成Ti4＋。请答复以下问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO4)2水解。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac(填字母代号)。(3)滴定终点的现象是溶液变为红色。(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，那么TiO2质量分数表达式为eq\f(cVM,10w)%。(5)判断以下操作对TiO2质量分数测定结果的影响：①假设在配制NH4Fe(SO4)2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果偏高(填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞，下同)。②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低。解析：(1)根据反响物和生成物，结合质量守恒定律即可书写化学方程式。(2)铁离子易水解，配制溶液时参加一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解。配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的a、c。(3)因为是用KSCN溶液作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再与Ti3＋反响，与KSCN反响生成血红色的Fe(SCN)3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色。(4)根据电子守恒：Ti3＋～Fe3＋，故n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)＝cV×10－3mol，其质量分数为e