化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）

第页化学2023年高考复习化学平衡移动和化学反响方向专题练习〔含答案〕化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反响中，化学反响正逆反响速率相等，以下是化学平衡移动和化学反响方向专题练习，请考生练习。1.(2023上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系表达错误的选项是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。2.(2023全国大纲卷)反响X(g)+Y(g)??2Z(g)0，到达平衡时，以下说法正确的选项是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.参加催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g)0，可知反响前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误;参加催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。3.电镀废液中Cr2O可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq)0。该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是()ABCD【答案】A【解析】该反响放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反响速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。4.一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是()A.反响Ⅰ：0，p2p1B.反响Ⅱ：0，T2T1C.反响Ⅲ：0D.反响Ⅳ：0，T2T1【答案】C【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反响为放热反响，故0;反响Ⅰ的特点是正反响方向为气体体积减小的反响，压强增大，平衡向正向移动，A的转化率应增大，所以p2p1，故A错误。由图象可知，T1条件下到达平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下到达平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反响为放热反响，即0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反响为吸热反响，即0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2T1时，说明升高温度平衡向正反响方向进行，因此正反响为吸热反响，0;当T2c+dT1T20B.a+bc+dT1T20D.a+bT1，T2T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反响方向移动，那么正反响为放热反响，0;由图乙，达平衡[v(正)=v(逆)]后增大压强，v(正)v(逆)，说明平衡向正反响方向移动，那么正反响是气体分子数减小的反响，a+bc+d，故B对。7.(2023合肥一模)：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)0且压强p1或=)，平衡常数K2______(填增大减小或不变)。假设要使K2减小，可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反响为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反响得1L溶液A，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，那么两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________________________________。(HNO2电离常数Ka=7.110-4molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH【答案】(1)(2)2.510-275%不变升高温度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO-)b、c【解析】(1)反响(Ⅰ)2-反响(Ⅱ)即得到反响：4NO2(g)+2NaCl(s)??2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反响平衡常数K=。(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，那么平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.15mol=0.025mol;NO的转化率=100%=75%;假设恒压下到达平衡相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反响为放热反响，升高温度，反响逆向进行，反响平衡常数减小。(3)反响后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中：c(NO)c(NO)c(CH3COO-);利用CH3C