2020届高三化学总复习-难溶电解质的溶解平衡-课件(共47张PPT)

水溶液中的离子平衡第八章第26讲难溶电解质的溶解平衡

1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义。3.能利用溶度积进行相关的计算。栏目导航考点一沉淀溶解平衡及其应用

考点二溶度积常数及其应用探究高考·明确考向1．固体物质溶解性的介定在20℃时，电解质的溶解度与溶解性的关系如下：考点一沉淀溶解平衡及其应用2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成__________时，固体__________的速率与溶液中离子__________的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。(2)建立饱和溶液

溶解

生成沉淀

＞＝＜3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向__________的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是__________过程，升高温度，平衡向__________的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向__________的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向__________的方向移动。沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度______________________________加水稀释______________________________加入少量AgNO3______________________________通入HCl__________________________________通入H2S______________________________正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变沉淀溶解平衡溶解度更小(2)溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。B

2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为(

)A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③答案B题组二沉淀溶解平衡的应用3．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，沉淀剂最好选用(

)A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14A

解析沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbSO4的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。

C

解析5．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______(填字母)。A．<1

B．＝4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。Cu2＋

B不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。A．NaOH

B．FeS

C．Na2S物质FeSMnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10－286.4×10－231.6×10－24B考点二溶度积常数及其应用cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

沉淀

平衡

未饱和

[想一想]

AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？提示：有沉淀生成。混合后c(Cl－)＝10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝10－3mol·L－1，Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－6＞1.80×10－10，所以有沉淀生成。2．Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向__________方向移动，但Ksp__________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是__________过程，升高温度，平衡向__________方向移动，Ksp__________。[但Ca(OH)2相反]③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解

不变

吸热

溶解

增大

题组一沉淀溶解平衡曲线的理解1．(2019·福建莆田模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A

2．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)D

A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a、b、c、d四点的Kw不同C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液解析根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7mol·L－1，c点c(OH－)＝10－9.6mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。

沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。题组二有关溶度积的计算3．(2019·河北邯郸质检)常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是(

)A．Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－1C

解析B

解析1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·天津卷，4C)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，若生成黑色沉淀，则说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(

)(2)(2018·江苏卷，12D)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，根据现象可判断Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(

)探究高考·明确考向×

×

√

(4)(2017·江苏卷，12C)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1(

)(5)(2017·全国卷Ⅱ，13D)向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，若一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)(

)√

√

2．(2018·海南卷，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(

)A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小C

3．(2018·全国卷Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(

)C

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动解析4．(2017·全国卷Ⅲ·13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大