人教版（2019）高中化学必修二同步练习：5.2 氮及其化合物 过关检测

第二节氮及其化合物(过关检测)一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2、氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NOeq\o\al(－,3)的废水会影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量3、下列说法正确的是()A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存4、下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定6依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现7硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性8下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B.如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体9、将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为()A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL10如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体10、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O，下列说法正确的是()A．NO2为酸性氧化物B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成11氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO212工业上常采用生物硝化法将NHeq\o\al(＋,4)转化为NOeq\o\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NHeq\o\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH13、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③14某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是()A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO15、将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A．0.05mol B．1molC．1.05mol D．0.13mol足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择（共52分）17（14分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：______________________________________________________。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)氧化性：________________________________________________________________________。还原性：________________________________________________________________________。(3)HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___________________。(4)实验室制取物质B的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________________________________。(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______________________________。18(14分如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是____________。(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________________。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：________________________________________；写出工业上制取气体B的化学方程式：___________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：B→E______________________________________________________________________；F→G______________________________________________________________________。19(14分某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)甲、乙分别是________(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是__________________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；___________。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)。20(14分)某同学看到“利用零价铁还原NOeq\o\al(－,3)，脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象①打开弹簧夹，缓慢通入N2②加入pH为2.5的0.01mol·L－1的酸性KNO3溶液100mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化④将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_________________________。(2)白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液无变化②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在______________________(填离子符号)。(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：________________________________________________________________________。

第二节氮及其化合物(过关检测)一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C2、氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NOeq\o\al(－,3)的废水会影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量答案D3、下列说法正确的是()A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存答案B4、下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定答案D6依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现答案B7硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性答案D8下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B.如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体答案A9、将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为()A.1mLB.3mLC.5mLD.7mL答案A10如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体答案C10、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O，下列说法正确的是()A．NO2为酸性氧化物B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成答案D11氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案D12工业上常采用生物硝化法将NHeq\o\al(＋,4)转化为NOeq\o\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NHeq\o\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH解析根据流程图可知A项正确；NH4Cl水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确；检验NHeq\o\al(＋,4)应使用红色石蕊试纸，C项错误；由选项A可知，生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H＋反应来调节水体的pH，D项正确。答案C13、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③答案D14某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是()A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO答案D15、将2.56g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A．0.05mol B．1molC．1.05mol D．0.13mol答案D足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A二、非选择（共52分）17（14分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：______________________________________________________。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)氧化性：________________________________________________________________________。还原性：________________________________________________________________________。(3)HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___________________。(4)实验室制取物质B的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________________________________。(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______________________________。答案(1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等)(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(或N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电或高温))2NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(6)4HNO3(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O18(14分如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是____________。(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________________。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：________________________________________；写出工业上制取气体B的化学方程式：___________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：B→E______________________________________________________________________；F→G______________________________________________________________________。答案(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H2eq\o(,\s\up7(高压、高温),\s\do5(催化剂))2NH3(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO19(14分某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)甲、乙分别是________(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是__________________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；___________。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)。答案(1)NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2(2)c(3)C装置中混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出气管长)(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例(7)0.03620(14分)某同学看到“利用零价铁还原NOeq\o\al(－,3)，脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象①打开弹簧夹，缓慢通入N2②加入pH为2.5的0.01mol·L－1的酸性KNO3溶液100mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化④将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_________________________。(2