高一化学硫及其化合物复习专题 课件(共37张PPT)

硫及其化合物复习专题时间：3月3日知识导图一、硫单质二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体_______气味有毒比空气______溶于水(1∶40)无刺激性大易二、二氧化硫2.化学性质3.漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质漂白原理实质漂白特点范围吸附型活性炭吸附漂白物理吸附物理漂白，不可逆可吸附某些有色物质的分子氧化型氯气利用次氯酸的强氧化性进行漂白氧化还原反应化学漂白氧化还原漂白，不可逆可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化钠（过氧化氢）的强氧化性化学漂白氧化还原漂白，不可逆结合型二氧化硫二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应化学漂白非氧化还原漂白，可逆可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色1.关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是

()A.品红溶液褪色——漂白性B.导致酸雨——酸性氧化物C.高锰酸钾溶液褪色——漂白性D.通入H2S溶液中变浑浊——氧化性【当堂检测】2.(2019·安庆高一检测)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是

()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④3．（2019·郑州市第四十七中学高一月考）下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④C．③④ D．②③④【答案】C【解析】①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，可能是氯化氢等气体，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；能证明的有③④，故选C。4.二氧化硫与二氧化碳的鉴别与分离1.物理性质2.化学性质2.化学性质3.鉴别方法4.(2019·长沙高一检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③

B.②③④C.②③④⑤ D.全部【当堂检测】5．将SO2

气体通入BaCl2

溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象结论不正确的是（）选项气体X实验现象解释结论ACl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4BCO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32﹣，白色沉淀为BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质【解析】A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；B．H2CO3

酸性比HCl弱，二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；C．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不选；D．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故D不选。6.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：______________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________________________________。验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。三、浓硫酸拓展：浓硫酸氧化非金属如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？

（2）三种产物检验有先后顺序吗？【提示思考】（1）用何试剂检验H2O、SO2？2为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.拓展例题：浓硫酸氧化非金属ABCDEF仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾除去多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。7．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A．上述过程中温度升高B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐【解析】浓硫酸具有强烈的脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，据此分析解答。A．蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；B．体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；C．蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；D．放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；故选B。【当堂检测】8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在，故A项错误；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行，故B错误；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以，故C错误；浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下，故D正确。9．下列对浓硫酸的叙述正确的是(

)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。10．将一定量的镁与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()A．反应中共转移电子3mol B．反应中共消耗镁36gC．气体A中SO2与H2的体积比为3：1D．气体A为SO2和H2的混合物【解析】A.反应转移电子数可根据气体来算，1mol气体生成转移2mol电子，反应中共转移电子1.5mol×2=3mol，故不选A；B.反应中共消耗镁1.5mol×24g/mol=36g，故不选B；C.气体A中SO2与H2的体积比等于物质的量之比为0.3:1.2=1:4，故选C。D.气体A为SO2和H2的混合物，故不选D。11．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气。吸收水蒸气课后作业1.完成课件后边的练习题2.完成附件有关硫及其化合物练习题1.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()A.a处黄色褪去,说明非金属性:Br>SB.b处变为红色,说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C.c处变为蓝色,说明二氧化硫具有一定的氧化性D.d处红色先褪去后恢复,说明二氧化硫