全国Ⅲ卷 2020届高三化学名校高频错题卷含答案

第=page77页，共=sectionpages88页第=page88页，共=sectionpages88页全国Ⅲ卷2020届高三化学名校高频错题卷满分：100分 时间：90分钟姓名：____________班级：____________考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（）A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－=TeO32－+H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16L的SO22．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的比例模型：B．NH3的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl3．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785】下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（）A．甲装置用于石油的分馏 B．乙装置用于实验室制硝基苯C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y单质可用于制作半导体材料 D．n=2-lg25．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35C．向100mL浓度均为1×10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．(NH4)2S溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)6．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4612】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数δ随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是（）A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)7．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5712】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.3812】某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++SO32-=SO2B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SOC．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SOD．装置C产生的白色沉淀为BaSO49．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.5622】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同D．W元素位于元素周期表中第13列10．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.3521】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是（）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−==NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−==ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区11．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.4212】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时电流从石墨电极流向锌电极B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－==I3－C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.6212】一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A．电流由b电极经外电路流向a电极B．b电极发生还原反应C．H+从左侧迁移到右侧D．该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-==2CH3COOH+4H+13．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4231】2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。下列有关草酰二的说法正确的是（）A．可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备B．不能发生水解反应C．与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体D．分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）14．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5211】C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（）A．9种 B．12种 C．14种 D．16种15．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.6612】下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K＋16．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5232】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（共52分。17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.6575】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；（1）在新型纳米催化剂Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol；2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-128kJ/mol则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。（2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。（3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______a．生成1molFe3O4时电子转移总数为2NAb．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小c．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①活化能最小的为___________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。②b点反应速率v(正)___________v(逆)（填“>”、“=”或“<”）。③T4温度下该反应的衡常数___________（保留两位有效数字）④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为_________（放热反应、吸热反应）；P1___________P2（填“>”、“=”或“<”）（5）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)；其中，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14。则该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32－)的比值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.3214】碱式氯化铜[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、Al2O3）制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为__________________________________。（2）“碱溶”的目的为__________________________________。（3）“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为_______________；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为__________________。（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_____________________。（5）若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=______________。（6）为测定Cux(OH)yClz·mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232g，用适量酸溶解后配成100mL溶液；取25.00mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444g沉淀；另取25.00mL溶液，用0.1600mol/L的EDTA标准液滴定Cu2+（Cu2+与EDTA以物质的量之比1:1反应），滴定至终点时消耗标准液体积为30.00mL。①溶解样品所用酸的化学式为_________________。②该样品的化学式为_________________________。19．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.2321】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。I．已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH==Na2S2O8+2NH3↑+2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH==6Na2SO4+6H2O+N2某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。（3）装置b的作用是______________________。（4）装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②Ag++2CN－==[Ag(CN)2]－，Ag++I－==AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（6）滴定终点的现象是____________________________________________。（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准?_________（填“是”或“否”）。（二）选考题：共15分20．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.3325】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：（1）上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。（2）CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。（3）SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒________。（4）NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_________。（5）Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g/cm3（写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。21．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.2358】邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：已知：I.；II.。请回答下列问题：（1）DBP的分子式为_____________________，C的顺式结构简式为____________。（2）B的结构简式为___________________，含有的官能团名称为_______。（3）反应①属于________________反应。（4）E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且lmolF完全反应消耗3molNaOH，写出F的三种可能结构简式___________________________________________。（5）检验C中含有碳碳双键的方法_