2023版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第18讲化学键限时训练

PAGEPAGE2化学键[选题细目表]考查知识点根底题中档题较难题1.关于化学键的概念辨析12.离子键、共价键的形成和判断24、5113.离子化合物、共价化合物的判断37、94.化学变化的本质65.化学键知识的综合应用810一、选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意)1．以下关于化学键的说法中正确的选项是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐；C项错误。答案：D2．以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B．c和gC．e和g D．b和g解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。答案：D3．(2022·西安模拟)以下观点你认为正确的选项是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯洁物常温常压下为气体，那么组成该物质的微粒一定含共价键解析：A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。答案：C4．以下各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。答案：A5．(2022·玉溪模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反响：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。以下有关说法错误的选项是(A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是复原产物C．NH4FD．上述反响中，反响物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中N—F共价键是极性键；反响中N：－3→＋3，F：0→－1,NF3既是氧化产物又是复原产物，D选项中NH4F答案：D6．从化学键的观点看，化学反响的实质是“旧键的断裂，新键的形成〞，据此你认为以下变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥解析：对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。答案：C7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有关表达正确的选项是()A．假设XY2是共价化合物，那么X与Y的原子序数不可能相差1B．假设XY2是离子化合物，那么X与Y的原子序数不可能相差8C．假设X与Y的原子序数相差5，那么离子化合物XY2不溶于水D．假设X与Y的原子序数相差6，那么共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解析：如NO2，是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，假设X与Y的原子序数相差8，那么X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；假设X与Y的原子序数相差6，那么形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。答案：B二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)8．(16分)(1)请用以下10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，假设XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；假设XY2为共价化合物时，其结构式为____________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物〞或“离子化合物〞)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，请据此答复以下问题：①元素的原子间反响最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案：(1)④③⑤S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①BC②CCl4(或PCl3)9．(13分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成以下问题：(1)Na3N属于__________(填写“离子化合物〞或“共价化合物〞)。(2)Na3N与盐酸反响生成________种盐，其电子式分别为______________、__________________。(3)Na3N与水的反响属于________反响(填根本反响类型)。(4)比拟Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞〞“＝〞或“＜〞)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反响可理解为Na3N与H2O反响所得的产物再与盐酸反响。(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，氮位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反响时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反响生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)Na3N与水反响属于复分解反响，方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。答案：(1)离子化合物(2)2(3)复分解(4)＜10．(15分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请答复以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为_____________________________；(3)用电子式表示D2的形成过程：_________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________，含有的化学键有______________________(填写完整化学键类型)，属于______化合物；(5)B的最高价是______，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______，含有的化学键有__________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，那么为第ⅠA族元素，且A为H元素。F＋与E2－离子核外电子排布相同，那么F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。答案：(1)三ⅠA(2)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H411．(14分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保温剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)以下说法正确的选项是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中