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PAGEPAGE2碳的多样性A组专项根底达标(建议用时:30分钟)1.(2022·全国甲卷)以下有关燃料的说法错误的选项是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中,燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一,正确。B项中,化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等,会造成大气污染,错误。C项中,液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃,燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃,液化石油气燃烧更充分,可减少大气污染,正确。D项中,燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。]2.(2022·江苏高考)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应〞。以下活动会导致大气中CO2含量增加的是()A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电A[燃烧煤炭供热会产生CO2,A正确;利用风力发电不会产生CO2,B错误;增加植被面积,会增加植物的光合作用,减少大气中CO2的含量,C错误;节水节电不会增加CO2的排放,D错误。]3.以下关于CO2的说法,正确的选项是()A.CO2是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反响物B.将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成C.Na、Mg的失火均可用CO2灭火D.CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物A[B项,过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀;C项,Na着火生成的Na2O2与CO2反响生成O2,同时Mg与CO2反响生成C,不能用CO2灭火;D项,CO不是酸性氧化物。]4.CO2通入以下溶液中,不可能产生沉淀的是()A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液C.氨化的饱和NaCl溶液 D.Na2SiO3溶液A[A项,H2CO3为弱酸,不能与CaCl2反响;B项,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;C项,CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;D项,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。]5.(2022·长沙模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的选项是()A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加热B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),参加适量的Ba(OH)2溶液,过滤D[D项,参加适量Ba(OH)2溶液,能除去Na2SO4,但同时也会把Na2CO3除去。]6.(2022·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,以下表达正确的选项是()【导学号:99682088】A.A装置的气球膨胀速率大B.假设最终两气球体积相同,那么盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC.假设最终两气球体积不同,那么盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同B[n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol,假设c(HCl)≥2mol/L,那么n(HCl)≥0.02mol,Na2CO3或NaHCO3均完全反响,故n(CO2)相同。]7.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份参加少许冰醋酸,另外一份参加少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(COeq\o\al(2-,3))的变化分别是()【导学号:99682089】A.减小、减小 B.减小、增大C.增大、增大 D.增大、减小B[参加少许冰醋酸发生反响:HCOeq\o\al(-,3)+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O,导致c(HCOeq\o\al(-,3))减小,电离平衡HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)左移,故c(COeq\o\al(2-,3))减小;参加少许Ba(OH)2固体发生反响:2HCOeq\o\al(-,3)+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3↓+COeq\o\al(2-,3),溶液中c(COeq\o\al(2-,3))增大。]8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C[滴加盐酸先发生反响OH-+H+=H2O,再发生反响COeq\o\al(2-,3)+H+=HCOeq\o\al(-,3),最后发生反响:HCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(COeq\o\al(2-,3))=0.01mol,故参加0.02molHCl后开始有气体生成,故C项正确。]9.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误的选项是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再参加品红溶液,红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失,再参加足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水B[A项,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,因而会析出NaHCO3晶体;B项,CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,H2SiO3与CO2不反响,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后参加品红溶液,被HClO氧化退色;D项,首先CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再参加足量的NaOH,那么:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。]10.有A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反响均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系,答复以下问题:(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。(2)写出混合物中加水反响的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加热后,假设只得到一种固体化合物,那么A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。[解析]焰色反响为黄色,说明A、B为钠的化合物,加水有气体C生成,加热也生成C,加酸有气体D和C,可推知A、B为Na2O2和NaHCO3,然后根据框图中的其他关系,可知C为O2,D为CO2,B为NaHCO3,A为Na2O2。[答案](1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(3)eq\f(1,2)11.请你选用以下图所示仪器和试剂,按实验室要求,设计一套完整的检验一氧化碳复原性和二氧化碳化学性质的实验,并答复以下问题。【导学号:99682090】实验试剂:盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)________。(2)A装置的试剂是________________,发生反响的化学方程式为_______________________________________________________。(3)B装置中产生的实验现象是________,发生反响的化学方程式为___________________________________________________________。(4)C装置中发生反响的化学方程式为____________________。(5)D装置中产生的现象是______________________________。(6)尾气中含有毒气体,排放到空气中会造成污染,处理方法是________。[解析]根据实验目的和实验试剂可知,各装置反响原理及作用。装置A:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,用于产生CO2;装置B:CuO+COeq\o(=,\s\up15(△))Cu+CO2,用于检验CO的复原性;装置C:C+CO2eq\o(=,\s\up15(高温))2CO,用于检验CO2的氧化性,并产生CO;装置D:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,用于检验CO2的化学性质。[答案](1)A、C、B、D(2)盐酸和石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)黑色粉末变成红色CuO+COeq\o(=,\s\up15(△))Cu+CO2(4)C+CO2eq\o(=,\s\up15(高温))2CO(5)澄清石灰水变浑浊(6)点燃B组专项能力提升(建议用时:15分钟)12.(2022·本溪模拟)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()C[向KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中通入足量CO2反响的过程为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O,K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。]13.(2022·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。【导学号:99682091】方案一:按如图装置进行实验,并答复以下问题。①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U形管增重8.80g。(1)B瓶中装的试剂为_______________,C装置的作用是_________。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______________________。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中参加足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、枯燥沉淀、称量固体质量,进行有关计算:答复:实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。[解析]方案一:实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,将装置中的CO2排出,NaOH溶液可除去空气中的CO2,锥形瓶中样品与稀硫酸反响生成CO2,B中应为浓硫酸,用来枯燥CO2,U形管增重为反响生成CO2的质量,枯燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气,防止其进入U形管中干扰质量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸,C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U形管,干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反响产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg,那么eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x+y=17.90,\f(x,84)+\f(y,106)=\f(8.80,44))),解得x=1
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