XX市第一中学2022至2023学年高二上学期期末联考化学试题

PAGE1PAGE2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使逸出B.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C.误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒D.去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理2.下列说法不正确的是A.已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率：B.能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C.反应：能否自发进行，主要由决定D.升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为B.1LNaCl溶液含有个电子C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.1L的溶液中，阴离子数等于4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使酚酞变红的溶液中：、、、5.可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：粉红色蓝色。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小B.该反应的平衡常数C.将盛有和盐酸混合液的试管置于冰水中，试管内溶液为蓝色D.增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小6.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C.向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大D.将水加热，增大，pH不变7.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将装有和混合气体烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比()冷水中烧瓶内气体颜色变深，热水中烧瓶内气体颜色变浅升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动B在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验盛有烧碱溶液的灯泡亮度大强电解质导电能力大于弱电解质C向盛有溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、溶液①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀溶液中存在平衡：D用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pHpH：酸性：A.A B.B C.C D.D8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A.0~3s内，反应速率为B.降低温度，平衡常数增大C.时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动D.时刻，该反应达平衡状态9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.X和Q结合生成的化合物为共价化合物B.T元素属于P区C.元素Y和Q只能形成化合物D.Z的电子排布式，违反了洪特规则10.四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是A.当与足量反应时，一定生成和B.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：C.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序：D.等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：11.某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.1100kPa时，的体积分数为50% B.b、e两点的平衡转化率相同C.平衡常数 D.反应速率12.反应反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列说法正确的是A.该反应的速率方程为B.该反应速率常数k的值为6.58×10-3C.第②步的反应方程式为D.3步反应中反应③活化能最大13.盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极B.图2中，A为，B为C.每制取0.1mol，有2.24L(标准状况)参与反应D.正极电极反应为：14.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是A.化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应B.化合物是该过程的催化剂C.该过程的决速步为过程②D.过程①的热化学方程式为15.25℃时，向10mL的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化］。下列说法正确的是A.a点溶液满足：B.b点溶液中无沉淀产生C.c点溶液满足：D.的数量级是二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：（1）六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。（2）E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。（3）F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是______，原因是______。17.、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。（1）溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式______。（2）常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。（3）常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。量取20.00mL溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则______(结果保留四位有效数字)。（4）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。A.a点溶液的比c点溶液的小B.a点时，C.b点溶液中，D.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解18.色度计是一种可测定溶液透光率的仪器，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。硫酸铁溶液与KI溶液混合发生反应：，含的溶液一般呈黄色或棕黄色。甲、乙、丙三位同学为了探究反应的限度及物质的浓度、性质与平衡移动的关系，进行如下实验。I．甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图所示。溶液呈棕黄色，分成三份，进行实验②（1）甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明溶液与KI溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是______，实验ⅱ中a是______溶液。（2）用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因______。II．乙同学利用色度计对溶液与KI溶液的反应再次探究。序号实验步骤1实验步骤2.实验③将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.04mL)溶液，同时采集溶液的透光率数据实验④将盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验⑤将盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验中溶液的透光率数据变化如图所示。（3）乙同学实验③的目的是______。（4）乙同学通过透光率变化推断溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。III．丙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置探究化学平衡移动与、浓度及还原性强弱的关系，操作过程如下：（5）①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性。②当指针归零后，向U型管右管滴加0.2mol/L溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性______(填“>”或“<”)。（6）综合甲、乙、丙三位同学的实验探究过程，得出的结论有反应“”存在限度，______。19.我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：Ⅰ．Ⅱ．①则：△H=______。若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等B．CO和H2的物质的量之比为定值C．混合气体的平均相对分子质量不变D．容器内气体密度保持不变E．CO的体积分数保持不变②将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是______。反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是______。（2）CO2可与NH