常见物质的检验

--22--+--22--+常见物质检验基巩提检溶中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）加AgNO溶，有白色沉淀生成，证明有3加NaOH液，析出白色沉淀，证明有AlC.加浓液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4

+加入酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有

CO

23有焰反应实验操作注意事项的下列说法，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替仅③不正确B.仅④不正确C.仅有⑤不正确全下离检验的方法正确的是（）某液+溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有3B.溶液+BaCl溶液→生成白色沉淀，说明原溶液有2

S

2-C.某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

Cu

2D.某溶液+硫酸→生成无色无味气体，说明原溶液中有

C

23某液可能存在Cl、SO、CO中一种或几种。（1）当溶液中存在大量H时不再溶液中大量存在。（2）当溶液中存在大量Ag

时，不再溶液大量存在。（3）当向溶液中加入Ba(NO)溶液能成白色沉淀则原溶液中存在的离子是为一步确定32溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再出进一步的判断由木提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）溶B.过滤蒸发焰反应为定酸钾中含有的氯元素，选用下列试剂和方法，正确的实验操作顺序是（）①加硝酸银溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加硝酸⑤⑥①②④③②⑥①C.①③②④⑥⑤③②④⑥①

量量量量某学检验NaOH粉中是否混有CO他设计三个实验方案如下你他设计的实验方案中的23实验方法和结论给予评价。方案取少量样品溶于蒸馏

结论

对实验方法和结论的评价方案1方案2方案3

水试纸投入溶液中，若pH大取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO溶，若4有蓝色沉淀出现取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl溶液，2若有白色沉淀出现

混有CO23混有CO23混有CO238.AB、分别是、NaOHHNO和)四溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用33下图所示的方法，即可将它们一一确定。

不溶解溶解X

不溶解

不溶解试确定、BC、、各表何种溶液：A；B；C；D：；X：。

2--+3+2+2--+3+2+思扩提某盐液可能含有阴离子

NO

-3

、

SO

-

、

CO

Cl、r、I

。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性。②加HCl后生成无色无味的气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl，滴加少量氨水，振荡后，层变色。4④加入溶产生白色沉，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。2⑤加HNO酸化后再加入过量的AgNO，溶液中析出白色沉淀。3（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的论与理由。实验①：实验②：实验③：实验④：实验⑤：

；；；；。（2）上述个实验不能确定是否存在的离子是。10.某色透明溶液可能有下列离子：K、Al、Fe、、NO、SO、、HCO等，取该溶33液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入足量氨水由于白色沉淀生成；③取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生沉淀；④取实验③后的澄清溶液，滴入AgNO溶产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。3请回答下列问题：（1）在实验①中，下图所示的操作中确的是（字母（2）原溶液中肯定存在的离子是，能存在的离子是，在可能存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进以定某种离子是否存在子是变方法是。11.某固体混合物可能含有MgCO、Al(SO)、Na、Ba(NO)、AgNO和CuSO。该混合物进行如32432324下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的质在相应的位置填“无（1）将少许混合物放入水中得到无色液和白色沉淀。肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

+3+2+-++3+2+-+（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄。肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完溶解并放出气体。肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质。12.某同学为了验证海带中有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第步：灼。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填字母，限填3项试B.瓷坩埚坩钳铁角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯量（2）第2步：I-液的获取。操作是。（3）第3步化作依加入合适的试剂列氧化剂最好选用（字母是。A.浓酸B.新制氯水C.锰酸钾O22（4）第步碘单质的检验。操作是取少量第步溶液，加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。13.今有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K、Al、、、、

CO

23

、

2-

，现取三份100ml液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO溶有沉淀产生。3（2）第二份加入过量NaOH溶加热后，只收集气体0.02mol，无沉淀成，同时得到溶液甲。（3）在甲溶液中通入过量的，成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g2（4）第三份加足量BaCl溶液后，得白色沉淀，沉淀经量盐酸洗涤、干燥后，质量为。2【已知：NaAlO+CO+HO→+Al(OH)】2233根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子其浓度（可不填满离子符号：，度：；离子符号：，度：；离子符号：，度：；（3）试确定K是存在：（否是。开放探究优14.有一包粉末，可能由NaNaMgCl中一种或几种物质组成做如下实验：2422①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入N溶，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：（1）由实验①可知，原粉末中一定没；验②可说明粉末中一定没有；验可说明粉末中一定没有。（2）根据上述实验，可得出原粉末中能有的物质是。果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是：

2-2-④

；⑤

。15.某溶液中可能含有

CO

23

、

SO

2-

、

3

三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学兴趣小组取出两份相同的样品溶液与试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴过量的氯化钡溶液产生白色沉淀请计合理实验在该实验的基础上做进一步的实验并得出正确的实结论。仅限选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐、2mol/L硝、氯钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设：溶液中只存在

CO

23

；假设：假设：

；；假设：溶液只存在

S

2-

、

3

。（2）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验象和结论填在下表中。提示：可不填满，也可增加步骤。步骤编号①②③④

实验操作

预期现象和结论16.粗盐提纯的研究。已知：某些溶解度大小关系是MgCO>CaC>Mg(OH)322【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该盐样品中主要含有不溶性杂质Mg、Ca等忽略SO的在小设计流程如下。【设计除杂过程】（1）混合液A的主要成分是（化学式【检验除杂效果】（2）为检验溶液B中Mg、是除尽，通常分别取少量溶液B于试管中，进行如下实验步骤一：检验Mg是除尽。向其中一支试管中加入（填化学式）溶液，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca是否除尽。向另一只试管中加入（化学式）溶液，看是否有沉淀生成。【获取纯净食盐】（3）对溶液B加热并不断滴加6mol/L盐酸溶液同用纸检测溶液直pH<