第2课时 影响化学平衡的条件

第课时

影响化学平的条件[标要求]1.知道浓度、温度、强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强化平衡向气体体积减小的方向移动减小压强化平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时升温度化学平衡向吸热反应方向移动降温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正逆应速率能改变达到化学平衡的时间但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一影响化学平衡的因素．在新制的氯水中存在平衡Cl＋OH22钙粉末，溶液中发生的变化是()

＋Cl

＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸AH浓度减小HClO度减小B．浓增大，浓增大C．

浓度减小，HClO浓增大．

浓度增大，HClO浓度减小答案解析碳的酸性弱于盐酸而强次氯酸氯中投入少量碳酸钙粉末后与酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓减，平衡＋HOH＋Cl2应方向移动，故浓增大。

＋向反关节炎是因为在节滑液中形成了尿酸钠晶体其在寒冷季节易诱发关节疼，其化学机理如下：①＋HOUr2

＋O3

，尿酸

尿酸根离子②

Na

(aq)。列对反应②的叙述正确的()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C．高温度，平衡向正反应方向移动

11D．低度，平衡向逆反应方向移动答案B解析题中明确指出“其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur

＋Na

(aq)的衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。．将(g)和Br(g)充入恒容密闭容器中，恒温下生反应＋Br(g)2HBr(g)222Δ<0平衡时Br(g)的化率为；若初始条件相，绝热下进行上述反应，平衡时Br2的转化率为b。a与b的关系是()Aa>bB．a．<bD．无法确答案A解析两应的温度不同，后者绝热条件，相对于前者相当于升高了温度Br的2化率减小。．对于密闭容器中的可逆反应X(g)＋nZ(g)Δ＜，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．加X或Y的质的量，化学平衡一定发生移动D．它件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案解析Y是固，增加Y不响平衡。知识点二勒夏特列原理．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的()A在溴水中存在如下平衡Br＋HO22

HBr＋，加入溶后颜色变浅B对22

＋O的反应，使用MnO可加快制O的应速率22C．应＋NO2

CO＋NOH，升高温度使平衡向逆反应方向移动2D．成氨反应：N＋22压的措施

2NH3

Δ<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高答案B．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应NO(g)＋CO(g)1/2N(g)＋CO(g)2ΔH＝－，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO转化率，采取的正确措施是)A加催化剂同时升高温度B．加催化剂时增大压强C．高温度同时充入答案B

2

D．低度同时增大压强解析降温度虽然能提高NO的化率也降低了反应速率D选同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项能保证满足题中条件。练基础落实

．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)小压强时，对反应产生的影响是)A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．、反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案解析减压强，体系中各组分度都减小以、逆反应速率都减小衡气体体积增大的方向移动。．下列说法正确的()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．大应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大答案B解析在衡体系中增某一反应物的浓度该反应物的转化率降低对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意不相符合的)A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案解析项到平衡Ⅰ后减小反应物浓度正应速率减小逆应速率在那一瞬间不变，图象应为：．COCl＋(g)。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容2通入惰性气体③加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥压通入惰性气体，能提高COCl转化率的()2A①②④B．④⑥．③⑤．③⑤⑥答案B解析要高COCl的化率，平衡需正向移动。已知逆反应的正反应是一个气体2化学计量数之和增大、吸热的反应①升温符合②容通入惰性气体平衡不移动不符合要求③加CO浓度，平衡逆向移动④压平衡正向移动⑤化剂不影响化学平

11衡。⑥压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量XY，发生反应X(g)nY(g)ΔHQ。反应达到平衡时Y的质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是)AmB．Q<0C．度不变，压强增大Y的量分数减少D．积变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案解析升，c(Y)大，平衡右移，所以Q，、错；气体体积增大，若平衡不动，(Y)应减小一半，现(Y)比一半大，即减压平衡向右移动m，A错C。．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋N＋(g)下列说法不正22确的是)A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．应达到平衡后NO的应速率保持定D．位间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到平衡2答案A解析升，无论是正反应，还逆反应，速率均加快项；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变C项确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡D项确。．知H(g)I2

ΔH有相同容积的定容密闭容器甲和乙，中加入H和I各，乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲H22衡浓度大于乙中HI的衡浓度，应取的措施()

的平A甲、乙提高相同温度B甲中加入molHe乙不变C．降低温度，乙不变D．增molH，增加0.1molI22答案解析在同体积和温度的条件乙容器是等效体系平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同甲中加入一定量的，平衡不移动；若向甲中加H和乙中加0.1I，、乙两体系平衡动22的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动提。练方法技巧巧解化学平衡计算型选择题．在一个固定体积的密闭容器中，放LX()2L气，在一定条件下发生下列

11111111反应：气＋3Y(气2Q(气)nR()，达到平衡后，容器内度不变，混合气体的压强比原来增加5%，的度减3

，则该反应方程式中的n值()A3B4．5．6答案D解析此可采用一般规范解法巧解法。①常规解法：因为反应开始和达到平衡状态时度和体积不变以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积(升)来进行计算。气＋气)2Q(气＋n气)起始2变化×平衡0.25根据阿伏加德罗定律，压强增加为原来的1.05(即比原来增加，气体的物质的也增加为原来的倍。则有21.25＋0.5＋n＋2)×1.05解＝6。②巧解法：依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的压强增大了，这说明平衡状态时混合气体的总质的量较反应前增大了此在上述方程式中各生成物系数之和应大于各反应物系数之和。(2)>(4＋3)，，从题中选项看，只D符上述关系。练综合拓展．现有反应A(g)＋nB(g)p，达到平衡后，当升高温度时B的化率变大；当减小压强时，混合体系中的量分数减小，则(1)该反应的逆反应热反应，且mnp填“＞”、“＝”或“＜)(2)减压时，A的量分_。(填增大”、“减小”或“不变”，下)(3)若容积不变加入B，则A的化率，的转化__________(4)若升高温度，则平衡时B、的度之比c(B)/c将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混物的总物质的__________。(6)若B是色物质，A、均无色，则加入体积不时混合物颜；维持容器内压强不变入气合物颜色__________填“变深”变浅”或“不变”答案放＞(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析升温度B的化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强的质量分数减小，则说明平衡左移，则mn>。据此可对以下诸问作出分析。．将固体I置密闭容器中，在温度下发生下列反应：4NHI(s)NH＋HI(g)①4H＋I(g)②2当反应达到平衡时，c)0.5mol·L，＝4mol·L。回答：2(1)计算平衡时NH、I的度(NH)＝________，(I)＝________。332(2)增大压强，容器内I的物质的量(I)________(填“增大”、“减小”或“不变”下2同，NHI的