-新教材高中化学课时检测26元素周期律含解析苏教版必修第一册

元素周期律1．下列元素的氢化物最稳定的是()A．Si B．PC．S D．Cl解析：选D四种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>P>Si，所以氯元素的氢化物最稳定。2．原子半径由小到大且最高正价依次降低的是()A．Na、Mg、Al B．N、O、FC．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si解析：选DA项中，Al→Mg→Na具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由＋3→＋2→＋1依次降低，不符合题意；B项中，N→O→F原子半径逐渐减小，而N的最高正价为＋5价，O、F一般不呈现正价，不符合题意；C项中，氩原子半径因测量标准与其他原子不一样，故不做比较，Cl→S半径逐渐增大，最高正价由＋7→＋6，不符合题意；D项中，Cl→P→Si随原子序数减小，原子半径逐渐增大，最高正价由＋7→＋5→＋4依次降低，符合题意。3．下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A．非金属性：Cl>S>PB．还原性：Na>Mg>AlC．酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4D．稳定性：HCl>H2S>PH3解析：选C11～17号元素中，Na、Mg、Al为金属元素，金属性逐渐减弱，还原性：Na>Mg>Al；Si、P、S、Cl为非金属元素，非金属性逐渐增强，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3。4．下列说法正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高正化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及元素的金属性和非金属性的周期性变化，A错误；元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，与元素原子核外电子排布有关，B正确；O、F无正价，C错误；H和He其最外层电子数从1个到2个，D错误。5．下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si解析：选DA项中最高正价由低到高，且无负价；B、C两项中F无正价；A、B、C三项均不符合题意；D项中各元素的最高正价分别为＋6、＋5、＋4，负价绝对值分别为2、3、4，故D项符合题意。6．下列各种说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C．11～17号元素的化合价的变化和3～9号元素化合价的变化完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化解析：选D元素的性质是随原子序数(核电荷数)或核内质子数递增呈现周期性变化，不是相对原子质量；原子半径周期性变化不包含稀有气体，稀有气体的半径是相应周期最大的；元素化合价变化应注意O没有最高正化合价，F没有正价。7．下列递变规律正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐增大解析：选CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐减小，D错误。8．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强解析：选D依题意，X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，因此原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成的气态氢化物的稳定性依次增强。9．下列叙述能肯定金属A比金属B还原性强的是()A．A、B最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2B．A原子半径比B原子半径大C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：选D金属元素化合价的高低不能作为金属性强弱的判断依据；半径大小是决定金属性强弱的多种因素之一，不能单纯根据半径大小判断金属性强弱；等物质的量的金属与酸反应产生氢气的量不相同，实质上是金属的化合价不同，不足以判断金属性强弱。10．下列说法不正确的是()A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃时可分解，说明O的非金属性比S的强B．I－的还原性比Br－的强，由此可推断Br的非金属性比I的强C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明C的非金属性比Cl的强D．已知反应：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，由此可推断Cl的非金属性强于N解析：选C判断非金属性强弱可以依据以下几个方面：①非金属单质与H2化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性，②最高价含氧酸的酸性强弱，③相互间的置换，④阴离子或氢化物的还原性，C项中不全是最高价含氧酸，无法判断非金属性强弱。11．下列判断错误的是()A．稳定性：H2O>NH3>CH4B．原子半径：N<O<FC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：选B非金属性：O>N>C，故对应最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，故A判断正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为N>O>F，故B判断错误；非金属性：Cl>S>P，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C判断正确；金属性：Na>Mg>Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D判断正确。12．下列各组元素按微粒半径递增顺序排列的是()A．K、Na、Li B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋C．Ca2＋、K＋、Cl－ D．N、O、F解析：选C最外层电子数相同的粒子，电子层数越多，半径越大，A错误，B错误；核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，C正确；具有相同的电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小，D错误。13．原子序数为11～17的元素中：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH14．某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证，该同学设计了如下图的实验，请回答：(1)仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸(2)仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．碳酸钙 B．硫酸钠C．氯化钠 D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是______________________，证明b中反应产生了____________，即可证明________________比__________酸性强，得电子能力__________比________强。解析：该实验依据的原理是强酸(H2SO4)制弱酸(H2CO3)，但由于H2SO4和CaCO3反应生成的CaSO4微溶，会阻止反应进一步进行，故只能选择Na2CO3。答案：(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4(或硫酸)H2CO3(或碳酸)S(或硫)C(或碳)15．甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与H2化合；②甲的单质能与乙的盐溶液发生反应置换出乙的单质；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲的单质的熔、沸点比乙的低；⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的强；⑥甲的氧化物对应的水化物酸性强于乙的。其中能说明甲的非金属性比乙的强的是()A．①②③ B．①②③④⑤C．①② D．③④⑤⑥解析：选C非金属性越强，其单质越容易与H2化合，非金属性强的元素对应的单质可将非金属性弱的元素对应的单质从其盐溶液中置换出来，①②正确；非金属性强弱是指得电子能力的强弱，而不是得电子数目的多少，③错误；熔、沸点属于物理性质，与非金属性无关，④错误；氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，⑤错误；只有最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，才能反映元素非金属性的强弱，⑥错误。16．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物稳定性：X>Y>ZC．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难的顺序：X>Y>Z解析：选AX、Y、Z三元素电子层数相同，处于同一周期，而最高价含氧酸的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性：X>Y>Z，原子序数：Z<Y<X，原子半径：Z>Y>X。17．W、X、Y、Z是原子序数为1～18号的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中得到两种强酸，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)W和X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生反应生成两种强酸，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HCl>H2S；可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱：在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl(其他答案合理亦可)18．下面是某科学兴趣小组的同学做电子层数相同元素性质递变规律的实验时，设计的一套实验方案。实验步骤如下：实验序号实验步骤①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中④将镁条投入稀盐酸中⑤将铝条投入稀盐酸中⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量请整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________________________________________。(2)实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器：试管，酒精灯，表面皿，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。(3)实验内容(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)实验序号实验步骤(略)实验现象化学方程式①—②—③—④—⑤—⑥—(4)实验结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)请用原子结构的知识