-新教材高中化学课时检测24硫及其化合物的相互转化含解析苏教版必修第一册

硫及其化合物的相互转化1．下列转化不能一步实现的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2解析：选BS能一步生成SO2，不能直接生成SO3，故选B。2．Cr2Oeq\o\al(2－,7)毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)在反应中表现氧化性B．Cr3＋是氧化产物C．HSOeq\o\al(－,3)发生还原反应D．生成1molCr3＋时转移6mol电子解析：选ACr2Oeq\o\al(2－,7)得电子，Cr元素化合价降低，表现氧化性，A正确；Cr3＋是Cr2Oeq\o\al(2－,7)得电子的产物，应是还原产物，B错误；HSOeq\o\al(－,3)中硫元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，C错误；生成1molCr3＋时转移3mol电子，D错误。3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是()A．只有KNO3是氧化剂B．CO2是还原产物C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子解析：选CA选项，N元素和S元素的化合价都降低，KNO3和S都是氧化剂。B选项，C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物。C选项，KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应。D选项，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子。4．下列关于SO2和SO3的叙述，正确的是()A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸解析：选DSO3中硫元素显＋6价，无还原性；SO2与Ba2＋生成的沉淀可溶于盐酸；SO3无漂白性，不能使品红溶液褪色。5．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是()A．Na2SO3 B．AgNO3C．Na2S D．CaCl2解析：选A因为Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓，A正确；向AgNO3溶液中通入Cl2生成沉淀：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，B不正确；因为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，C不正确；CaCl2与Cl2、BaCl2均不反应，D不正确。6．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1解析：选C配平该氧化还原反应得CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，反应中CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1。7．XOeq\o\al(－,3)可以被SOeq\o\al(2－,3)还原为X－，现将含有0.3molXOeq\o\al(－,3)的溶液加入到300mL某浓度亚硫酸钠(Na2SO3)溶液中，恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－1解析：选C反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XOeq\o\al(－,3)中的＋5降低为X－中的－1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3L×(6－4)＝0.3mol×[5－(－1)]，得c＝3mol·L－1。8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1解析：选DCl2生成ClO－与ClOeq\o\al(－,3)是被氧化的过程，氯元素化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为1∶3，则可设ClO－的物质的量为1mol，ClOeq\o\al(－,3)的物质的量为3mol，被氧化的氯原子的物质的量共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1－0)＋3mol×(5－0)＝16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氯元素化合价由0价降低为－1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的氯原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol∶4mol＝4∶1。9．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，H是常见的钠盐。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A_________、F_________、H________。(2)C的俗名为______________。(3)写出B→C、E→F的化学方程式：______________________________________、____________________________________。解析：“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(H2O))O2”，可推断A为Na，B为Na2O2。由D能被氧气连续氧化，可推断D为S。答案：(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠(或火碱、烧碱)(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO310．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________________________，反应的离子方程式是________________________。(2)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________________________________，反应的离子方程式是______________________。解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选择有氧化性的试剂，所给试剂中只有溴水合适，反应过程中溴水褪色。(2)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选择有还原性的试剂，所给试剂中完成实验需选用稀硫酸、硫化钠溶液，反应过程中有单质硫生成，溶液变浑浊。答案：(1)溴水橙红色消失SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－(2)硫化钠溶液和稀硫酸溶液变浑浊(或有淡黄色沉淀产生)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O11．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其反应的化学方程式为Al＋NaNO3＋NaOH→NaAlO2＋N2↑＋H2O(未配平)。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该反应的化学方程式：_________________________________________。(3)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________。解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O12．(1)H2S是大气污染物之一，可将其转化获得硫单质。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示：①在图示转化中，化合价不变的元素是______________。②当反应中有1molH2S转化为S时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。(2)SO2与H2S可联合治理。将含有SO2的烟气与含有H2S的废气混合，发生反应的化学方程式为____________________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。解析：(1)从图示可知，该物质的转化涉及氧、氯、铁、铜、硫、氢六种元素，氢、氯、铜元素化合价未变化；变化的是氧、硫、铁元素，铁元素在图示中循环使用。反应过程从始终态看，化合价变化主要发生在氧与硫元素之间，总反应式为2H2S＋O2=2S＋2H2O，故由化合价升降守恒知，1molH2S发生反应需要消耗0.5molO2。(2)反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，还原剂是H2S，氧化剂是SO2，其物质的量之比为2∶1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。答案：(1)①氢、氯、铜(或H、Cl、Cu)②0.5mol(2)SO2＋2H2S=3S＋2H2O2∶113．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A．镁 B．硫C．铜 D．铁解析：选B镁、铜和铁对应的氧化物分别为氧化镁、氧化铜、氧化铁，均不能直接和水反应。14．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析：选A若X为金属，X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。15．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋eq\x()(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析：选CAs2S3转化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3，则C项错误。16．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性