电化学自测1解析

-1-1-1-1-1-1-1-1电化学单元自测．按物质导电方式的不同而提出的离子型导体，下述对它特点的描述，哪一点是不确的？

（）(A)其阻随温度的升高而增大（B其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在

(D)当流通过时在电极上有化学反应发生答(A)。于离型导体，在温度升高时，离子的水合程度下降，溶液的黏度下降，电阻是变小的。．使2000A的流通过一个铜电解器，在1h内能得到铜的质量是（）(A)10(C)500g答(D)。用Faraday定律计算可得

(B)100g(D)2369

zFA3600

g

g．在K时当H溶的浓度从0.01增到mol·kg时，其电24导率k和尔电导的化分别为m

()(A)k减,增m

(B)k增,增m(C)k减

减小m

(D)k增,

减小m答(D)。强电解质溶液的电导率，随液浓度的增加而增加，因为电导率只规定了电解质溶液的体积，是单位立方体，浓度大了，导电离子多了，电导率当然要增加。但是摩尔电导率只规定了电解质的量是mol，电极间的距离是单位距离，但没固定溶液的体积，所以随溶液浓度的增加，溶液体积变小，离子间相互作用增加，因而摩尔电导率减小。用同一电导池分别测定浓度为(1)0.01mol·kg和(2)0.1mol·kg的个电解质溶液，其电阻分别为1000和500则(1)与(2)的摩尔电导率之比为()(A)(C)

5105

(B)(D)

答。根据摩尔电导率的定义Λm

，

G

lKcellR

，

K

称为电导池常cell数，同一电导池的电导池常数相同。所以电导率之比就等于电阻的反比，代入摩尔电导率

-3m22-1-3m22-1的定义式，得(1)500mol2(2)/mol1．有下面四种电解质溶液，浓度均为0.01，已按它们的摩尔电导率的m值，由大到小排了次序。请判定下面正确的是（）(A)>KCl>KOH>HCl(B)HCl>KOHNaCl(C)HCl>KClKOH(D)HClKOH>KCl答(B)。这种都是1-1价强电解质，当溶液的浓度相同时，氢离子摩尔电导率最大，其次是氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子是通过氢键导电的。钾离子的离子半径虽然要比钠离子的大但钾离子的水合程度小所以钾离子的摩尔电导率还是比钠离子的大。．

的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是

()(A)

Λ

(CaCl)m

(Ca

)(Clm

)(B)

Λ(CaCl)Λ

m

2)m

)(C)

Λ(CaCl)(Ca)mm

(D)

(CaCl)(Ca2(Cl)2mm答(C)。电解质的摩尔电导率与离子摩电导率之间关系的通式是Λmm,+在表示多价电解质的摩尔电导率时，为了防止混淆，最好在摩尔电导率的后面加个括号，写明所取的基本质点误

),Λmm

(CaCl)

者显然是倍数的关系。．有浓度都是的解质溶液，其中离子平均活度因子最大的是

()(A)KCl(C)SO24

(B)2(D)AlCl3答(A)。极定律，

z

I

，离子强度越大，平均活度因子越小。这里KCl的子强度最小，所以它的平均活度因子最大。．下列电池中，哪个电池的电动势与l的度无关？

()

(A)Zn│ZnCl(aq)│Cl(g)│Pt22(B)Zn│ZnCl(aq)‖KCl(aq)│Ag2(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl│Pt2(D)Hg│HgCl(s)│KCl(aq)‖AgNO(aq)│Ag223答。原则上应写出各个电池的反，再决定电池的电动势与

Cl

是否有关，这显然要化去不少时间。快速判断的方法是看电极反应，若正、负极的反应中都Cl两个电极反应中的Cl刚可以消去样Cl的度与电池的电动势就无关以只(C)符合条件。(A)和(D)有一个电极反应有

l

，不能对消。(B)虽然用了(aq)，但这是一类2电极，电极反应中不会出现

l

，所以也不能对消。．用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了

()(A)消电极上的副反应(C)在可逆情况下测定电池电动势

(B)减标准电池的损耗(D)简易行答。在用对消法测定电池的电动势时，外了一个与电池的电动势大小相等、方向相反的工作电源，相当于外电路的电阻趋于无穷大，忽略电池内部的电阻，所得两个电极之间的电位降，可以近似作为电池的电动势。在测定时电路中几乎无电流通过，使极化现象可以忽略不计，所得的电动势可以近似作为可逆电池的电动势。．若算得可逆电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是

()(A)正进行(C)不可能进行

(B)逆向进行(D)反应方向不确定答(B)。电池电动势为负值表明该电池是非自发电池，不能正向进行，而逆向反应是自发的。这种情况只能出现在书面表示中，就是将电池的正、负极排反了。在实验中若将正、负极接反了，就不可能形成对消线路，也就测不到电动势，能测到的电动势都是正值。11电池的电池反应为

(g)2

2+

(a)OH

等温、等压下，当电池反应达平衡时，电池的电动势E

的值必然是

()(A)(C)

>0<0

(B)(D)

EE0

答(D)温下反应达平衡时自能的变化值为零

Gr

。因为

Gr

，所以电动势E也然等于零。．某电池在298K标准压力下可逆放电的同时，放出J的量，则该电池反应的焓变H为：r(A)r(C)r

(B)(D)

JrJr

()答(C)。因为在等温时，

Grrr

，可逆放电时放出的热量为

r

，即QJ，GH100Rrrr

。电池能放电，说明是自发电池必定小r于零，所以

r

必须小于

。．在等温、等压下，电池以可逆方式对外作电功时的热效应等R

()(A)

QRr

(B)

p(C)

p

(D)

QnEFR答(B)因为

QRr

，

SzFr

p

所以只有(是正确的。平时必须熟练记住电化学与热力学的各种联系公式，才能用电动势测定方法计算热力学函数的变化值。．有两个电池，电动势分别为E和：1|H(p)|KOH2

)|21H()HSO2在相同温度下，两个电动势大小的关系为(A)<12(C)EE12

)|22()(B)E>E1(D)不确定答。氧燃料电池的净反应为

H()2

(HO(l)22

，只要两种气体的压力相同，电动势就相等，与溶液p值关，因为电势的计算公式中没有离子浓度项种气体的压力都等于标准压力在1

的范围内动都等于.229V。

11．有如下两个电池：

Cu(s)|

()||

()|Cu(s)E（2）

|2+(),Cu')(a')|Pt(s)

两个电池的反应都可以表示为

ua)2

()

，已知

aa

，

则两个电池电动势E与E之的关系12

()(A)

EE1

2

(B)

E212(C)

1

2

(D)无法比较答两电池的电池反应相同自由能的变化值也相同为Gibbs自由能是状态函数是子得失同(1)中有两个电子得(中只有一个电子得失，所以电子得失多的电动势反而小。即Gr1

，

GFrm

，Grr

，

2

。如果从电极的结构看，这两个电池的电极都不同，所以电池的电动势也不可能相同。电动势之间的关系必须在写出电极反应之后才能判断。．298K时如下两个电池（1

│Cu

+(║(),Cu2+

(Pt（2

│Cu

(║Cu+(a),Cu2+1

(Pt两个电池的电池反应都可写成

)(2Cua)1

，则两个电池的

E

和Gr

之间的关系为

()（A）

G和E都