黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题含答案哈师大青冈实验中学2018—2019学年度高二学年开学初考试化学试题可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O:16Na：23Al:27S:32Cl：35.5K：39Cu：64一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个正确答案）1。下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯和溴反应B。苯和溴反应生成溴苯C。甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D。苯和硝酸反应生成硝基苯2.等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是A。C2H4B.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O23。下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A。C5H10B。C2H6OC。C3H8D.C2H4Cl24.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A。CuB.FeC。AlD。Ag5。下列属于弱电解质的是A.NH3·H2OB.NaOHC。NaClD.CH3CH2OH6。室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3—B.KW/c（OH—）=1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-C.0。1mol·L－1Fe(NO3）2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl－D。能溶解Al（OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3-、CH3COO－7.下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO42－C。CO32－的水解方程式:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0。5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A。④③②①B.②③④①C。①④③②D.①③②④9.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A。羰基：B.羧基:—COOHC。醛基：-COHD.氨基：-NH210。主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A.5种B.4种C。3种D。2种11.下列烯烃中存在顺反异构体的是A。丙烯B。1-丁烯C.2-甲基-2-戊烯D.2-己烯12。下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是A.苯和甲苯B.正己烷和水C。乙酸和乙醇D。碘和四氯化碳13。由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A。30％B。20%C。26%D.14%14.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/A.c(OH-C.c(OH-15.25℃时，CH3COOH:K＝1。75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液,三种溶液的pH由小到大的顺序是A。①③②B。③①②C.③②①D。②①③16。25℃时,浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.两种溶液中存在的粒子种类相同B。两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C。c(OH－)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32－)均增大17。常温下，下列四种溶液：①c(H＋）＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－）＝1mol·L－1氨水溶液.由水电离出的氢离子浓度之比为A。1000:100:10:1B.11:12：1:0C.11:12：13:14D.3：2:13:1418.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11:1B。9：11C.1：11D。11:919。下列有机物的名称正确的是A。2，2-二甲基—3-戊烯B。2，3—二甲基-1-戊烯C.2，3，3-三甲基丁烷D.4，5二甲基-3—乙基己烷20。取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A.B。C。D.21。分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应.该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A。3种B。4种C.5种D.6种22.六氯丙烷(的同分异构体有A.2种B。3种C。4种D。5种23。为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A。②③①⑤B。④③①⑤C。④⑥③①D。⑥③⑤①24。常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20mL0.01mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V（NaOH）之间的关系如下图所示，下列说法正确的是A。a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HB的电离平衡B.b点对应的溶液中存在:c(OH−)−c（H+）=c（B−）C。d点对应的溶液中存在：c(Na+）〉c（B−)>c(OH−)〉c（H+）D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大25.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是A.图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B。加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小,AgBr的Ksp也减小C。在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D。在t℃时，AgCl(s）+Br－（aq）AgBr（s）+Cl－（aq）的平衡常数K≈816二、填空题（共50分）26。溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4。0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________;③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________;(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯,下列操作中必须是______（填入正确选项前的字母）;A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母).A。25mLB。50mLC.250mLD。509mL27.(1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱"）,溶液中c(Na+）________c(CH3COO—）（填“＞"、“＝”或“＜”)。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性（填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+)________c（CH3COO—）（填“＞”、“＝"或“＜"）。（3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中,测得c(Na+)＜c(CH3COO－),则c(CH3COO－）＋c(CH3COOH）_______0.02mol/L(填“＝"、“＜”、“＞”)，此时溶液的酸碱性为______________（填“酸性"、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。28。Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如:2R—C≡C—HR—C≡C-C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:回答下列问题:（1）B的结构简式为____________，D的化学名称为_______________。(2）步骤②的反应化学方程式:___________________________________。（3）E的结构简式为________.用1molE合成1,4。二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol.(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子,数目比为3:1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。29.根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_____________,名称是_______________________；（2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；（3)反应②的化学方程式_______________________________；反应④的化学方程式____________________________

化学答案1。A2.D3.C4。C5.A6。B7。A8.C9.C10。D11。D12.B13。A14。A15.A16。C17。A18。D19。B20.A21。C22。C23.D24.C25.D26。第一空1分其余每空2分共13分HBr吸收HBr和Br2除去HBr和未反应的Br2干燥苯CB27.(共12分，每空2分）碱＞