必2第一章物质结构元素周期律复习课

第一章物质结构元素周期律单元复习课【教学目一、知与技能、理原子的组成同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号素的核外电子排布、理离子键、共键的含义，了解键的极性、掌元素周期表实质及元素周期表的结构、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系二、过与方法、培学生的空间象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力、学运用所学知的能力、从元素周期律理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用三、情态度价值观学生初步意到物质的结构决定物质的性质、科学地、辩证地看问题的能力。、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识物的科学方法【教学重1、元素周期表与原子结构的关及元素周期表中元素性质递变规律、原子结【教学难、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。、位、构、性三者之间的规律及其应用【教学过引言《物质结构元素周期律这一章的概念较多理性又强为使大家对本章知识有更深的认识和理解我们来归和整理一下已学知识时以练习作载体对本章知识加以巩固。[书]第一章

物质结元素周期律习

Az+Az+（一）子结构知识一、原结构和构成子数量的关系［影1．原子X)中质子有

个，中子有

个，核外电子有

个。2、相互关系1)质量数(2)原子中：质子数(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=(5)质子数中数（）电荷数核电子数（）电荷数离的核外电子离子电荷数（）电荷数离的核外电子－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四超即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过

个，最外层电子不能超过

个，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。投影习1．电荷数分别为16和6元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数、次外层电子数2．

Na中的子数是，子数是，核外电子数是，质量数是。3．

S

中的质子数是，子数是，核外电子数是，量数是。[书]二、理解同素的概：投影习1．H、H、H、是A．氢的5种位素C．氢的5种素异形体

（）B．5种元素D．氢元素的种不微粒2．计划实现全球卫星通讯需发射77颗星这与铱）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划铱的一种同位素是A．77B．C．D．

Ir则其内的中于数是（）投影结（）素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（）素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性

质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性一元素的各种同位素化学性质基本上相同然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。板书]三理解相对原质量的念投影习1．原子核内质子数为m，子数为ｎ，则下列叙述错误的是（）ABC．其原子质量与

16

C原质量之比约为：(ｍ＋ｎ)12D．原子核内中子数为的原子可能是R2．硼有两种天然同位素

B、，硼元素的原子量为10．，则对硼元中

B质百分含量的判断正确的是C．略小于20%D．投影结（）对原子质量：（）素的相对原子质量（平均值（）位素的相对原子质量M换算关系：板书]四核外电子排投影习1．下列叙述正确的是ABCD

A．（）

B．略大于20%投影结排布规律（分层）

各电子层最多容纳2n个最外层不超过8个次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里板书](二)元素期表一、元同期表的结：投影结元素周期表一共

行，

纵列横的方面看为

个短周期，

个长周期为

个周期从纵的方面看为

个主族，

个副族个

族和

族。板书]二元素周期表元素性递变规律

4243444-－－24243444-－－2226016182224222板书]三元素周期表原子结的关系周期序数=。主族序数==价子数主族元素的最低负化合价=8—。[投影答案投影习1．下列变化的比,不正的A．酸性强弱:HClO>HSO>PO>SiOB．原子半径大:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F>Cl>I2．下列各组中，属于同位素的

（）（）A．H、D、

B．金刚石和足球烯CC．H和DO．O和O3硒是人体肝脏和肾脏的组成素之一在有元素(Se)的保品已经进入市场,已知它与氧元素同,与K同周期关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为B．最高价氧化物的水化物的分式:C．的非属性比Br弱D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强4．有ABCD四种周期元,它们的原子序数由A到D次增大，已知A和B原有相同的电子层数,且A的L层电数是K层电子数的两,C在气中燃烧时呈现黄色火焰,C的质高温下与B的单质充反,可以到与D质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（）素名称A________________D______。（）元位于周期表中

周期

族。（）出AB与CB反的化学方程式。（）出B的子结构简图___________________（）子式表示化合物CD的成过程：。5．、、、、五种素相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有写两种价化合物写四)在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两)板书]（）元素周期

共价化合物有(写两种)

－－投影结一、元素性质的内涵元素的性质微性质—原半径、化合价、电子得失能力宏观性质—金性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。投影习元素的非金属性强元素的原子得电子能力单的氧化性其阴离子的还原性。如硫和氯。投影结三、金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据钠镁）2．非金属性强弱判断依据硫氯）思考请阅读下列材料：1．与、、有关是（）（）水或酸反应的剧烈程度NaMg>Al（）性NaOH>Mg（OH）>（）

（）原性：Na>Mg>Al（）化性：Na<Mg<Al2．与Cl、有的是（）

（）化物稳定性HCl>H（）酸性：HClO>HSO（）化性：Cl>S（）原性：（）HS+Cl==HCl+从以上材料你能得到什么结论？[习请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。1与热水反应……2．与相同浓度的盐反应……设法证明碱性Mg(OH)的性比2Al(OH)强3板书](四)、元性质的变规律投影结由左至右金性弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下高氧化物的水化物酸性减弱增强态化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。板书](五)位、构性”关系[投影练]A、、C三元素的原子具有同的电子层数核电荷数比A大2个位C的质子数比B多4个的质和稀盐酸反应能置换出1gH这时A转为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1写出这三种元素的元素符号A、B、C2）出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程

．．．．．．式3）写A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。板书]（）化学键[投影练]下列叙述正确的是A．CO分间存在着非极性共价B．CO

C．SO与HO反应产物是离子合物D．盐酸中含H和Cl故HCl为子化合物投影结1．化学键：在原结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意）须是直接相的子间。（）强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。（）作用很强烈，一般