第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题一、单选题1．下列叙述中，能证明是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．常温下，的醋酸溶液D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应2．化学上常用表示溶液中的。25℃时，的电离常数，用0.100的溶液滴定0.100的溶液(20.00)，滴定过程中与所加溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A点的值为8.5B．B点溶液中存在：C．从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小D．C点溶液满足：3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大B．0.1的溶液中，C．向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时，D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变4．下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：5．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为几种电解质的溶解度()化学式溶解度/g2220.796A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀6．实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体7．有关溶液的说法错误的是A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小B．加水稀释，增大C．氯化铵溶液中存在D．加入少量固体，的水解程度减小8．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．是强电解质B．的电离程度：d点等于c点C．溶液导电能力：a点大干b点D．b点：由水电离出的9．某温度下，分别向10mL浓度均为的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中或随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．B．该温度下，C．m、n、p三点溶液中：p>n>mD．其他条件不变，若将NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则此时m点坐标为(5，-3.5)10．25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含R微粒的lgc－pOH的关系如图所示，下列说法不正确的是已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。A．H3RO3为二元弱酸B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化C．pOH=7.3的溶液中：c(H3RO3)+2c(HRO)=0.1mol•L-1D．反应H3RO3+HRO2H2RO的平衡常数K=1.0×10511．用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：下列叙述错误的是A．为一元弱酸B．初始溶液中的电离度C．时，混合溶液中有D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大二、多选题12．均苯三甲酸(，用表示)水溶液存在如下平衡：，向溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数随溶液pH变化的曲线如图所示：已知下列说法错误的是A．若用滴定至恰好生成，可选酚酞指示剂B．M点，C．的溶液中：D．25℃时的电离平衡常数，则与不能大量共存13．常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。下列说法错误的是A．图中曲线a表示的是，曲线e表示的是B．pH=7时，mol·L⁻¹C．M点时，D．时，14．常温下，向，溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．的数量级为B．溶液中：C．溶液中：D．a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点三、填空题15．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L⁻¹溶液和40mL0.2mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒种类相同B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸C．在b点发生反应的离子方程式为D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点(3)在25℃下，将amol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。16．(I)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______，水电离出的氢离子的浓度为_______(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。(II)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。(8)等浓度的①氨水，②氯化铵，③碳酸氢铵，④硫酸氢铵中c()浓度的由大到小排序：_______(用序号)。17．Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式_______。Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：难溶电解质(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。(4)大量的碘富集在海藻中，用水漫取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为_______。(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由_______。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)18．回答下列问题(1)室温下，反应达到平衡，则溶液中_______[，](2)某溶液中含和，且，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为，。(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______。(已知、的分别为和)19．常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线及混合溶液中[其中X表示或]随的变化如图所示。回答下列问题：(1)_______，X表示的是_______。(2)在水中的电离方程式为_______。(3)计算的电离常数_______。(4)滴加溶液至时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；滴加溶液至时，所得溶液中_______。(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是_______(填字母标号)。a.b.c.四、实验题20．某实验小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，操作步骤如下：第一步：称取1.45g软锰矿样品，加入2.68gNa2C2O4(摩尔质量为134g/mol)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)；第二步：充分反应后冷却、滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定。回答下列问题：(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为_______。(已知：MnO2在酸性条件下能将氧化成CO2)(2)滴定时，盛装KMnO4标准溶液的玻璃仪器是_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(3)该滴定实验不需要额外滴加指示剂，判断到达滴定终点的现象是_______。(4)第一步操作中的稀硫酸不能用盐酸代替，原因是_______。(5)滴定的实验结果记录如下表(杂质不与高锰酸钾反应)实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL20.0519.9524.3620.00消耗KMnO4标准溶液的体积为_______mL，软锰矿中MnO2的质量分数为_______。(已知：)(6)下列操作会导致所测MnO2的质量分数偏小的是_______(填字母)。a．未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管b．滴定前锥形瓶中有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21．某同学欲用已知物质的量浓度为的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由_______色变为_______色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始数为_______，终点读数_______。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60五、工业流程题22．某锂离子电池正极由钴酸锂()、铝箔、石墨等组成。某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备，同时回收锂，流程如下：已知：i.锂离子电池充电时负极反应式为，锂离子电池正极充放电过程中发生与之间的转化。ii.某些物质的溶解度(s)如下表所示：t/℃204060801.331.171.010.8534.232.831.930.7请回答下列问题：(1)过程I浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为_______，在取出正极材料之前需要先将废旧电池“放电处理”，其目的是_______(答出两点)。(2)过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是_______，其理由是_______。(3)过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的_______，充分搅拌，_______，用热水洗涤后干燥。(4)过程V中，常温下开始转化为的pH为_______。(已知：，)六、原理综合题23．I、根据表中数据(常温下)，完成下列填空。物质电离常数()(1)常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。(2)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。(3)常温下，溶液中___________。II、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：；回答下列问题：(4)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准___________(填“是”或“否”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，B错误；C．常温下，的醋酸溶液，pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，C正确；D．根据反应方程式：，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误；故选C。2．B【详解】A．A点为0.100的溶液,的电离常数，，c(H+)=，c(OH-)=，==，故A正确；B．B点溶液中存在电荷守恒：，此时溶液中和物质的量为1：1，的电离常数，的水解常数为，的电离程度大于的水解程度，导致浓度小于浓度，则，，故B错误；C．B点溶质为和，继续滴加NaOH，被消耗，浓度增大，对水的电离起促进作用，则水电电离程度增大，当完全反应时，水的电离程度最大，继续滴加NaOH，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故C正确；D．C点时AG=0，，根据电荷守恒可得：，故D正确；故选：B。3．D【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向0.1H溶液中加入水，溶液中不变，故A错误；B．根据质子守恒，0.1的溶液中，，故B错误；C．向盐酸中加入固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，故C错误；D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中=，所以不变，故D正确；选D。4．D【详解】A．的电离方程为，电离强于水解，且溶液中本身存在和，因此溶液满足，A项错误；B．根据物料守恒：溶液含氮的物质浓度应为含碳的物质的浓度的两倍，所以有，B项错误；C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠显碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠为中性，因此当反应终点为中性时醋酸消耗的NaOH的量小于盐酸的，C项错误；D．向溶液中缓慢加入稀盐酸．首先发生反应，根据电荷守恒：，当恰好完全转化为NaCl和时，溶液中的浓度恰好为的两倍，即，所以有，D项正确；故选D。5．D【详解】已知AgCl的Ksp=1.8✖10-10，AgBr的Ksp=4.9✖10-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀；故答案为：D。6．B【分析】工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，将CaSO4转化为CaCO3和(NH4)2SO4；过滤后，滤渣中除含有CaCO3、SiO2外，可能还含有未反应的CaSO4；滤液中含有(NH4)2SO4及过量的(NH4)2CO3。【详解】A．为提高浸取效率，浸取时可适当加热，但不能在高温下进行，否则会造成(NH4)2CO3大量分解，A不正确；B．(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，浸取时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，可抑制水解，从而增大溶液中浓度，有利于提高CaSO4的转化率，B正确；C．由分析可知，滤渣经洗涤和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、SiO2等，C不正确；D．浸取时，加入的(NH4)2CO3是过量的，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到的(NH4)2SO4晶体中可能混有(NH4)2CO3，D不正确；故选B。7．A【详解】A．溶液中存在平衡：，加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液总体积增大，减小，不变，增大，A错误；B．平衡常数，，减小，不变，增大，B正确；C．根据质子守恒，氯化铵溶液中存在，C正确；D．加入少量固体，浓度增大，水解程度减小，D正确；故选A。8．A【分析】如图，0.1mol/L的溶液，所以为一元强酸；0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸；【详解】A．0.1mol/L的溶液，所以为一元强酸，0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸，故A错误；B．为强酸，完全电离，电离程度相同，故B正确。C．a点的小于b点，即a点大于b点，所以导电能力：a点大于b点，故C正确；D．b点：溶液中，所以溶液中，由水电离出的，故D正确；故选A。9．D【分析】由图可知，m点为溴化钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应的点，n点为硫酸钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应的点。【详解】A．由图可知，未滴加硝酸银溶液时，和均为-1，则起始时溴离子浓度和硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，所以溴化钠和硫酸钠的浓度均为0.1mol/L，x=0.1，故A正确；B．由分析可知，n点为硫酸钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应的点，溶液中硫酸根离子浓度1×10−2mol/L，银离子浓度为2×10−2mol/L，则硫酸银的溶度积为=(2×10−2mol/L)2×1×10−2mol/L=4×10−6，故B正确；C．由图可知，m点为溴化钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应的点，n点为硫酸钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应的点，p点溴化钠溶液和硝酸银溶液反应时硝酸银溶液过量，则.m点溶液中银离子浓度为1×10−7mol/L、n点溶液中银离子浓度为2×10−2mol/L，p点溶液中银离子浓度为，则溶液中银离子浓度大小顺序为p>n>m，故C正确；D．其他条件不变，若溴化钠溶液的浓度减小为原来的一半，则消耗硝酸银溶液的体积就减半，温度不变，溴化银的溶度积不变，溴化钠溶液与硝酸银溶液恰好完全反应时溶液中溴离子的浓度不变，纵坐标仍是-7，所以m点的坐标为(5，-7)，故D错误；故选D。10．D【分析】任何pOH下，图象中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，可知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，据此分析解题。【详解】A．由分析可知为二元弱酸，A正确；B．由分析可知，曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化，B正确；C．，由图可知，此时，，即，而，故，C正确；D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3RO3的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，则平衡常数，D错误；故选D。11．C【分析】滴定过程中溶液pH突变时，，此时参与反应的，由此可知HA的初始浓度为。【详解】A．初始溶液，说明HA未完全电离，因此为一元弱酸，故A项正确；B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的电离度，故B项正确；C．时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，因此，故C项错误；D．酚酞试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得溶液浓度会偏大，故D项正确；综上所述，错误的是C项。12．AC【详解】A．的水解常数==，的电离常数为，的电离大于水解，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；B．由图可知M点时，，=，，故B正确；C．的溶液中：钠离子浓度最大，由A中分析已知的电离大于水解，则，故C错误；D．的电离平衡常数，的电离常数为，则酸性：>，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；故选：AC。13．AD【分析】常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液，溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示、、、、曲线；【详解】A．由分析可知，曲线a表示的是，曲线e表示的是，A错误；B．等体积混合所得初始混合液，此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：、、，根据电荷守恒可知，，；以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；C．，可得；、；M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：，以上式子可得；代入中得，C正确；D．时，、，，则，故，D错误；故选AD。14．AD【详解】A．由图可知，该温度下达平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7=10-35.4，其数量级为，A正确；B．溶液中，铜离子会水解出氢离子，并且一个氯化铜中有2个氯离子，故溶液中：，B错误；C．根据Na2S溶液中的物料守恒可知，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；D．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于a、c点，D正确；故选AD。15．(1)(2)ABD(3)

中

mol·L(4)6【详解】（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）A.溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；B.碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；C.在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D.滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；故选：ABD。（3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，，的电离常数=mol·L，故答案为：mol·L；（4），，pH=6，故答案为：6；16．(1)③＞②＞①(2)

c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

10-4mol/L(3)c(H+)=c(OH-)-c(HClO)(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+(5)9:2(6)减小(7)

NH3∙H2O+H+=+H2O

＜(8)④＞②＞③＞①【详解】（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)＜Ka(HF)，所以其pH由大到小的顺序是③＞②＞①。答案为：③＞②＞①；（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，由于水解生成H+而使溶液呈酸性，从而使的浓度减小，则各离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，溶液中的H+全部来自水电离，则水电离出的氢离子的浓度为10-4mol/L。答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；10-4mol/L；（3）NaClO溶液中，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)和物料守恒c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，由此可得出质子守恒关系为c(H+)=c(OH-)-c(HClO)。答案为：c(H+)=c(OH-)-c(HClO)；（4）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以H2CO3只能发生第一步电离，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+。答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+；（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则，所以V1:V2=9:2。答案为：9:2；（6）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则增大溶液中，使NH3∙H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，c(NH3∙H2O)增大，将减小。答案为：减小；（7）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，则生成硫酸铵和水，反应的离子方程式：NH3∙H2O+H+=+H2O；硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则所得溶液的pH＜7。答案为：NH3∙H2O+H+=+H2O；＜；（8）等浓度的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵中，②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵都能完全电离出，而NH3∙H2O只发生部分电离，所以氨水中c()最小，硫酸氢铵完全电离出H+，对的水解起抑制作用，碳酸氢铵发生双水解反应，c()比氯化铵中小，所以c()浓度的由大到小排序：④＞②＞③＞①。答案为：④＞②＞③＞①。17．(1)小于(2)

a

(3)①＞②＞④＞③(4)4.6×10-7(5)5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度【详解】（1）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)；（2）向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mLNaOH溶液正好中和，此时溶液为硫酸铵和硫酸钠混合溶液，存在NH的水解，促进水的电离，其余3点溶液中均存在碱会抑制水的电离，故a点水的电离程度最大；b点溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液显酸性，一水合氨电离呈碱性，b点刚好呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；滴加氢氧化钠至c点时,NH4HSO4与NaOH的物质的量为2:3，则氢氧根先与H+发全中和反应、后与部分铵离子反应得到一水合氨，总离子反应方程式；（3）由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①＞②＞④＞③；（4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的碘离子已沉淀完全，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7；（5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10

<2×10-3mol·L-1，因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。18．(1)(2)恰好沉淀完全时，，值为，因此不会生成沉淀(3)

【详解】（1）（2），当Fe3+完全沉淀时；混合后溶液体积增加1倍，溶液中，，所以没有磷酸镁沉淀生成。（3）当溶液中恰好沉淀完全时；此时。19．(1)

20

(2)、(3)(4)

(5)ac【分析】常温下，根据图1可知起始时0.1000mol/LH2B溶液的pH＝1，即溶液中氢离子浓度是0.1000mol/L，这说明H2B的第一步电离是完全的，溶液中不存在H2B，因此图2曲线表示pH与的变化关系。【详解】（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液是40mL，二者的浓度相等，所以H2B溶液的体积为20.00mL；据分析，X表示的是。（2）据分析，H2B的第一步电离是完全的，HB-部分电离，则在水中的电离方程式为、。（3）图2中pH＝2即氢离子浓度是0.01000mol/L时，lgx＝0，这说明c(B2－)=c(HB－)，所以的电离常数＝c(H＋)＝1.0×10−2。（4）滴加溶液至时，所得溶液为等物质的量浓度NaHB和Na2B的混合溶液，＝c(H＋)＝1.0×10−2，Na2B的水解常数Kh=1.0×10−12，则NaHB的电离程度大于Na2B的水解程度、混合溶液呈酸性，各离子浓度由大到小的顺序是；滴加溶液至时，据＝1.0×10−2，所得溶液中。（5）恰好达滴定终点时，所得为Na2B溶液，因发生B2-的水解反应呈碱性，则微粒浓度关系：a．，结合电荷守恒，则，a正确；b．溶液中不存在H2B，按物料守恒得，b不正确；c．按电荷守恒，物料守恒得，二式合并得，c正确；选ac。20．(1)(2)酸式(3)当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液呈浅紫红色，且半分钟内不再恢复原色(4)酸性高锰酸钾会将氯离子氧化成氯气(5)

20.00

60%或0.6(6)ac【分析】酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化生成CO2，MnO2被还原生成Mn2+，同时产生水。KMnO4溶液呈紫色，其具有强氧化性，与草酸反应完毕，滴入最后半滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，根据反应过程中电子转移数目相等进行有关计算。【详解】（1）酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化生成CO2，MnO2被还原生成Mn2+，同时产生水。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：；（2）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管盛装；（3）KMnO4溶液呈紫色，其与Na2C2O4溶液反应后被还原为无色Mn2+，当Na2C2O4溶液反应完全，再滴入最后半滴KMnO4溶液时，KMnO4不被消耗，因而溶液会变为紫色，半分钟内溶液不再褪色，此时滴定达到终点。故可以根据KMnO4溶液本身溶液呈紫色判断滴定终点，故到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液呈浅紫红色，且半分钟内不再恢复原色；（4）由于盐酸具有还原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化产生氯气，因此不能使用盐酸代替硫酸酸化；（5）根据四次滴定消耗KMnO4溶液的体积数值可知：第三次数据偏差较大应该舍去，则平均消耗KMnO4溶液的体积V=；在氧化还原反应过程中氧化剂得到电子与还原剂失去电子总数相等。根据方程式、可知关系式2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)=，n(KMnO4)=0.0200mol/L×0.020L×=0.004mol，则n(MnO2)=0.01mol，所以软锰矿中MnO2的质量分数为；（6）a．未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管，则反应消耗KMnO4溶液体积偏大，MnO2的含量偏小，a符合题意；b．滴定前锥形瓶中有少量水，不影响反应消耗的KMnO4溶液体积，因此对MnO2的含量的测定无影响，b不符合题意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则反应消耗KMnO4溶液体积偏大，MnO2的含量偏小，c符合题意；d．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，反应消耗KMnO4溶液体积偏小，导致MnO2的含量偏大，d不符合题意；故合理选项是ac。21．(1)

锥形瓶内溶液颜色的变化

红

无(2)DE(3)

9.00

26.10(4)0.1710【详解】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当加入最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不恢复原色，此时为滴定终点，应立即停止滴定；故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无。（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(NaOH)偏小，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定c(NaOH)偏小，故E正确；故答案为DE。（3）起始读数为9.