专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1页（共1页）专题3从海水中获得的物质单元测试卷一上学期高一化学苏教版（2019）必修一一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯气 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸2．（3分）氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少A．A B．B C．C D．D3．（3分）将分别盛有纯净的O2、Cl2、NH3、H2四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于NH3气体的是（）A． B． C． D．4．（3分）化学在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．Na2O2能与水和CO2反应，可以做呼吸面具的供氧剂 B．硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．Al（OH）3是两性氢氧化物，可以作胃酸中和剂5．（3分）下列双氧水的四个反应中，不体现氧化性还原性的是（）A．Na2O2+HCl═H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O C．H2O2═H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O6．（3分）在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价•类”二维图，下列叙述错误的是（）A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱 C．将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g，则n（e）：n（g）＝1：1 D．向部分变质的f加入a，反应生成的气体既有b又有CO27．（3分）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 B．反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH C．装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取CO2 D．装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气8．（3分）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列有关说法不正确的是（）A．Na与水反应时形成光亮的小球浮在水面上游动，说明Na的密度比水小，Na与水反应是放热反应 B．金属和他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这是利用了金属元素的化学性质 C．NaCl溶液、熔融的NaCl能够导电，是因为NaCl溶于水或受热融化时形成了自由移动的离子 D．将一小块铝片放入盛有5mL盐酸的试管中，铝片逐渐溶解并有气泡产生，实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生发应9．（3分）某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、SO32﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，则原溶液中Cl﹣、Br﹣、SO32﹣的物质的量浓度之比为（）V（Cl2）2.24L4.48L8.96Ln（Cl﹣）1.0mol1.2mol1.6moln（Br﹣）3.0mol2.9mol2.5moln（SO32﹣）xmol00A．条件不足，无法计算 B．16：60：3 C．40：15：1 D．9：30：210．（3分）常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Ce3+、Sn2+ B．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+11．（3分）有一瓶无色溶液只含Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Ba2+、Cu2+五种离子中的某几种。通过实验：①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是（）A．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl﹣ B．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH4+ C．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH4+ D．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+12．（3分）某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO42﹣、Cl﹣、SO32﹣、CO32﹣、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将II中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是（）A．该实验无法确定是否含有SO42﹣ B．肯定含有的离子是Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．可能含有的离子是Na+、CO32﹣ D．肯定没有的离子是CO32﹣、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO32﹣13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓ B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH﹣+CO2＝HCO3﹣14．（3分）下列说法不正确的是（）A．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣ C．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有SO42﹣ D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+15．（3分）为了证明NH4Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁氨晶体）中含有NH4+Fe2+SO42﹣和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，下列相关实验叙述不正确的是（）A．加热，试管口有液体生成，则证明晶体中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴加儿滴新制氯水，溶液变为血红色，则证明晶体中含有Fe2+ C．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体中含有NH4+ D．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴人几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明晶体中含有SO42﹣16．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH﹣ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O二．填空题（共5小题，满分52分）17．（10分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中仍有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A.B.C.D.。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：。（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：。18．（10分）H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是（填化学符号，下同）；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是。（2）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目。②氧化性强弱：KMnO4MnO2（填“＞”，“＜”或“＝”）。③反应中氯化氢表现出的性质是。（填写字母）a.还原性b.酸性c.氧化性④若生成标准状况下22.4LCl2则转移电子总数是。19．（10分）现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣已知：①0.1mol/LA溶液的c（H+）＞0.1mol/L；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A、C。（2）D能与A溶液反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，也能与B溶液反应生成白色沉淀，请写出下列反应的离子方程式：①D与A溶液反应。②D与过量B溶液常温下反应。（3）把D溶液与A溶液反应产生的气体通入盛有20mL2.5mol/LB溶液的试管中完全吸收，反应后试管增重3.3g，则试管中发生反应的化学方程式是。20．（10分）用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCL2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2+3H2OKMnO4+HCl（浓）＝MnCl2+KCl+Cl2+H2O回答下列问题：（1）的氧化性由强到弱的顺序是＞＞。（2）反应①中是还原产物，当有71g氯气生成时，有被氧化。（3）若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为。（4）配平反应③KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl+Cl2↑+H2O。21．（12分）已知：草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸。请回答下列问题。（1）草酸（H2C2O4）中碳元素的化合价为。（2）依据氧化还原反应规律之价态规律可知草酸可能具有A．只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性（3）请写出草酸（H2C2O4）在水溶液中的电离方程式。（4）请写出草酸（H2C2O4）和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（5）请配平草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式：H2C2O4+H++MnO4﹣═Mn2++H2O+CO2↑

专题3从海水中获得的物质单元测试卷一2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一参考答案一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．C；2．B；3．D；4．B；5．A；6．C；7．B；8．B；9．B；10．B；11．A；12．A；13．D；14．B；15．C；16．B；二．填空题（共5小题，满分52分）17．BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；18．H+；HClO；Ca（ClO）2；CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓，；＞；