2019版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)第37讲原子结构与性质练习鲁科版

第37讲原子构造与性质课时作业1．元素“氦、铷、铯”等是用以下哪一种科学方法发现的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱答案：C2．以下表示氦原子构造的化学用语中，对电子运动状态描绘最详细的是()分析：A项只好表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布状况；C项详细到能级上的电子数；而D项包括了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项切合题意。答案：D3．原子核外电子填补在6个轨道上的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种分析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，因此B正确，选B。答案：B4．以下对于价电子排布式3s23p4的表达正确的选项是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质能够与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为分析：由价电子排布式为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违反了洪特规则。答案：B5．以下表达正确的选项是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不一样轨道时，老是优先独自占有一个轨道，并且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向同样1D．基态原子的电子获取必定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量分析：依据各能级能量的大小次序，原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不一样轨道时，基态原子中的电子老是优先独自占有一个轨道，并且自旋方向同样，B项错误；依据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。答案：D6．某元素原子外头电子排布式为3d54s2，其应在()A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族分析：该元素是Mn，位于第4周期ⅦB族。答案：D7．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此能够推测()A．它位于周期表的第4周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列分析：“3d74s2”为Co的外头电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确；从左向右数，应为过渡元素，A项错误；失电子时，应失掉最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的外头电子排布为3d7，C项错误。答案：D8．现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则以下有关比较正确的选项是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①分析：①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：F>N、P>S，又因为第一电离能：N>P，因此A项正确；原子半径：N>F，故B项错误；电负性应：S>P，即①>②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。2答案：A9．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋向的柱形图，以下有关说法正确的选项是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数分析：对于第3周期11～17号元素，跟着原子序数的增大，第一电离能体现增大的趋向，但Mg、P特别，A项错误；原子半径渐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数挨次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B10．以下有关元生性质的说法不正确的选项是()A．拥有以下电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．拥有以下价电子排布式的原子：①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、S；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它与氯气反响时，生成的阳离子是X3＋分析：A正确，①～④分别表示Si、N、C、S；B正确，①～④分别表示Al、Si、P、S；C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；依据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D不正确。答案：D11．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答以下问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电3子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________________________________________。答案：(1)球1哑铃(纺锤)3(2)2p三个相互垂直的伸展氮12．有A、B、C、D四种元素，其原子序数挨次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与N3－的核外电子排布同样；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2p1；D的－1价阴离子的核外电子构型与Arn同样。写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。写出B元素原子的核外电子排布式：________；D元素原子的电子排布图为_________________________________________________________________。分析：A形成的阳离子A＋与N3－的核外电子排布同样，则A是Na；C的价电子排布为ns2np1，是第ⅢA族元素，只好是Al；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D的－1价阴离子的核外电子构型与Ar同样，D为Cl。答案：(1)NaAlCl13．现有五种元素，此中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第周围期元素，它们的原子序数挨次增大。请依据以下有关信息，回答以下问题。元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1－14D是前周围期中电负性最小的元素在周期表的第七列已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。4某同学依据上述信息，推测C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违反了________。(4)E位于__________族__________区，价电子排布式为________。(5)查验D元素的方法是________，请用原子构造的知识解说产生此现象的原由是_____________________________________________________________。分析：依据供给信息，能够推测A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向同样，违反了泡利不相容原理。(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第周围期ⅦB族，属于d区元素。查验钾元素能够利用焰色反响。答案：(1)(2)3纺锤或哑铃泡利不相容原理第ⅦBd3d54s2焰色反响当基态原子的电子汲取能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态以致基态时，将以光的形式开释能量14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答以下问题。元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)h的单质在空气中焚烧发出刺眼的白光，请用原子构造的知识解说发光的原由：__________________________________________________________________5__________________________________________________________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据以下表：元素－1op电离能/kJ·molI1717759I215091561I332482957比较两元素的I、I可知，气态o2＋再失掉一个电子比气态2＋再失掉一个电子难。对此，你23的解说是______________________________________________________________________________________________________________________________