号刘志荣-硫及其化合物的教学设计

基于化学核心素养的氧化还原反应研究（八）以硫及其化合物为例刘志荣佛山石门高级中学一、高中阶段含硫的常见物质运用物质分类的知识，请同学们归纳整理硫的化合物，写出化学式并标出化合价-20+4+6-20+4+6H2SSSO2SO3Na2SH2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO41、请从化合价的角度，分析二氧化硫有什么化学性质？二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。2、哪些常见氧化剂能氧化SO2，氧化产物是什么？SO1、请从化合价的角度，分析二氧化硫有什么化学性质？二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。2、哪些常见氧化剂能氧化SO2，氧化产物是什么？SO2可被X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。比如使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。1．二氧化硫的还原性【实验探究】演示SO2与溴水反应，观察现象并写出化学方程式。-1S-1SO2+Br2+H2O→H2SO4+2HBr0+6+4（）（）（）（）标出化合价并分析1molSO标出化合价并分析1molSO2失去mole－生成，1molBr2得到mole－生成判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【拓展】写出KMnO4溶液与SO2的离子方程式，标出电子转移的方向和数目1、根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。2、根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物3、根据电荷守恒，考虑反应环境4、根据原子守恒配平其他物质SO2＋MnO4-＋1、根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。2、根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物3、根据电荷守恒，考虑反应环境4、根据原子守恒配平其他物质1molSO1molSO2参加反应失去mole_，生成，1molMnO4-参加反应得到mole_，生成，molSO2失去电子的数目与molMnO4-得到电子数目相等。2．二氧化硫的氧化性【展示】将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口对立，中间用玻璃片隔开，缓缓抽调玻璃片。现象，1molSO21molSO2失去mole－生成，1molH2S得到mole－生成，氧化剂还原剂氧化产物与还原产物的物质的量之比为。H2S+SO2→S↓+H2O0-2+4【资料卡片】中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋（1）易被空气中的O2氧化而变质。（2）易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。（3）SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，回顾金属活动顺序表，铜与稀硫酸能反应吗？铜与浓硫酸能反应吗？三、H2SO4回顾金属活动顺序表，铜与稀硫酸能反应吗？铜与浓硫酸能反应吗？1．与金属发应【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。继续按课本实验4-9的要求完成。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂。反应中浓H2SO4表现出什么性质？问题：稀硫酸不能氧化铜？那能否氧化其它活泼金属，浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？结论：稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的。Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑问题：稀硫酸不能氧化铜？那能否氧化其它活泼金属，浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？结论：稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的。氧化剂还原剂，体现了浓H2SO4性、性。【拓展】写出稀硫酸、浓硫酸分别与Zn反应的化学方程式浓硫酸与金属反应的规律:1、都不产H2,浓硫酸被为SO2浓硫酸与金属反应的规律:1、都不产H2,浓硫酸被为SO22、加热时，能与绝大多数金属（除Pt、Au）反应3、常温下，与活泼金属反应（如Mg、Zn）但遇Al、Fe会发生钝化Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O2．与某些非金属单质反应写出浓硫酸与碳反应的化学方程式1molC失去mole1molC失去mole－生成，1molH2SO4得到mole－生成，氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物；体现了浓H2SO4性。四、硫的氧化性1、请同学们根据已有知识设计实验比较硫和Cl2的氧化性强弱设计的原理实验操作与现象结论：氧化性大于。2、写出S与变价金属（Fe、Cu）反应的化学方程式。铁和硫反应得到铁和硫反应得到FeS，铜和硫反应得到Cu2S。铁分别和氯气、氧气反应产物分别是FeCl3、Fe3O4，从价态说明氧化性：氯气>氧气>硫同步训练1.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。应反物溴水FeCl3溶液氢硫酸(H2S溶液)反应现象褪色溶液由黄色变成浅绿色有淡黄色沉淀生成SO2的性质还原性还原性氧化性2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_____________________________（填序号）。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液3．请从氧化还原反应的角度设计怎样区分浓硫酸和稀硫酸？4．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是()\f(m,32)mol\f(m,64)mol\f(98n,g\f(196n,g5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应